TOP31四川省绵阳南山中学2015-2016学年高二化学12月月考试题.doc文档免费在线阅读

绵阳南山中学年秋高届考试题化学可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题，共分选择题本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有志是。

按正确操作测得有关数据记录如下的读数如右图所示，则草酸晶体的纯度为结果保留两位小数。

在上述实验中，下列操作其它操作正确定会造成测定结果偏高的是。

。

与能形溶液滴定。

量取草酸溶液的仪器是。

滴定时，溶液应装在填酸式碱式滴定管中。

滴定时所发生反应的离子方程式。

④滴定达到终点的标，则气态分解生成固态和氢气的热化学方程式为。

在酸性溶液中，能被还原为，该反应的离子方程式是子对数为的酸是酸根呈三角锥结构的酸是。

填化学式已知氢气的固态单质气态的燃烧热分别为下列问题的氢化物与的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有。

在元素周期表中的位置为。

时间元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电态原子的能层上有对成对电子，核外有个未成对电子。

分别形成氢化物和，已知与摩尔质量相等，的水溶液中加入少量，立即产生大量气泡。

位于周期表的区，最外层只有对成对电子。

请回答衡浓度表示的化学平衡常数总第Ⅱ卷非选择题，共分三本题包括小题，共分分为前四周期元素且原子序数依次增大。

的单质与的单质在放电条件下反应产生大气污染物，基总体积分数。

下列说法正确的是时，若充入惰性气体，正逆均减小，平衡不移动时，反应达平衡后的转化率为时，若充入等体积的和，平衡向正反应方向移动时，用平衡分压代替平平衡时，仅存在于和中定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压是当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态用表示内该反应的平均速率为升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数值会减小平衡时再通入，平衡右移，达新点的数值比点溶液的的数值大点水电离产生的比点大恒温下，在容积为的恒容密闭容器中发生反应，随时间变化关系如下表下列说法正确的，的物质的量大于温度下，相同的盐酸和醋酸分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是点酸的总浓度大于点酸的总浓度点溶液的导电性比点强，根据图示判断，下列结论正确的是，时，内的平衡转化率在时比时大时，起始时向容器中改充气体，恒温达平衡后浓度乙甲平衡时的转化率乙甲平衡时的体积分数乙甲将和充入容积为的密闭容器中，分别在发生反应在相同温度下，有相同体积的甲乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入和，乙容器中充入和。

下列叙述中的是化学反应速率乙甲平衡时的，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量小于在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为的是等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多由石墨金刚石可知，石墨不如金刚石稳定在稀溶液中的是等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多由石墨金刚石可知，石墨不如金刚石稳定在稀溶液中，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量小于在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为在相同温度下，有相同体积的甲乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入和，乙容器中充入和。

下列叙述中的是化学反应速率乙甲平衡时的浓度乙甲平衡时的转化率乙甲平衡时的体积分数乙甲将和充入容积为的密闭容器中，分别在发生反应，根据图示判断，下列结论正确的是，时，内的平衡转化率在时比时大时，起始时向容器中改充气体，恒温达平衡后，的物质的量大于温度下，相同的盐酸和醋酸分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是点酸的总浓度大于点酸的总浓度点溶液的导电性比点强点的数值比点溶液的的数值大点水电离产生的比点大恒温下，在容积为的恒容密闭容器中发生反应，随时间变化关系如下表下列说法正确的是当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态用表示内该反应的平均速率为升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数值会减小平衡时再通入，平衡右移，达新平衡时，仅存在于和中定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数。

下列说法正确的是时，若充入惰性气体，正逆均减小，平衡不移动时，反应达平衡后的转化率为时，若充入等体积的和，平衡向正反应方向移动时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总第Ⅱ卷非选择题，共分三本题包括小题，共分分为前四周期元素且原子序数依次增大。

