TOP33（通用版）高考化学二轮复习 第二部分 策略四 预测题仿真模拟（三）.doc文档免费在线阅读

为氧元素，原子基态时的电子排布式为为氮元素，为氧元素，氮原子核外轨道处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，两种元素第电离能为根据等电子体概念知，与离子互为等电子体的微粒为或根据价层电子对互斥理论判断，形成的四原子阴离子的立体构型为平面三角形，其中原子的杂化类型是利用均摊法结合化合物的晶胞判断，其化学式为配位数是由化合物个晶胞中含有钙离子数目为，含有氟离子数目为，所以胞的质量为，又晶体的密度为的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量。

实验可能用到的装置如下图所示，其中装置可以重复使用。

请回答下列问题请按下阳极生成的最后种气体为体积为。

答案过滤分实验小组用燃烧分析法测定有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。

将已称量浓度最大，最后沉淀，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为根据题意知，电解过程的电极反应式依次为阳极，极根据电子守恒计算，标况阳离子完全氧化时消耗最后所得红棕色固体的质量为根据题意知，溶液中所含的金属阳离子为和，若三者浓度相等，向溶液中逐滴加入液，根据题给溶度积进行判断，所需氢氧根浓度最小先沉淀，所需氢氧根Ⅲ为分离固液混合物的操作，指的是过滤加入过量由上述分析知，过量的还原剂应是向溶液中加入酸性应的离子方程式为根据相关反应的关系式，当恰好将溶液中的还原剂反应后过滤得固体则还原剂为铜，发生的反应为液的成分为液铁离子被氧化为铁离子，用氢氧化钾溶液调节溶液的离子转化为氢氧化铁沉淀，灼烧得氧化铁，溶液经处理得金属锰。

由流程图知，操作ⅠⅡ。

解析根据题给流程图和信息知，废旧合金含有种成分与过量滤，固体的成分为液的成分为解含的溶液得到固体，的成分为液加过量体积相等，则标准状况下阳极生成的最后种气体体积为用含的代数式表示该电极的电极反应式为离子沉淀的先后顺序为。

填金属阳离子最后步电解若用惰性电极电解段时间后，析出固体的质量为，同时测得阴阳两极收集到的气体，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗最后所得红棕色固体的质量为用含的代数式表示。

常温下，若溶液中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液中逐滴加入液，则三种金属阳向溶液中加入酸性液发生反应的离子方程式为。

若用方程式为。

过量的还原剂应是。

通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知时根据流程图回答有关问题操作ⅠⅡⅢ指的是。

加入过量液过程中可能涉及的化学。

答案∶增大不变分下图是研究性学习小组设计的对种废旧合金的各成分含有种成分进行分离回收再利用的工业流程，温下，当向该溶液中加入少量体时，增大，平衡逆向移动，增大，温度不变，水的离子积设各物质物质的量为断，多吸收判断，最多吸收多吸收理论吸收量由多到少的顺序是催化剂分析知实验达到平衡时常温下，实验测定其为该溶液中与之比为∶根据质子守恒，该溶液中常，共分二非选择题包括必考题和选考题两部分。

第题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第题为选考题，考生根据要求做答。

必考题本部分包括个小题，共分分工业制硫酸的过程中利用反应，共分二非选择题包括必考题和选考题两部分。

第题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第题为选考题，考生根据要求做答。

必考题本部分包括个小题，共分分工业制硫酸的过程中利用反应催化剂分析知实验达到平衡时常温下，实验测定其为该溶液中与之比为∶根据质子守恒，该溶液中常温下，当向该溶液中加入少量体时，增大，平衡逆向移动，增大，温度不变，水的离子积设各物质物质的量为断，多吸收判断，最多吸收多吸收理论吸收量由多到少的顺序是。

答案∶增大不变分下图是研究性学习小组设计的对种废旧合金的各成分含有种成分进行分离回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知时根据流程图回答有关问题操作ⅠⅡⅢ指的是。

加入过量液过程中可能涉及的化学方程式为。

过量的还原剂应是。

向溶液中加入酸性液发生反应的离子方程式为。

若用，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗最后所得红棕色固体的质量为用含的代数式表示。

常温下，若溶液中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液中逐滴加入液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为。

填金属阳离子最后步电解若用惰性电极电解段时间后，析出固体的质量为，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标准状况下阳极生成的最后种气体体积为用含的代数式表示该电极的电极反应式为。

