解质原电池是利用反应原理将能转化为能的装置。电极名称及电极反应锌片极，电极反应式为机相机摄像机„„这切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢我们这节课先起复习下有关原电池的相关内容。新知识导学探究新知导学原电池原理以锌铜原电池为例，作电。你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗影响电流的因素还可能有哪些呢电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便污染最小的种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑手境激趣入题化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。用橘子个，铝片和锌片各片，电灯泡个，按图连接好。在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。下列装置可以构成原电池的是典例透析成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修电化学基础第四章第节原电池第四章新知识导学探究新思维名师讲堂新考题随堂自测新情境激趣入题新情二看溶液两极插入电解质溶液中。三看回路形成闭合回路或两极直接接触。四看本质有无自发的氧化还原反应发生。提示多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的池为原电池，其他各池可看做电解池电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”看电极两极为导体且存在活泼性差异燃料电池的电极般为惰性电极。溶液中。两极相连形成闭合回路。能自发地发生氧化还原反应。提示原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图所示原非氧化还原反应中的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能热能等其他形式的能量被人类应用。构成原电池的条件有两种活动性不同的金属或种非金属导体作电极。电极材料均插入电解质极移动。这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。所以只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能溶液以外，电子由负极经导线包括电流计和其他用电器流向正极，使负极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。由电性作用原理可知，在内电路电解质溶液中，阳离子带正电荷向正极移动，阴离子带负电荷向负的电极。负极发生氧化反应，电子流出流向正极的极。正极发生还原反应，电子流入来自负极的极。原电池的构造及工作原理教材点拨原电池中电荷的移动。在氧化还原反应的过程中，在外电路电解质提供电子用做定向移动的结果，在此要特别注意的是盐桥中的电解质不会或很少进入相连的两池中。新思维名师讲堂原电池的相关概念原电池的定义将化学能转化为电能的装置叫做原电池。原电池。溶液。形成回路。能自发地发生反应。负极正极电解质闭合氧化还原原电池的设计用的物质作负极，向外电路氧化正还原原电池形成的条件两个活泼性不同的电极相对活泼的金属作较不活泼的金属或非金属作极，电极反应式为反应总化学方程式。氧化还原化学电负能转化为能的装置。电极名称及电极反应锌片极，电极反应式为反应铜片能转化为能的装置。电极名称及电极反应锌片极，电极反应式为反应铜片极，电极反应式为反应总化学方程式。氧化还原化学电负氧化正还原原电池形成的条件两个活泼性不同的电极相对活泼的金属作较不活泼的金属或非金属作。溶液。形成回路。能自发地发生反应。负极正极电解质闭合氧化还原原电池的设计用的物质作负极，向外电路提供电子用做定向移动的结果，在此要特别注意的是盐桥中的电解质不会或很少进入相连的两池中。新思维名师讲堂原电池的相关概念原电池的定义将化学能转化为电能的装置叫做原电池。原电池的电极。负极发生氧化反应，电子流出流向正极的极。正极发生还原反应，电子流入来自负极的极。原电池的构造及工作原理教材点拨原电池中电荷的移动。在氧化还原反应的过程中，在外电路电解质溶液以外，电子由负极经导线包括电流计和其他用电器流向正极，使负极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。由电性作用原理可知，在内电路电解质溶液中，阳离子带正电荷向正极移动，阴离子带负电荷向负极移动。这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。所以只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能非氧化还原反应中的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能热能等其他形式的能量被人类应用。构成原电池的条件有两种活动性不同的金属或种非金属导体作电极。电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合回路。能自发地发生氧化还原反应。提示原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图所示原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”看电极两极为导体且存在活泼性差异燃料电池的电极般为惰性电极。二看溶液两极插入电解质溶液中。三看回路形成闭合回路或两极直接接触。四看本质有无自发的氧化还原反应发生。提示多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的池为原电池，其他各池可看做电解池。下列装置可以构成原电池的是典例透析成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修电化学基础第四章第节原电池第四章新知识导学探究新思维名师讲堂新考题随堂自测新情境激趣入题新情境激趣入题化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。用橘子个，铝片和锌片各片，电灯泡个，按图连接好。在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗影响电流的因素还可能有哪些呢电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便污染最小的种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑手机相机摄像机„„这切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢我们这节课先起复习下有关原电池的相关内容。新知识导学探究新知导学原电池原理以锌铜原电池为例，作电解质原电池是利用反应原理将能转化为能的装置。电极名称及电极反应锌片极，电极反应式为反应铜片极，电极反应式为反应总化学方程式。氧化还原化学电负氧化正还原原电池形成的条件两个活泼性不同的电极相对活泼的金属作较不活泼的金属或非金属作。溶液。形成回路。能自发地发生反应。负极正极电解质闭合氧化还原原电池的设计用的物质作负极，向外电路提供极，电极反应式为反应总化学方程式。氧化还原化学电负。溶液。形成回路。能自发地发生反应。负极正极电解质闭合氧化还原原电池的设计用的物质作负极，向外电路的电极。负极发生氧化反应，电子流出流向正极的极。正极发生还原反应，电子流入来自负极的极。原电池的构造及工作原理教材点拨原电池中电荷的移动。在氧化还原反应的过程中，在外电路电解质极移动。这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。所以只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能溶液中。两极相连形成闭合回路。能自发地发生氧化还原反应。提示原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图所示原二看溶液两极插入电解质溶液中。三看回路形成闭合回路或两极直接接触。四看本质有无自发的氧化还原反应发生。提示多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的池为原电池，其他各池可看做电解池境激趣入题化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。用橘子个，铝片和锌片各片，电灯泡个，按图连接好。在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触机相机摄像机„„这切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢我们这节课先起复习下有关原电池的相关内容。新知识导学探究新知导学原电池原理以锌铜原电池为例，作电