TOP35河北省大名县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题.doc文档免费在线阅读

若发现号元素，请在元素大厦中安排好它的房间第七周期族第六周期第Ⅱ族第八周期第Ⅰ族第七周期第Ⅶ族下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是钠与冷水的反应甲烷在氧气中的燃烧反应灼热的木炭与晶体与体的反应元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子半径大小呈周期性变化元素相对原子质量依次递增元素原子最外层电子排布呈周期性变化元素的最高正化合价呈周期性变化期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是同元素不可能既表现金属性，又表现非金属性第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数短周期元素形成离子后，异形体研究的对象是单质，即属于同素异形体，故同位素质子数相同，中子数不同的同元素不同核素，即前两个属于同位素，故。

考点考查元素同位素同素异形体等知识。

解析同周期元，不属于氧化还原反应，。

考点考查化学反应类型的判断的知识。

解析试题分析这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确都是氧元素，故同素。

。

班级姓名考号每空分，共分。

用酸的化学式表示。

每空分，共分，。

。

，。

被还原的混合气体中，班级姓名考号大名中年度下学期高第次月考化学答题纸第非选择题，除特殊说明其它每空均分，共分非金属性填能或否，分，改进方法是。

试管中发生反应的离子方程式是。

四计算题共小题，每空分，共分，要有解题过程铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到已折算为标准状况。

求已知酸性强弱亚硫酸碳酸铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置中足量酸性能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是依据试管中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的共分实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱。

根据要求完成下列各小题填写所示仪器名称实验步骤连接仪器加药品后，打开然后滴入浓硫酸，加热问题探究元素形成的物质可发生如图中的反应，其中是单质，为黄绿色气体，溶液显碱性。

写出溶液与反应的化学方程式。

写出检验溶液中溶质的阴离子的方法。

三实验题共个小题除说明外每空均分，由三种元素形成的四种十电子粒子为离子，为分子，写出该化学方程式。

由表中氧化物的水化物反应的化学方程式。

已知反应需要加热分别是溶液中能将化，写出该反应的离子方程式族周期ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ④已知周期表中存在对角相似规则，如铍铝化学性质相似，的氧化物氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与④的最高价价代数和为零的是族用族序号表示。

和的最高价含氧酸的酸性强弱为用酸的化学式表示。

两种元素按原子个数之比为组成的常见液态化合物，在酸性。

与和与均能形成个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。

每空分，共分如表所示为元素周期表的部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题周期表中元素最高正价与最低化合物的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题。

的原子结构示意图为化合物。

化合物填序号。

离子键极性共价键非极性共价键氢键化合物，沸点较高的是填化学式，其主要原因是选择题，共分二填空题共个小题每空分，共分和是原子序数依次递增的短周期元素，其中与同主族，与同主族，与和均可形成个电子化合物与的最外层电子数之比，常见化选择题，共分二填空题共个小题每空分，共分和是原子序数依次递增的短周期元素，其中与同主族，与同主族，与和均可形成个电子化合物与的最外层电子数之比，常见化合物的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题。

的原子结构示意图为化合物。

化合物填序号。

离子键极性共价键非极性共价键氢键化合物，沸点较高的是填化学式，其主要原因是。

与和与均能形成个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。

每空分，共分如表所示为元素周期表的部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是族用族序号表示。

和的最高价含氧酸的酸性强弱为用酸的化学式表示。

两种元素按原子个数之比为组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将化，写出该反应的离子方程式族周期ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ④已知周期表中存在对角相似规则，如铍铝化学性质相似，的氧化物氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

已知反应需要加热分别是由三种元素形成的四种十电子粒子为离子，为分子，写出该化学方程式。

由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中是单质，为黄绿色气体，溶液显碱性。

写出溶液与反应的化学方程式。

写出检验溶液中溶质的阴离子的方法。

三实验题共个小题除说明外每空均分，共分实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱。

根据要求完成下列各小题填写所示仪器名称实验步骤连接仪器加药品后，打开然后滴入浓硫酸，加热问题探究已知酸性强弱亚硫酸碳酸铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置中足量酸性能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是依据试管中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性填能或否，分，改进方法是。

试管中发生反应的离子方程式是。

四计算题共小题，每空分，共分，要有解题过程铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到已折算为标准状况。

求被还原的混合气体中，班级姓名考号大名中年度下学期高第次月考化学答题纸第非选择题，除特殊说明其它每空均分，共分每空分，共分，。

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，。

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班级姓名考号每空分，共分。

用酸的化学式表示。

。

，不属于氧化还原反应，。

考点考查化学反应类型的判断的知识。

解析试题分析这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确都是氧元素，故同素异形体研究的对象是单质，即属于同素异形体，故同位素质子数相同，中子数不同的同元素不同核素，即前两个属于同位素，故。

考点考查元素同位素同素异形体等知识。

解析同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故正确元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故元素周期表共有列，第列是第Ⅲ族，第列是第Ⅶ族，故子具有相同的电子数，离子半径渐减小，故故选点评本题考查了物质的结构元素性质，熟悉原子结构元素周期表结构元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大析试题分析根据图象可知，镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，镁和铝完全反应生成的氢气样多，结合镁铝和稀硫酸反应的化学方程式进行分析解答。

由于两种金属得到的氢气样多，因此镁和铝的物质的量的比是，镁和铝的物质的量之比为，根据镁和铝的质量的比为，摩尔质量是的摩尔质量是摩尔质量之比，当生成气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比，正确。

考点考查镁铝的性质，根据化学方程式计算。

解析均为短周期元素，设的原子序数为，由图可知，为第二周期，在第三周期，的原子序数为，的原子序数为，由两元素的核电荷数之和是元素原子序数的倍，则，解得，则为，为，为选解析试题分析原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数。

元素的原子失去电子，形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。

同周期的元素原子序数越大原子半径越小不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。

所以原子半径，。

原子序数，正确。

对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小。

所以离子半径，。

元素的金属性越强，原子失去电子的能力就越强，元素的金属性，所以失电子能力，元素的非金属性越强，原子获得电子的能力就越强。

元素的非金属性，所以得电子能力，。

考点考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。

解析试题分析和完全反应，产生态，反应过程中能量变化为于题目为指明生成物的聚集状态，所以能量变化没有意义，。

无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，和混合不能直接生成。

由于和具有的键能小于具有的键能，所以反应物具有的总能量小于具有的总能量，正确。

种不成盐氧化物，不能与液反应生成盐和水，。

考点考查化学反应与能量物质的类型判断的知识。

分子间存在氢键成答案取少量溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成解析根据元素之间的关系可知是是是是气与氯气反应产生的是是液发生反应产生生应的化学方程式是根据以上分析可知溶液与反应的化学方程式是液中含有的发生反应形成色沉淀，既不溶于水，也不溶于酸，可以利用不溶性检验验溶液中溶质的阴离子的方法是取少量溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。

考点考查元素的推断元素周期表元素周期律的应用离子方程式的书写等。

分液漏斗圆底烧瓶检查装置的气密性除去盛有否分亚硫酸不是元素的最高价含氧酸言之有理可酌情给分或。

解析试题分析填写所示仪器名称分液漏斗，是圆底烧瓶实验步骤连接仪器检查装置的气密性加药品后，打开然后滴入浓硫酸，加热。

铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置中足量酸性除去元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与碳酸氢钠得到了碳酸，碳酸分解得到二氧化碳，只能证明亚硫酸酸性比碳酸强，而要证明碳和硫的非金属性，必须用最高价含氧酸硫酸与碳酸氢钠反应，由于亚硫酸不是元素的最高价含氧酸，所以不能依据试管中的实验现象，来证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。