解析根据题给流程图和信息知，废旧合金含有种成分与过量滤，固体的成分为液的成分为解含的溶液得到固体，的成分为液加过量还原剂反应后过滤得固体则还原剂为铜，发生的反应为液的成分为液铁离子被氧化为铁离子，用氢氧化钾溶液调节溶液的离子转化为氢氧化铁沉淀，灼烧得氧化铁，溶液经处理得金属锰。

由流程图知，操作ⅠⅡⅢ为分离固液混合物的操作，指的是过滤加入过量由上述分析知，过量的还原剂应是向溶液中加入酸性应的离子方程式为根据相关反应的关系式，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗最后所得红棕色固体的质量为根据题意知，溶液中所含的金属阳离子为和，若三者浓度相等，向溶液中逐滴加入液，根据题给溶度积进行判断，所需氢氧根浓度最小先沉淀，所需氢氧根浓度最大，最后沉淀，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为根据题意知，电解过程的电极反应式依次为阳极，极根据电子守恒计算，标况下阳极生成的最后种气体为体积为。

答案过滤分实验小组用燃烧分析法测定有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。

将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量。

实验可能用到的装置如下图所示，其中装置可以重复使用。

请回答下列问题请按气体流向连接实验装置用装置编号填写。

装置中制。

实验中，开始对装置加热之前，要通段时间的氧气，目的是停止加热后，也要再通段时间的氧气，目的是的实现涉及许多问题，如化学反应原理原料选择能源消耗设备结构环境保护以及综合经济效益等。

请回答下列问题海水中含有多种盐类，目前由海水制盐的方法以为主。

工业制硫酸主要分为造气催化氧化和吸收三个阶段。

所需原料主要有硫黄或黄铁矿空气和。

工业生产硫酸时，会排放出些炉渣和矿灰，这些废渣可用于写出种用途即可。

联合制碱法是我国化工专家侯德榜发明的制碱工艺。

联合制碱法和氨碱法中所需的二氧化碳来源有什么不同。

在硫酸工业实际生产中，常采用二转二吸法，即将第次转化生成的未转化的两次，则最终。

为了防止大气污染，硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为用足量的纯碱溶液吸收硝酸工业尾气含每产生标准状况收液质量就增加。

则硝酸工业尾气中。

解析设转化前二氧化硫的物质的量为第次转化余二次转化故两次的总转化率为设由有，解得则物质的量为∶。

答案蒸发法或盐田法硫酸制造水泥或制砖作为炼铁的原料提炼贵重的有色金属等其他合理答案前者来自合成氨厂，后者来自煅烧石灰石∶化学选修物质结构与性质分已知元素均属前四周期，且原子序数依次增大，的能级电子数是能级电子数的半，的基态原子轨道有个未成对电子与形成的化合物中的层电子数是层电子数的倍，的内部各能级层均排满，且最外层电子数为。

请回答下列问题原子基态时的电子排布式为。

两种元素第电离能为用元素符号表示。

试解释其原因。

任写种与互为等电子体的微粒。

与形成的四原子阴离子的立体构型为，其中原子的杂化类型是。

和形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为，的配位数是已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为晶胞边长用含解析根据题意知，元素均属前四周期，且原子序数依次增大，的能级电子数是能级电子数的半，的原子核外电子排布式为为碳元素的基态原子轨道有个未成对电子，且的原子序数比大，故的原子核外电子排布式为为氧元素又原子序数依次增大，则为氮元素形成的化合物中显正化合价，则为氟元素的层电子数是层电子数的倍，则为钙元素的内部各能级层均排满，且最外层电子数为，则为铜元素。

为氧元素，原子基态时的电子排布式为为氮元素，为氧元素，氮原子核外轨道处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，两种元素第电离能为根据等电子体概念知，与离子互为等电子体的微粒为或根据价层电子对互斥理论判断，形成的四原子阴离子的立体构型为平面三角形，其中原子的杂化类型是利用均摊法结合化合物的晶胞判断，其化学式为配位数是由化合物个晶胞中含有钙离子数目为，含有氟离子数目为，所以胞的质量为，又晶体的密度为，则个晶胞的体积为晶胞边长答案氮原子核外轨道处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第电离能比氧原子大或平面三角形化学选修有机化学基础分在有机化工生产中，下图是合成种聚酯纤维的流程图。

已知为烃，质谱图表明的相对分子质量为，其中含碳含氢其余为氧能与反应且含有苯环核磁共振氢谱表明分子中均有两种类型的氢原子，且分子中两种类型的氢原子的个数比为∶。

的反应类型依次为。

的名称为的结构简式为。

写出下列化学方程式。

有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。