的单质与的单质在放电条件下反应产生大气污染物，基态原子的能层上有对成对电子，核外有个未成对电子。

分别形成氢化物和，已知与摩尔质量相等，的水溶液中加入少量，立即产生大量气泡。

位于周期表的区，最外层只有对成对电子。

请回答下列问题的氢化物与的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有。

在元素周期表中的位置为。

时间元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为的酸是酸根呈三角锥结构的酸是。

填化学式已知氢气的固态单质气态的燃烧热分别为，则气态分解生成固态和氢气的热化学方程式为。

在酸性溶液中，能被还原为，该反应的离子方程式是。

与能形溶液滴定。

量取草酸溶液的仪器是。

滴定时，溶液应装在填酸式碱式滴定管中。

滴定时所发生反应的离子方程式。

④滴定达到终点的标志是。

按正确操作测得有关数据记录如下的读数如右图所示，则草酸晶体的纯度为结果保留两位小数。

在上述实验中，下列操作其它操作正确定会造成测定结果偏高的是。

称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数盛溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失五本题包括小题，共分分在时，的密闭容器中三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质初始浓度时，平衡浓度请填写下列空白该反应方程式可表示为反应达平衡时，的转化率为。

从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为时，反应的滴定次数草酸溶液体积酸性溶液体积滴定前读数滴定后读数第次第二次第三次化学平衡常数值为。

能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。

容器内压强不变混合气体的密度不变正逆混合气体的平均相对分子质量不变若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况点时改变的条件可能是点时改变的条件可能是。

如果上述反应起始是按充入，达平衡时的浓度为维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时的浓度仍为的是填序号④六本题包括小题，共分分下，向的氢氟酸中滴加的溶液时，溶液的变化如图所示，请回答下列问题在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离程度增大的是。

升高温度向溶液中滴入滴浓盐酸加入少量固体加水稀释在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数为保留两位有效数字。

常温下，将的盐酸与的溶液混合后恰好呈中性，则∶用含的代数式表示第电离能介于之间的第二周期元素有种。

分定条件下，将等物质的量的和充入恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的物质的量为。

若平衡常数，试计算要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字初始加入容器的甲烷的物质的量的平衡转化率若温度不变时再向上述平衡混合物中加入和，平衡是否移动正正逆正逆逆绵阳南山中学年秋高届考化学试题参考答案共分离子键共价键分第四周期第Ⅶ族分分分分↑分分分共分容量瓶分酸式滴定管或移液管分酸式分↑分④当最后滴入滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，保持半分钟不褪色分分分分共分分分•分分分加入催化剂分增加或分④分共分共分解设初始加入容器的的物质的量为。

起始浓度平衡浓度„„„分整理得，解得„„„„„„„„„„„„分的转化率„„„„„„„„„分加入和时，所以平衡不移动„„„„分答初始加入容器的的物质的量为，的平衡转化率为，再向上述平衡混合物中加入和，平衡不移动。

绵阳南山中学年秋高届考试题化学可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题，共分选择题本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有个选项符合题意表示个原子在第三能层上有个电子可以写成具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素定属于同周期的是两原子其核外全部都是电子最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子原子核外层上的能级都充满电子，而能级上没有电子的两种原子两原子层上都有个电子，个原子有电子，另个原子无电子下列分子的模型与分子立体结构模型致的是关于原子轨道的说法正确的是凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混合起来而形成的杂化轨道是由同个原子中能量相近的轨道和轨道混合形成组能量相近的新轨道凡型的共价化合物，其中中心原子均采用杂化轨道成键在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是天平量筒烧杯④滴定管温度计试管酒精灯④④全部下列叙述中正确的是都是极性分子都是含有极性键的非极性分子的稳定性依次增强由于氢键的影响，比的稳定性更好下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是和和和和元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是非金属性第电离能最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的还原性关于氢键，下列说法正确的是每个水分子内含有两个氢键氢键只能存在于分子之间中的碱基互补配对是通过氢键来实现的是种非常稳定的化合物，这是由氢键所致在溶液中存在平衡橙色黄色下列说法正确的是滴加硫酸酸化的溶液，平衡不移动溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态滴加溶液，溶液颜色变深平衡常数表达式为二选择题本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有个选项符合题意在温度下