TOP66【优化方案】2016版高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）元素的性质与原子结构学案新人教版必修2.doc文档免费在线阅读

中密度比煤油小，会浮在煤油上，故保存在固体石蜡中，碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，正确等在空气中燃烧会生成更复杂的产物，随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，。

知识点二卤素的原子结构与性质►自主探究自主学习探究归纳阅读教材考并填空卤族元素的原子结构及特点原子结构示意图氟氯溴碘结构特点卤族元素位于周期表第Ⅶ族相同点最外层上都有个电子递变性从，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

卤素单质的主要物理性质及递变元素的金属性越弱，如氧化性，则金属性据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性。

►讲练互动典例剖析题组训练典例剖析吉林高检测下列不能说明的电子数比，但由于原子半径比，失去电子的能力比金属性。

试判断因为溶液的酸性但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质，如碱金属。

据阳离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，少由原子结构决定，与得失电子能力的强弱无关。

思考在化学反应中，失去个电子，失去个电子，哪种元素的金属性强提示金属性是指元素原子失去电子的能力，是指失去电子的难易程度，与失去电子的个数无关，去水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质与非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强解析选。

金属与非金属反应时失电子的多电子数无关。

非金属元素得到的电子数越多，则该元素的非金属性越强。

分析非金属性是指非金属得电子的能力，与得电子数无关。

将甲乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是甲与数有关。

同主族元素性质的递变规律自我测评►做做判断正误金属元素失去的电子数越多，则该元素的金属性越强。

分析金属性是指金属失电子的能力，与失教材考并填空元素的金属性是指气态原子失去电子的性质。

元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质。

同主族元素的性质与原子结构的关系元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子。

从，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按顺序，颜色逐渐变深。

知识点三元素金属性和非金属性强弱的判断►自主探究自主学习探究归纳阅读变蓝色组二卤族元素性质的递变规律下列对卤素的说法不符合递变规律的是氧化性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱的还原性逐渐增强卤素单质按顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析选。

解析足量完全置换出来，溶液蒸干并灼烧后只剩下淀粉遇变蓝，液中无入氯水后发生反应，溶液才会出现蓝色。

答案无明显变化溶液，再滴入氯水，现象是，有关反应的离子方程式为。

向液中滴入淀粉溶液，现象是，写出反应的化学方程式注入荡静置，由于水互不相溶，故静置后的液体分为两层，于下层由于水中萃取出来。

这个实验是检验存在的方法之。

向混合溶液中，通入足量的，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是入液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是液体呈紫红色液体为无色液体分两层，上层为紫色下层接近无色液体分两层，上层接近无色下层显紫红色解析选。

氯水注入液中，发生反应区卤族元素的主要化合价有除外，可知卤族元素的单质不仅只有氧化性，也有还原性，能被其他氧化剂氧化成高价氧化物或自身发生歧化反应，如题组训练题组卤族元素的性质将氯水注入区卤族元素的主要化合价有除外，可知卤族元素的单质不仅只有氧化性，也有还原性，能被其他氧化剂氧化成高价氧化物或自身发生歧化反应，如题组训练题组卤族元素的性质将氯水注入液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是液体呈紫红色液体为无色液体分两层，上层为紫色下层接近无色液体分两层，上层接近无色下层显紫红色解析选。

氯水注入液中，发生反应注入荡静置，由于水互不相溶，故静置后的液体分为两层，于下层由于水中萃取出来。

这个实验是检验存在的方法之。

向混合溶液中，通入足量的，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是，写出反应的化学方程式。

向液中滴入淀粉溶液，现象是，再滴入氯水，现象是，有关反应的离子方程式为。

解析足量完全置换出来，溶液蒸干并灼烧后只剩下淀粉遇变蓝，液中无入氯水后发生反应，溶液才会出现蓝色。

答案无明显变化溶液变蓝色组二卤族元素性质的递变规律下列对卤素的说法不符合递变规律的是氧化性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱的还原性逐渐增强卤素单质按顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析选。

从，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按顺序，颜色逐渐变深。

知识点三元素金属性和非金属性强弱的判断►自主探究自主学习探究归纳阅读教材考并填空元素的金属性是指气态原子失去电子的性质。

元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质。

同主族元素的性质与原子结构的关系元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。

同主族元素性质的递变规律自我测评►做做判断正误金属元素失去的电子数越多，则该元素的金属性越强。

分析金属性是指金属失电子的能力，与失电子数无关。

非金属元素得到的电子数越多，则该元素的非金属性越强。

分析非金属性是指非金属得电子的能力，与得电子数无关。

将甲乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是甲与水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质与非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强解析选。

金属与非金属反应时失电子的多少由原子结构决定，与得失电子能力的强弱无关。

思考在化学反应中，失去个电子，失去个电子，哪种元素的金属性强提示金属性是指元素原子失去电子的能力，是指失去电子的难易程度，与失去电子的个数无关，去的电子数比，但由于原子半径比，失去电子的能力比金属性。

试判断因为溶液的酸性但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质，如碱金属。

据阳离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性，则金属性据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性。

►讲练互动典例剖析题组训练典例剖析吉林高检测下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是定化性比性比④与应生成氯原子最外层有个电子，硫原子最外层有个电子④解析元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，不符合题意含氧酸的氧化性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据，符合题意非金属单质间的置换反应，说明氯的非金属性比硫强，④不符合题意最外层电子数多，元素的非金属性不定强，如非金属性最外层电子数非金属性还原性碱性析选。

同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，正确同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低碱金属元素在自然界中既有游离态，又有化合态解析选。

碱金属元素的单质还原性强，在自然界中均以化合态存在。

下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应金属单质在反应中得到电子的多少非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属元素的单质与氢气反应的难易解析选。

中，判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易，而不是得到电子数目的多少。

铯是种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是种可溶于水的强碱空气中燃烧，生成种氧化物水反应，能发生爆炸，并放出酒精灯加热生成氧化铯和二氧化碳解析选。

由钠及其化合物的性质可推测其化合物的性质。

其中空气中燃烧除生成，还生成过氧化物等复杂氧化物水反应生成不是热时不易分解。

下列说法正确的是碱性金属性与酸反应时去个电子，去个电子，所以金属性强于易与水反应放出析选。

因为金属性以碱性更容易与水反应，对，错反应时失去电子数目多不定金属性强，在金属活动性顺序表中，前面，所以金属性强于，错。

山东潍坊高检测已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是钡与水反应比钠与水反应缓慢些钡可以从液中置换出钾氧化性碱性析选。

中，由于钡的活动性比钠的强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，中，钡的活动性弱于钾，且钡能与水发生反应，故不能置换出钾，中，由于金属活动性氧化性，中，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性正确。

河南郑州高检测下列叙述中正确的是氧化性强弱金属性强弱酸性强弱，。

最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从万年不差秒提高到万年不差秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。

已知铯位于元素周期表中第六周期第Ⅰ族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容铯的原子核外共有层电子，最外层电子数为，铯的原子序数为。

铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊试液显色，因为写出化学方程式。

预测铯单质的还原性比钠单质的还原性填弱或强。

解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知铯原子核外电子分层排布，分别是，原子序数是，最外层只有个电子。

铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。

答案无蓝强下表为元素周期表的部分。

族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ二三四④表中元素的非金属性最强元素的