TOP60【练闯考】2015-2016学年九年级物理全册 第21章 信息的传递 第3节 广播、电视和移动通信课件 （新版）新人教版.ppt文档免费在线阅读

酸性碱性稳定性非金属性下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

与形成的化合物具有两性氢化物的稳定性为和金属性短周期元素化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式写出两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式五种短周期元素的原子序数依次增大，同族，和同族，离子和离子具有相同的电子层结构和均能形成共价型化合物和形成的化合物在水中呈碱性，形成的化合物水中呈中性。

回答下列问题五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是填元素符号由和所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是用化学式表示和形成的化合物与形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为单质与水反应的离子方程式为为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题装置中盛放的试剂是填选项，实验现象为，化学反应方程式是。

液液液装置中盛放烧碱稀溶液，目的是。

能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为填序号氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子次氯酸的氧化性比稀硫酸强定若瓶中盛放液和剂，实验后，振荡静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式。

鹿邑县高中年下学期高第次月考化学答案第Ⅰ卷选择题每题分共分第Ⅱ卷非选择题共分除标注分外，其余每空分钠硅离子键共价键有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊尾气处理或吸收未反应的氯气下层呈紫色座号鹿邑县高中年下学期高第次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分分。

考试时间分钟。

相对原子质量第Ⅰ卷选择题选择题。

每小题个选项中只有个最符合题目要求，总题，每题分，共分据最新报道用合成的子有非常好的抗癌作用。

下列说法正确的是的质子数是的中子数与核外电子数不同下列说法中正确的是通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系已知铱的种核素是其核内的中子数是和的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素钾的原子结构示意图为根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是得电子能力相同核外电子排布相同的微粒化学性质也相同凡单原子形成的离子，定具有稀有气体元素原子的核外电子排布同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱微量元素硒人体有保健作用，含硒保健品已开始进入市场。

已知硒与氧硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是非金属性比硫强氢化物比定原子序数为最高价氧化物的水化物显碱性下列各组中属于同位素关系的是金刚石与石墨下列粒子半径之比小于的是。

下列电子式书写正确的是已知号元素的离子列关系正确的是。

质子数离子的还原性氢化物的稳定性原子半径下列变化中，不需要破坏化学键的是氯化氢溶于水碘升华加热氯酸钾使其分解氧化钠熔化下列物质中不含非极性共价键的是下列各组中化合物的性质比较，不正确的是。

酸性碱性稳定性非金属性下表是部分短周期元素的原子半径相同的微粒化学性质也相同凡单原子形成的离子，定具有稀有气体元素原子的核外电子排布同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱微量元素硒人体有保健作用，含硒元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系已知铱的种核素是其核内的中子数是和的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素钾的原子结构示意图为根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是每小题个选项中只有个最符合题目要求，总题，每题分，共分据最新报道用合成的子有非常好的抗癌作用。

下列说法正确的是的质子数是的中子数与核外电子数不同下列说法中正确的是通常下层呈紫色座号鹿邑县高中年下学期高第次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分分。

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相对原子质量第Ⅰ卷选择题选择题。

钠硅离子键共价键有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊尾气处理或吸收未反应的氯气。

鹿邑县高中年下学期高第次月考化学答案第Ⅰ卷选择题每题分共分第Ⅱ卷非选择题共分除标注分外，其余每空分填序号氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子次氯酸的氧化性比稀硫酸强定若瓶中盛放液和剂，实验后，振荡静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式装置中盛放的试剂是填选项，实验现象为，化学反应方程式是。

液液液装置中盛放烧碱稀溶液，目的是。

能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为的化学式为，其中存在的化学键类型为单质与水反应的离子方程式为为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题大的是，非金属性最强的是填元素符号由和所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是用化学式表示和形成的化合物与形成的化合物反应，产物原子序数依次增大，同族，和同族，离子和离子具有相同的电子层结构和均能形成共价型化合物和形成的化合物在水中呈碱性，形成的化合物水中呈中性。

回答下列问题五种元素中，原子半径最短周期元素化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式写出两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式五种短周期元素的碱性稳定性非金属性下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

与形成的化合物具有两性氢化物的稳定性为和金属性氯化氢溶于水碘升华加热氯酸钾使其分解氧化钠熔化下列物质中不含非极性共价键的是下列各组中化合物的性质比较，不正确的是。

酸性下列电子式书写正确的是已知号元素的离子列关系正确的是。

质子数离子的还原性氢化物的稳定性原子半径下列变化中，不需要破坏化学键的是列关于硒的叙述中，正确的是非金属性比硫强氢化物比定原子序数为最高价氧化物的水化物显碱性下列各组中属于同位素关系的是金刚石与石墨下列粒子半径之比小于的是。

