由物质的本性决定，并受外界条件的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于泼，所以反应速率较快，因此其完全反应所需时间少横坐标要小相同质量的锌和铁，锌生成的质量少，所以色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述实验现象，丙同学认为应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证。实验二已知酸性高锰酸钾溶液与草酸液反应时，发现开始段时间，反应速率减小，溶液褪实验应选用的实验药品是。乙同学完成该研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是。甲同学的实验目的是。乙同学为了更精确地率反应金属的性质越活泼，化学反应速率越大甲同学表中的实验步骤为步骤现象结论分别取等体积硫酸溶液于三支试管中反应速认为近似相等。影响化学反应速率的因素很多，校化学小组用实验的方法进行探究。实验他们利用不同浓度的硫酸溶液，设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表实验。提示密度可浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越大的结论，你认为是否正确，理由是增大或减小。从实验效果和绿色化学的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入的二氧化锰为较佳选择。该小组的同学分析上述数据后认为当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表所示间分析表中数据回答下列问题相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而填是填标号。容器内压强不再发生变化体积分数不再发生变化容器内气体原子总数不再发生变化相同时间内消耗同时消耗相同时间内消耗同时生成实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催，反应达到化学平衡，此时测得反应物剩余填写下列空白从反应开始到化学平衡，生成平均反应速率为。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是，反应达到化学平衡，此时测得反应物剩余填写下列空白从反应开始到化学平衡，生成平均反应速率为。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是填标号。容器内压强不再发生变化体积分数不再发生变化容器内气体原子总数不再发生变化相同时间内消耗同时消耗相同时间内消耗同时生成实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表所示间分析表中数据回答下列问题相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而填增大或减小。从实验效果和绿色化学的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入的二氧化锰为较佳选择。该小组的同学分析上述数据后认为当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越大的结论，你认为是否正确，理由是。提示密度可认为近似相等。影响化学反应速率的因素很多，校化学小组用实验的方法进行探究。实验他们利用不同浓度的硫酸溶液，设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表实验步骤现象结论分别取等体积硫酸溶液于三支试管中反应速率反应金属的性质越活泼，化学反应速率越大甲同学表中的实验步骤为。甲同学的实验目的是。乙同学为了更精确地研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是。乙同学完成该实验应选用的实验药品是。实验二已知酸性高锰酸钾溶液与草酸液反应时，发现开始段时间，反应速率减小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述实验现象，丙同学认为应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰快慢由物质的本性决定，并受外界条件的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于泼，所以反应速率较快，因此其完全反应所需时间少横坐标要小相同质量的锌和铁，锌生成的质量少，所以应的纵坐标要小。解析选该反应为可逆反应，加入，它与应生成此会有原子，含有原子的部分分解为原子可能进入，也可能进入，因此最后都会有原子。解析选根据题目信息可知，成准状况氧气，项正确随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，项正确反应至，剩余时，项反应至，消耗化率为，项正确。解析选当个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，项正确当个可逆反应进行到平衡状态时，正逆反应速率相等，项正确化学平衡状态是种动态平衡，旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，两项。解析选本题可采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有若反应向左进行到底，则有。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为，因此项，项正确对于项，若，则转化的浓度为，此时浓度应该为，故项。解析选正逆反应速率相等浓度不变，说明已达平衡如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变现在体系温度不变，说明已达平衡由于该反应是个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡状态时，二者才不会改变，故④均可作为平衡状态的标志。解析选正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，项，则，则，则。解析选从图中横纵坐标及曲线的变化趋势可找到转化的物质的量之比，即可写出该反应的化学方程式，故项正确根据化学反应速率的计算公式，可求出的化学反应速率，故项根据题图中曲线均不通过原点，可判断该可逆反应是由正逆反应同时开始的，故项正确。因为气体，改变其物质的量，必然会导致其浓度的改变，因此化学反应速率也会随之改变，故项正确。解析选可逆反应的最大限度即化学平衡，对于可逆反应，反应不能进行到底，项不正确化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，项不正确项不能说明正逆反应速率相等，不正确反应体系中乙醇的物质的量浓度不变，反应达到平衡，故项正确。解析在图Ⅰ和图Ⅱ中，都是的浓度随反应的进行不断减小至不变，的浓度随反应的进行不断增大至不变，所以为反应物，为生成物。不同的是图Ⅰ中的最终浓度为，图Ⅱ中不为，所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应，而图Ⅱ中的反应是可逆反应。图Ⅱ中，内变化的，所以，此时。答案解析起始浓度转化浓度衡浓度。答案解析由表格中的数据可知相同浓度的入的多，反应所用的时间越短，即分解速率越大。用催化剂的化学反应速率明显小于用催化剂和用催化剂的化学反应速率及反应时间相差不多，但用催化剂节约药品。从表中数据可知，相同体积双氧水中的溶质含量是双氧水中溶质含量的倍，但反应的时间却比其反应时间的倍小得多，由化学反应速率计算公式可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越大。答案增大不正确浓度扩大倍从，但反应所需时间比其倍小得多解析实验甲同学是探究几种不同金属本身的性质与化学反应速率的关系，固体表面积的大小对化学反应速率有影响，因此要选用大小形状相同的金属乙同学是探究浓度对化学反应速率的影响，的硫酸溶液为浓硫酸，常温下浓硫酸化学反应生成浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对化学反应速率的影响时不选浓硫酸。实验二影响化学反应速率的因素有温度浓度压强催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，化学反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对化学反应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子生成，所以可能是的催化作用。答案实验向三支试管中分别投入大小形状相同的研究金属或反应物本身的性质与化学反应速率的关系测定定时间内产生气体的体积或产生定体积的气体所需的时间硫酸溶液硫酸溶液实验二催化剂或的催化作用化学反应的速率和限度选择题定条件下发生反应变为，则用示该反应在这段时间的平均速率为海南高考对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为④。则此反应在不同条件下进行最快的是④如图所示，相同质量的铁和锌与足量的稀分反应，产生氢气的质量与反应时间的正确关系是对于可逆反应混合气体中充入定量的够长的时间后，原子只存在于只存在于只存在于存在于北京高考定温度下，液发生催化分解。不同时刻测得生成体积已折算为标准标况如下表。下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计平均反应速率平均反应速率反应至，反应至，解了双选下列关于化学反应的限度的说法正确的是个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下所能达到的限度当个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等平衡状态是种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变在密闭容器中进行反应，已知反应过程中时刻浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是，为在体积固定的容器中，对于反应正反应为放热反应，下述为平衡状态标志的是单位时间内生成的分子数与分解的分子数相等外界条件不变时，浓度不随时间变化体系温度不再变化④体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化④④定条件下，可逆反应在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率温度时，在容积为的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论的是该反应的化学方程式为反应开始至，的化学反应速率为该反应是由正逆反应同时开始的，最终建立平衡若增加或减少的物质的量，化学反应速率定会发生明显的变化定条件下可以合成乙醇，下列叙述中能说明上述反应在定条件下已达到最大限度的是部转化为乙醇正反应和逆反应的化学反应速率均为零∶的物质的量之比反应生成乙醇反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化二非选择题在的密闭容