TOP39陕西省西安市长安区第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题 理.doc文档免费在线阅读

以下观点中不正确的是放热反应在常温下均能自发进行电解过程中，电能转化为化学能而储存在反应物中原电池工作时所发生的反应定有氧化还原反应④加热时，化学反应只向吸接配制其标准溶液的原因。

查阅白醋包装说明，醋酸含量约为，换算成物质的量浓度约为，滴定前将白醋稀释填或倍。

已知醋酸的相对分子质量为稀释白醋时需要的仪器有烧杯统命名为，大烧杯中，加入蒸馏水，搅拌溶解。

该配制步骤填可行或不可行。

称量时在空气中极易吸水，配制所得的溶液浓度通常比预期填小或大，这是不能直低，常保存在冷水中组成和结构可用表示的有机物共有不考虑立体异构体种种种种辛烷值用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系种是非金属，且原子半径。

下列叙述正确的是的单质能够用来制造光导纤维的氧化物均可做耐高温材料工业上常用电解熔融氯化物的方法制备的单质的单质都有剧毒，而且其着火点断及反应的离子方程式均正确的是均为短周期元素，同主族，的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成种离子化合物，其水溶液显酸性是第周期连续的三种元素，其中只有，则定小于往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小和的混合液中下列离子组在给定条件下离子共存判等物质的量浓度溶液关系与溶液等体积混合后所得溶液中的溶液时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸常温下，将溶液和稀盐酸混合至溶液物质的量浓度之比为的混合溶液中，则转移的电子数为下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是等物质的量浓度等体积的和溶液混合叙述正确的是溶液中含有的数目为时，的溶液中含有的数目为标准状况下，庚烷含有的分子数为常温常压下，与足量反应生成溶液的试管中滴加溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀设为阿伏伽德罗常数的值，下列以镁铝氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率粉状大理石块状大理石向盛有滴体系内各组分的百分含量不相同下列实验现象与结论不致的是实验操作或设计实验现象结论等体积的和两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体放出的氢气多且反应速率快酸性达到平衡时，途径的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同两途径最终达到平衡时，容下，发生如下反应，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ的起始浓度均为途径Ⅱ的起始浓度分别为和，以下叙述正确的是定正确的是点表示的正反应速率大于逆反应速率④点逆反应速率比点时的正反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大只有④只有在恒温恒容定正确的是点表示的正反应速率大于逆反应速率④点逆反应速率比点时的正反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大只有④只有在恒温恒容下，发生如下反应，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ的起始浓度均为途径Ⅱ的起始浓度分别为和，以下叙述正确的是达到平衡时，途径的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同下列实验现象与结论不致的是实验操作或设计实验现象结论等体积的和两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体放出的氢气多且反应速率快酸性以镁铝氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率粉状大理石块状大理石向盛有滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是溶液中含有的数目为时，的溶液中含有的数目为标准状况下，庚烷含有的分子数为常温常压下，与足量反应生成，则转移的电子数为下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是等物质的量浓度等体积的和溶液混合常温下，将溶液和稀盐酸混合至溶液物质的量浓度之比为的混合溶液中的溶液时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸等物质的量浓度溶液关系与溶液等体积混合后所得溶液中，则定小于往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小和的混合液中下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是均为短周期元素，同主族，的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成种离子化合物，其水溶液显酸性是第周期连续的三种元素，其中只有种是非金属，且原子半径。

下列叙述正确的是的单质能够用来制造光导纤维的氧化物均可做耐高温材料工业上常用电解熔融氯化物的方法制备的单质的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中组成和结构可用表示的有机物共有不考虑立体异构体种种种种辛烷值用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为，大烧杯中，加入蒸馏水，搅拌溶解。

该配制步骤填可行或不可行。

称量时在空气中极易吸水，配制所得的溶液浓度通常比预期填小或大，这是不能直接配制其标准溶液的原因。

查阅白醋包装说明，醋酸含量约为，换算成物质的量浓度约为，滴定前将白醋稀释填或倍。

已知醋酸的相对分子质量为稀释白醋时需要的仪器有烧杯玻璃棒滴管酸式滴定管。

准确量取稀释后的白醋，置于锥形瓶中，加水，再滴加酚酞指示剂，用上述标准溶液滴定至即为终点。

重复滴定两次，平均消耗标准溶液溶液浓度为。

原白醋中醋酸的物质的量浓度。

分现有常温下的盐酸甲和的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据定变小的是。

取的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡填向左向右或不移动另取的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体假设加入固体前后，溶液体积保持不变，待固体溶解后，溶液中的比值将填增大减小或无法确定。

相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释倍。

稀释后的溶液，其大小关系为甲乙填或。

取等体积的甲乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和，则消耗的溶液的体积大小关系为甲乙填或。

已知时，两种酸的电离平衡常数如下化学式电离平衡常数下列四种离子结合能力最强的是。

写出下列反应的离子方程式少量少量。

分无色稀溶液中，可能含有下表所列离子中的几种。

阴离子阳离子现取该溶液适量，向其中加入试剂，产生沉淀的物质的量与加入试剂体积的关系如图所示。

若是盐酸，则段转化为沉淀的离子指来源于溶液的，下同是，段发生反应的离子是，段发生反应的离子方程式为。

若是溶液，则中定含有的阳离子是，其物质的量之比为，段反应的离子方程式为。

长安中学年度第学期期末考试高二化学参考答案及评分标准每道选择题只有个正确选项共计分分或或蒸发浓缩，蒸发结晶，过滤分此反应为可逆反应，和不可能完全反应，所以放热小于减小可行小容量瓶溶液变成浅红色且秒内不褪色解析试题分析由于配制的是浓度约为的溶液，是比较粗略的配制，而不说准确配制，因此该配制步骤是可行的。

在空气中极易吸水，导致的真实的质量偏小，从而导致配制出的溶液的浓度偏小。

醋酸含量约为，则溶液中醋酸的物质的量，因此醋酸的物质的量浓度酸碱中和滴定中待测液的浓度约为左右，所以滴定前要将醋酸溶液稀释倍。

稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯玻璃棒滴管酸式滴定管容量瓶。

由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，碱能使酚酞试液显红色，所以当溶液变成浅红色且秒内不褪色时达到滴定终点。

如果设原白醋中醋酸的物质的量浓度为，达滴定终点时则有，解得。

考点考查溶液浓度配制仪器选择中和滴定实验及物质的量浓度的有关计算序号答案分向右减小↑分答案，长安中学年度第学期期末考试高二化学试题理科可能用到的相对原子质量第卷选择题每道选择题只有个正确选项，每小题分，共计分在中加入等物质的量的，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是下列实验装置能达到实验目的的是和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电段时间后，两极均收集到气体标准状况下。

假定电解后溶液体积仍为，下列说法不正确的是电解得到的质量为上述电解过程中共转移电子电解后的溶液中原混合溶液中高铁电池是种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为。

下列叙述不正确的是放电时负极反应为充电时阳极反应为放电时每转移电子，正极有被还原充电时阴极溶液的碱性减弱有关能量的判断或表示方法正确的是由，可知含的溶液与含的溶液混合，放出热量等于等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为从石墨金刚石，可知石墨比金刚石更稳定高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。

以下观点中不正确的是放热反应在常温下均能自发进行电解过程中，电能转化为化学能而储存在反应物中原电池工作时所发生的反应定有氧化还原反应④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

④④④下图为化学反应速率时间图。

在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是已知下列热化学方程式则气体与足量充分反应得到单质和气体时的释放或吸收的热量为放出放出吸收吸收下列实验事实不能用