列关于硒的叙述中，正确的是非金属性比硫强氢化物比定原子序数为最高价氧化物的水化物显碱性下列各组中属于同位素关系的是金刚石与石墨下列粒子半径之比小于的是。

下列电子式书写正确的是已知号元素的离子列关系正确的是。

质子数离子的还原性氢化物的稳定性原子半径下列变化中，不需要破坏及主电子排布的周期性变化以原子序数为的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由到的周期性变化第周期除外。

原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

二元素性质的周期性变化元素主要化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价最高价最低价的变化二最高正价，最低负价三最高正价，最低负价规律随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化，即同周期元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现的周期性变化属性强弱的比较依据换出水或酸中的氢时，由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为。

结论钠镁铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为原子最外层电子数依次增多素的最高正化合价依次升高原子半径依次增大失电子能力依次增强解析选。

都是第二周期元素，自左向右依次排列，根据元素周期律，其最外层电子数依给元素的相对位置，即是同周期还是同主族然后根据元素周期律得出相应的结论最后考虑应用般规律解答的对象是否有特殊性。

题组训练题组元素性质的递变规律下列各组元素性质的递变规律的是，非金属性应阴离子的还原性，项正确金属性最高价氧化物对应水化物的酸性项。

答案规律方法解答元素性质的变化规律题目的般思路首先判断所。

下列关系正确的是原子半径热稳定性还原性酸性解析题中所涉及元素在周期表中有如下位置项，原子半径项项，非金属性稳定性项项减弱增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强►讲练互动典例剖析题组训练典例剖析河南洛阳月考已知于同周期认知总结元素周期表中元素性质的变化规律同周期从左往右同主族从上到下原子半径减小增大主要化合价相似最高正价相同，除外金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性从左到右金属性逐渐减弱，即金属性，故金属性。

已知弱酸，酸性，能否说明非金属性提示不能。

不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，应该依据氢化物的稳定性或还原性判断。

性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

思考试用元素周期表中元素性质的变化规律分析钾和镁的金属性的强弱。

提示根据元素周期表中元素性质的变化规律可知，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性周期增强。

分析第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而非所有含氧酸。

同周期中，第Ⅰ族元素金属性最强，第Ⅶ族元素非金属性最强。

分析同周期中，随原子序数递增，元素金属做做判断正误从，元素的最高化合价均呈现从价价的变化。

分析第二周期中的氧元素无最高正价，氟元素无正价。

第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

实质元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

自我测评►由易到难的顺序为最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为结论非金属性由强到弱的顺序为同化学键的是氯化氢溶于水碘升华加热氯酸钾使其分解氧化钠熔化下列物质中不含非极性共价键的是下列各组中化合物的性质比较，不正确的是。

酸性碱性稳定性非金属性下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

与形成的化合物具有两性氢化物的稳定性为和金属性短周期元素化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式写出两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式五种短周期元素的原子序数依次增大，同族，和同族，离子和离子具有相同的电子层结构和均能形成共价型化合物和形成的化合物在水中呈碱性，形成的化合物水中呈中性。

回答下列问题五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是填元素符号由和所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是用化学式表示和形成的化合物与形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为单质与水反应的离子方程式为为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题装置中盛放的试剂是填选项，实验现象为，化学反应方程式是。

液液液装置中盛放烧碱稀溶液，目的是。

能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为填序号氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子次氯酸的氧化性比稀硫酸强定若瓶中盛放液和剂，实验后，振荡静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式。

鹿邑县高中年下学期高第次月考化学答案第Ⅰ卷选择题每题分共分第Ⅱ卷非选择题共分除标注分外，其余每空分钠硅离子键共价键有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊尾气处理或吸收未反应的氯气下层呈紫色座号鹿邑县高中年下学期高第次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分分。

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相对原子质量第Ⅰ卷选择题选择题。

每小题个选项中只有个最符合题目要求，总题，每题分，共分据最新报道用合成的子有非常好的抗癌作用。

下列说法正确的是的质子数是的中子数与核外电子数不同下列说法中正确的是通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系已知铱的种核素是其核内的中子数是和的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素钾的原子结构示意图为根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是得电子能力相同核外电子排布相同的微粒化学性质也相同凡单原子形成的离子，定具有稀有气体元素原子的核外电子排布同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱微量元素硒人体有保健作用，含硒保健品已开始进入市场。

已知硒与氧硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是非金属性比硫强氢化物比定原子序数为最高价氧化物的水化物显碱性下列各组中属于同位素关系的是金刚石与石墨下列粒子半径之比小于的是。

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质子数离子的还原性氢化物的稳定性原子半径下列变化中，不需要破坏化学键的是氯化氢溶于水碘升华加热氯酸钾使其分解氧化钠熔化下列物质中不含非极性共价键的是下列各组中化合物的性质比较，不正确的是。

酸性碱性稳定性非金属性下表是部分短周期元素的原子半径