TOP70【优化方案】2016版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第1课时）原子核外电子排布元素周期律学案新人教版必修2.doc文档免费在线阅读

原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

二元素性质的周期性变化元素主要化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价最高价最低价的变化二最高正价，最低负价三最高正价，最低负价规律随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化，即同周期元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现的周期性变化属性强弱的比较依据换出水或酸中的氢时，由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为。

结论钠镁铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为原子最外层电子数依次增多素的最高正化合价依次升高原子半径依次增大失电子能力依次增强解析选。

都是第二周期元素，自左向右依次排列，根据元素周期律，其最外层电子数依给元素的相对位置，即是同周期还是同主族然后根据元素周期律得出相应的结论最后考虑应用般规律解答的对象是否有特殊性。

题组训练题组元素性质的递变规律下列各组元素性质的递变规律的是，非金属性应阴离子的还原性，项正确金属性最高价氧化物对应水化物的酸性项。

答案规律方法解答元素性质的变化规律题目的般思路首先判断所。

下列关系正确的是原子半径热稳定性还原性酸性解析题中所涉及元素在周期表中有如下位置项，原子半径项项，非金属性稳定性项项减弱增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强►讲练互动典例剖析题组训练典例剖析河南洛阳月考已知于同周期认知总结元素周期表中元素性质的变化规律同周期从左往右同主族从上到下原子半径减小增大主要化合价相似最高正价相同，除外金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性从左到右金属性逐渐减弱，即金属性，故金属性。

已知弱酸，酸性，能否说明非金属性提示不能。

不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该依据氢化物的稳定性或还原性判断。

性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

思考试用元素周期表中元素性质的变化规律分析钾和镁的金属性的强弱。

提示根据元素周期表中元素性质的变化规律可知，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性周期增强。

分析第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而非所有含氧酸。

同周期中，第Ⅰ族元素金属性最强，第Ⅶ族元素非金属性最强。

分析同周期中，随原子序数递增，元素金属做做判断正误从，元素的最高化合价均呈现从价价的变化。

分析第二周期中的氧元素无最高正价，氟元素无正价。

第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

实质元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

自我测评►由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为结论非金属性由强到弱的顺序为同周期元素性质递变规律由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为。

结论钠镁铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为金属性强弱的比较依据单质与合时条件，最低负价规律随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化，即同周期元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现的周期性变化属性强弱的比较依据换出水或酸中的氢时，素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

二元素性质的周期性变化元素主要化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价最高价最低价的变化二最高正价，最低负价三最高正价以原子序数为的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由到的周期性变化第周期除外。

原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元化性很弱的价离子是钾离子还原性很弱的价离子是氯离子。

解析知识点二元素周期律►自主探究自主学习探究归纳阅读教材考并填空原子结构的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化以化性很弱的价离子是钾离子还原性很弱的价离子是氯离子。

解析知识点二元素周期律►自主探究自主学习探究归纳阅读教材考并填空原子结构的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由到的周期性变化第周期除外。

原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

二元素性质的周期性变化元素主要化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价最高价最低价的变化二最高正价，最低负价三最高正价，最低负价规律随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化，即同周期元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现的周期性变化属性强弱的比较依据换出水或酸中的氢时，由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为。

结论钠镁铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为金属性强弱的比较依据单质与合时条件由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为结论非金属性由强到弱的顺序为同周期元素性质递变规律属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

实质元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

自我测评►做做判断正误从，元素的最高化合价均呈现从价价的变化。

分析第二周期中的氧元素无最高正价，氟元素无正价。

第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。

分析第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而非所有含氧酸。

同周期中，第Ⅰ族元素金属性最强，第Ⅶ族元素非金属性最强。

分析同周期中，随原子序数递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

思考试用元素周期表中元素性质的变化规律分析钾和镁的金属性的强弱。

提示根据元素周期表中元素性质的变化规律可知，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性周期从左到右金属性逐渐减弱，即金属性，故金属性。

已知弱酸，酸性，能否说明非金属性提示不能。

不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该依据氢化物的稳定性或还原性判断。

认知总结元素周期表中元素性质的变化规律同周期从左往右同主族从上到下原子半径减小增大主要化合价相似最高正价相同，除外金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性减弱增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强►讲练互动典例剖析题组训练典例剖析河南洛阳月考已知于同周期。

下列关系正确的是原子半径热稳定性还原性酸性解析题中所涉及元素在周期表中有如下位置项，原子半径项项，非金属性稳定性项项，非金属性应阴离子的还原性，项正确金属性最高价氧化物对应水化物的酸性项。

答案规律方法解答元素性质的变化规律题目的般思路首先判断所给元素的相对位置，即是同周期还是同主族然后根据元素周期律得出相应的结论最后考虑应用般规律解答的对象是否有特殊性。

题组训练题组元素性质的递变规律下列各组元素性质的递变规律的是原子最外层电子数依次增多素的最高正化合价依次升高原子半径依次增大失电子能力依次增强解析选。

都是第二周期元素，自左向右依次排列，根据元素周期律，其最外层电子数依次增多，项正确是第三周期元素，自左向右依次排列，其最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，项正确都是第二周期元素，自左向右依次排列，故原子半径依次减小，项同主族从上至下，电子层数逐渐增多，失电子能力依次增强，项正确。

在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是最简单气态氢化物的热稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性非金属性，同主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，即原子半径，选项正确。

题组二元素性质递变规律的判断方法已知是三种原子质还原性。

题组二微粒半径大小比较与元素周期表和元素周期律的综合考查是原子序数依次递增的短周期元素，三种元素的原子核外电子数之和与的核外电子数相等，分别得到个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是原子半径与形成化合物的稳定性高于的同族元素与形成的化合物的稳定性水发生氧化还原反应时，作氧化剂种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为∶解析选。

分别为元素，原子半径，在同主族元素中非金属性最强，其氢化物最稳定，正确水反应时，是氧化剂又是还原剂，阴离子为，阴阳离子个数比为∶，项。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的是。

原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

解析子半径不定减小，如离子半径气态氢化物的稳定性，所以不正确项中硫酸为共价化合物，所以不正确。

河北衡水高检测短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊丙氢氧化物碱性丙丁戊最外层电子数甲乙解析选。

同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故同主族元素金属性自上而下是增强的，故同周期元素的金属性从左至右越来越弱，又甲戊均为短周期金属元素，故对应碱的碱性也是减弱的，故正确同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故。

下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是氯气与氢硫酸能发生置换反应性比强酸，弱酸受热时