TOP84【优化方案】2016版高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）海水资源的开发利用海水资源的开发利用学案 新人教版必修2.doc文档免费在线阅读

海水中的溴元素海带中的碘元素均是以离子的形式存在而不是以单质的形式存在，需要加入氧化剂才能将其转化为单质。

海水中元素的储量很大，但浓度选项工段中反应为元素被还原，选项粗盐提纯的过程中要注意两点，是溶液在液后加入，二是盐酸最后加入，选项。

易错易混小结工段④中溴元素均被氧化工段中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为液液溶液过滤后加盐酸解析选。

废水中含有大量的氮磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，项正确，得到的是，高检测海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。

下列有关说法正确的是大量的氮磷废水排入海洋，易引发赤潮工段中加入盐酸溶解得到液，再直接蒸发得到在加入适量的溴化钠溶液解析选。

项，与应且引入了质项，溴蒸气无法除去氯气项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应项，发生反应除去了氯气，又不会引入新的杂质。

题组二海水资源综合利用福建宁德原性，能把溴单质还原分离互不相溶的两种液体利用分液的方法。

题组训练题组海水中提取卤素除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是加入适量的液通入溴蒸气加氢氧化钠溶液不能完全蒸出，产率低因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离。

答案四Ⅶ溴不能完全蒸出，产率低分液漏斗规律方法氧化性则氯气能把溴离子氧化有较强的还发生反应的离子方程式是水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应方程式是离子方程式是在溴水中，溴的沸点是，水的是，温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气中水分增加温度过低，溴溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是。

解析因溴在氯的下周期，与氯在同主族，所以溴在周期表中位于第四周期Ⅶ步骤中氯气将溴离子氧化，。

步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加若温度过低，则。

步骤的蒸馏过程中，温度应控制在。

温度过高或过低都方程式是。

步骤④利用了还原性，反应的离子方程式为酸银溶液后产生淡黄色沉淀，则原溶液中含碘离子。

空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之。

其工艺流程如下溴在周期表中位于第周期，第族。

步骤中反应的离子红色萃取回收规律方法碘元素的检验方法淀粉溶液遇单质碘变蓝，若是碘离子，通常先加入氯水氧化，再加入淀粉溶液。

碘水呈深黄色，通常加入有机溶剂四氯化碳或苯后有机层呈紫红色。

加入硝酸酸化的硝骤④中加入淀粉溶液后变蓝步骤中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。

操作是萃取碘水中的碘，操作是为了回收答案碘离子防止碘元素的损失步骤④中加入淀粉溶液后变蓝步骤中下层液体呈紫红骤④中加入淀粉溶液后变蓝步骤中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。

操作是萃取碘水中的碘，操作是为了回收答案碘离子防止碘元素的损失步骤④中加入淀粉溶液后变蓝步骤中下层液体呈紫红色萃取回收规律方法碘元素的检验方法淀粉溶液遇单质碘变蓝，若是碘离子，通常先加入氯水氧化，再加入淀粉溶液。

碘水呈深黄色，通常加入有机溶剂四氯化碳或苯后有机层呈紫红色。

加入硝酸酸化的硝酸银溶液后产生淡黄色沉淀，则原溶液中含碘离子。

空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之。

其工艺流程如下溴在周期表中位于第周期，第族。

步骤中反应的离子方程式是。

步骤④利用了还原性，反应的离子方程式为。

步骤的蒸馏过程中，温度应控制在。

温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加若温度过低，则。

步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是。

解析因溴在氯的下周期，与氯在同主族，所以溴在周期表中位于第四周期Ⅶ步骤中氯气将溴离子氧化，发生反应的离子方程式是水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应方程式是离子方程式是在溴水中，溴的沸点是，水的是，温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气中水分增加温度过低，溴不能完全蒸出，产率低因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离。

