片上析出质量为。则，即。由得失电子守恒可得，即。解联立方程组得，。导线中通过有，由于置换出来的在稀硫酸中构成原电池，所以，中的反应速率比中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但消耗了少量的中产生的中产生的。中只发生如下反应。符泼，可知金属活动性根据金属活动性顺序和置换反应原理可知活动性，故。解析选等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向中加入少量液，则中发生的反应，而铝可以与液发生氧化还原反应，所以项正确项中铁的活泼性较强，故应为项中由于常温下铝遇浓硝酸易发生钝化，所以此时铜更容易失去电子而作负极。解析选根据原电池原理，负极金属比正极活极上进行，在负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池形成时需要两个活动性不同的电极，可以都是金属，也可以是金属和可导电的非金属，如碳棒可以用作原电池的正极。解析选由于在碱性条件下镁不与液反应料电池的电池反应为解质量为被溶解，电路中有子通过，正确。解析选原电池是把化学能转化为电能的种装置，它以自发的氧化还原反应为基础，所以以设计成原电池，但原电池把氧化和还原反应分在两。上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到个∶飞机燃料电池的模型。燃料电池是种通过氢氧结合来发电的电化学装置。氢氧燃，此反应的离子方程式为。根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为总反应式为。实验中铝作极填负或正，理由是应式为。石墨为极，电极反应式为。电池偏转方向盐酸偏向盐酸偏向石墨稀盐酸偏向石墨液偏向答下列问题实验中作的电极指正极或负极填相同或不同。对实验完成下列填空铝为极，电极反式。化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流计指针应式。负极正极总反应总反应式。负极正极总反择题写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学离子方程式。负极正极电解质溶液铁铜稀硫酸铜银硝酸银溶液液负极正极提示，下列叙述不正确的是电极是负极电极的电极反应式为氢氧燃料电池是种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置二非选择提示，下列叙述不正确的是电极是负极电极的电极反应式为氢氧燃料电池是种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置二非选择题写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学离子方程式。负极正极电解质溶液铁铜稀硫酸铜银硝酸银溶液液负极正极总反应式。负极正极总反应式。负极正极总反应式。化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向盐酸偏向盐酸偏向石墨稀盐酸偏向石墨液偏向答下列问题实验中作的电极指正极或负极填相同或不同。对实验完成下列填空铝为极，电极反应式为。石墨为极，电极反应式为。电池总反应式为。实验中铝作极填负或正，理由是，此反应的离子方程式为。根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为。上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到个∶飞机燃料电池的模型。燃料电池是种通过氢氧结合来发电的电化学装置。氢氧燃料电池的电池反应为解质量为被溶解，电路中有子通过，正确。解析选原电池是把化学能转化为电能的种装置，它以自发的氧化还原反应为基础，所以以设计成原电池，但原电池把氧化和还原反应分在两极上进行，在负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池形成时需要两个活动性不同的电极，可以都是金属，也可以是金属和可导电的非金属，如碳棒可以用作原电池的正极。解析选由于在碱性条件下镁不与液反应，而铝可以与液发生氧化还原反应，所以项正确项中铁的活泼性较强，故应为项中由于常温下铝遇浓硝酸易发生钝化，所以此时铜更容易失去电子而作负极。解析选根据原电池原理，负极金属比正极活泼，可知金属活动性根据金属活动性顺序和置换反应原理可知活动性，故。解析选等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向中加入少量液，则中发生的反应有，由于置换出来的在稀硫酸中构成原电池，所以，中的反应速率比中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但消耗了少量的中产生的中产生的。中只发生如下反应。符合这些条件的图像就是。解析选设铁片溶解的质量为，铜片上析出质量为。则，即。由得失电子守恒可得，即。解联立方程组得，。导线中通过电子的物质的量为解析选稀硫酸形成原电池时，电极失电子，电子沿导线移至极，故电流方向是由到。解析选氢氧燃料电池的总反应式为此电极上发生反应，电极是负极电极上发生反应，电极是正极，以上电极反应式，适用电解质溶液为液等氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是污染，是种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池通入能工作，无需将存在电池内部。解析成的原电池中，负极，电极反应式为正极，电极反应式为。成的原电池中，负极，电极反应式为正极，电极反应式为氢氧燃料电池中，通极为负极，电极反应式为极为正极，电极反应式为。答案解析根据实验记录，不难看出实验中负极，正极实验中负极，正极实验中，负极，作正极，总反应式是实验中，由于液可以发生自发的氧化还原反应，而液不反应，故负极，正极，通过以上的实验可以看出般是活泼的金属作负极，但也有特殊情况，也要考虑电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应。答案不同负正负铝与液可以发生自发的氧化还原反应另电极材料的活动性和电解质溶液的氧化性解析根据原电池的工作原理可知，负极上电子被氧化，正极上电子被还原，总反应式为为总反应过程中生成了水，相当于释了，碱性应减弱。根据，可知生成水转移的电子的物质的量为答案化学电热解析在原电池中较活泼金属作负极连接二极管的负极，较不活泼金属作正极连接二极管的正极。因金属活动性方案中作正极，中作负极，方案中铁作负极，方案中铁作正极。在方案中负极反应式为，正极反应式为，总电池方程式为。答案负正作正极镁均作负极方案中铁作负极，方案中铁作正极化学能与电能选择题如图所示各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的叙述，的是锌为负极，锌发生氧化反应铜为正极，铜不易失去电子而受到保护负极发生还原反应，正极发生氧化反应外电路电子流入的极为正极，电子流出的极为负极下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是点燃金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作负极，则该金属可能为铝铜锡硅双选下列叙述是同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，锌是负极电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，若有锌被溶解，电路中就有子通过下列叙述中，正确的是原电池是把化学能转变成电能的种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应通过原电池的装置可以实现④碳棒能用作原电池的正极反应以设计成原电池④④原电池电极的确定不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是由硫酸组成的原电池，其负极反应式为由液组成的原电池，其负极反应式为由液组成的原电池，其负极反应式为由硝酸组成的原电池，其负极反应式为都是金属，把浸入的硝酸盐溶液中，的表面有析出，组成原电池时，为电池的负极。三种金属的活动性顺序为等质量的两份锌粉，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向中加入少量液，则产生氢气的体积与时间的关系用图像表示如下，其中正确的是由质量均为的铁片铜片和足量的液组成原电池装置，经过段时间后，两电极的质量差变为，则下列说法正确的是铁片溶解了导线中通过了子铜片上析出了铜片溶解了为活动性顺序位于氢之前的金属，为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是上有气体放出为负极，为正极是化学能转变为电能的装置导线中有电流通过，电流方向是由到如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是电极是负极电极的电极反应式为氢氧燃料电池是种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置二非选择题写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学离子方程式。负极正极电解质溶液铁铜稀硫酸铜银硝酸银溶液液负极正极总反应式。负极正极总反应式。负极正极总反应式。化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转择题写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学离子方程式。负极正极电解质溶液铁铜稀硫酸铜银硝酸银溶液液负极正极应式。负极正极总反应偏转方向盐酸偏向盐酸偏向石墨稀盐酸偏向石墨液偏向答下列问题实验中作的电极指正极或负极填相同或不同。对实验完成下列填空铝为极，电极反总反应式为。实验中铝作极填负或正，理由是。上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到个∶飞机燃料电池的模型。燃料电池是种通过氢氧结合来发电的电化学装置。氢氧燃极上进行，在负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池形成时需要两个活动性不同的电极