答案四Ⅶ溴不能完全蒸出，产率低分液漏斗规律方法氧化性则氯气能把溴离子氧化有较强的还原性，能把溴单质还原分离互不相溶的两种液体利用分液的方法。

题组训练题组海水中提取卤素除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是加入适量的液通入溴蒸气加氢氧化钠溶液加入适量的溴化钠溶液解析选。

项，与应且引入了质项，溴蒸气无法除去氯气项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应项，发生反应除去了氯气，又不会引入新的杂质。

题组二海水资源综合利用福建宁德高检测海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。

下列有关说法正确的是大量的氮磷废水排入海洋，易引发赤潮工段中加入盐酸溶解得到液，再直接蒸发得到在工段④中溴元素均被氧化工段中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为液液溶液过滤后加盐酸解析选。

废水中含有大量的氮磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，项正确，得到的是，选项工段中反应为元素被还原，选项粗盐提纯的过程中要注意两点，是溶液在液后加入，二是盐酸最后加入，选项。

易错易混小结海水制盐得到的是粗盐，含有等杂质，需精制后才能用于氯碱工业。

海水中的溴元素海带中的碘元素均是以离子的形式存在而不是以单质的形式存在，需要加入氧化剂才能将其转化为单质。

海水中元素的储量很大，但浓度很小。

因此，首先需要将海水中的元素富集，然后再进行加工处理。

海水中含有溴元素，故需要经过化学变化才可以得到溴单质。

从海水中提取溴的流程中，有两次用到换出反应，设计这两次反应的目的是富集海水中的溴。

知能演练轻松闯关学生用书成册基础温故下列哪种方法不能实现海水的淡化蒸馏法电渗析法离子交换法电解法解析选。

蒸馏法电渗析法和离子交换法都能除去海水中的盐分，使海水淡化，电解法不能除去海水中的盐分，或转化为其他物质，不能使海水淡化。

下列海洋资源中，属于可再生资源的是海洋潮汐能海底多金属结核矿海滨砂矿海水化学资源解析选。

海洋潮汐能是可再生资源，多金属结核矿砂矿海水化学资源属于不可再生资源。

下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是氯溴碘钠镁铝烧碱氢气食盐淡水解析选。

海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。

选项中，海水中存在，要。

解析从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯四氯化碳酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂要采用水浴加热蒸馏的方法。

其中在操作中，为使少量的的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有项符合，发生的化学反应为答案萃取分液分液漏斗蒸馏法镁及其合金是种用途很广泛的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下为了使化为，试剂可以选用，要使全转化为沉淀，加入试剂的量应。

加入试剂后，能够分离得到沉淀的方法是。

试剂选用，写出反应的离子方程式。

无水熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为。

解析工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的化为为使全转化为，应加入过量石灰乳。

加入石灰乳产生，通过过滤将分离出来。

用盐酸溶解，反应的离子方程式为工业上电解熔融制取应的化学方程式为融电解。

答案石灰乳过量过滤盐酸融电解能力提升海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。

下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是溶质质量增加溶液质量不变溶剂质量减少溶质质量分数不变解析选。

加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。

浙江宁波高检测海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是溶解过滤溶解过滤蒸发溶解加液过滤加热使碘升华解析选。

氯化钠很稳定，熔沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。

海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之，从海水中提取镁，可按如下步骤进行把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应结晶过滤干燥产物④将产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法中不正确的是此方法的优点之是原料的来源丰富进行步骤的目的是从海水中提取第④步通电时会产生氯气涉及的反应有化合反应复分解反应和置换反应解析选。

海水提镁的反应有高温，融电解。

上述反应中无置换反应。

检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应列对该反应的叙述中不正确的是氧化产物作氧化剂又作还原剂氧化性强弱顺序为生成时转移子解析选。

该反应中氧化产物，氧化剂根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性反应中每生成，转移子。

地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的，故溴有海洋元素之称，海水中溴含量为。

其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。

该方法涉及的反应有写出离子方程式中反应中氧化剂是，还原剂是。

空气吹出收法。

该方法基本同，只是将溴吹出后是用吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式