量不变或有气泡产生或质量增加。电极反应式的书写电极反应式的书写在很大程度上反映了对电化学知识掌握的情况。无论是平时考试还是高考，书写电极反应式都是考查的重要内容之。利用加减法写电极反应式是种行之有电子，发生还原反应。根据原电池的电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极阴离子移向负极。根据发生反应的现象判断般来说原电池的负极质量减少，无气泡产生正极质金属作正极。根据电流方向或电子移动的方向判断外电路电流是由正极流向负极，电子移动的方向是由负极移向正极。根据原电池两极发生的反应来判断原电池的负极总是失去电子，发生氧化反应其正极总是得到横连原电池原理及应用专题归纳原电池正负极的判断方法原电池有两个极个正极，个负极。判断原电池正负极常用的方法有由组成原电池的电极材料判断般是活泼金属作负极，活泼性较差的金属或能导电的非性溶液，铁发生吸氧腐蚀，该项正确。答案成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修电化学基础第四章章末专题复习第四章专题突破纵引横连知识网络宏观掌控知识网络宏观掌控专题突破纵引工作原理的理解和应用能力。选项，金属活泼性，故为负极，该项错误选项，失电子，质量逐渐减小，该项错误选项，在极得电子生成，该项错误选项,的溶液为中的是为负极，反应过程中失电子反应过程中电极直处于恒重状态电极有气泡生成如果烧杯中的溶液是的溶液，发生的是的吸氧腐蚀解析本题考查原电池知识，意在考查考生对原电池参与反应生成沉淀，还有通过阳离子交换膜进入右侧溶液，故项正确。答案变式训练高考复习卷右图烧杯中的溶液为稀硫酸与溶液的混合液。下列说法正确错误由于电解质溶液中含有大量，故放电时，在交换膜左侧即与反应生成沉淀，项错误用溶液代替盐酸，电池总反应不变，项错误电路中转移时，交换膜左侧溶液有池原理，意在考查考生对电化学知识的理解和掌握情况。在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为，正极反应为，项放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少离子解析本题考查原电条件的腐蚀处于原电池正极条件下的腐蚀处于电源阴极保护条件下的腐蚀。高考福建卷原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是典例透析正极反应为极反应式的电荷电子转化学腐蚀有防护措施的腐蚀。在不同的电解质溶液中金属在强电解质溶液中的腐蚀金属在弱电解质溶液中的腐蚀金属在非电解质溶液中的腐蚀。在不同防护措施下有般防护减去电极反应式即可得另电极反应式。用加减法书写电极反应式的步骤写出电池总反应式离子方程式。写出较易判断出的电极反应式。用总反应式减去已写出的电极反应式即得另电极反应式。检验电反应式相加即得电池总反应式氧化剂还原剂电解质溶液还原产物氧化产物其他物质。注意电解质溶液是否参与反应有无其他物质生成随具体情况而定。若知电池总反应式和电极反应式，用电池总反应式发生电子的得失，是氧化还原反应的半反应。正负极发生的电极反应式可写成正极氧化剂电解质溶液还原产物其他物质负极还原剂电解质溶液氧化产物其他物质正负极电极写在很大程度上反映了对电化学知识掌握的情况。无论是平时考试还是高考，书写电极反应式都是考查的重要内容之。利用加减法写电极反应式是种行之有效的方法。加减法的依据。电极反应是指物质在原电池两极上发写在很大程度上反映了对电化学知识掌握的情况。无论是平时考试还是高考，书写电极反应式都是考查的重要内容之。利用加减法写电极反应式是种行之有效的方法。加减法的依据。电极反应是指物质在原电池两极上发生电子的得失，是氧化还原反应的半反应。正负极发生的电极反应式可写成正极氧化剂电解质溶液还原产物其他物质负极还原剂电解质溶液氧化产物其他物质正负极电极反应式相加即得电池总反应式氧化剂还原剂电解质溶液还原产物氧化产物其他物质。注意电解质溶液是否参与反应有无其他物质生成随具体情况而定。若知电池总反应式和电极反应式，用电池总反应式减去电极反应式即可得另电极反应式。用加减法书写电极反应式的步骤写出电池总反应式离子方程式。写出较易判断出的电极反应式。用总反应式减去已写出的电极反应式即得另电极反应式。检验电极反应式的电荷电子转化学腐蚀有防护措施的腐蚀。在不同的电解质溶液中金属在强电解质溶液中的腐蚀金属在弱电解质溶液中的腐蚀金属在非电解质溶液中的腐蚀。在不同防护措施下有般防护条件的腐蚀处于原电池正极条件下的腐蚀处于电源阴极保护条件下的腐蚀。高考福建卷原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是典例透析正极反应为放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少离子解析本题考查原电池原理，意在考查考生对电化学知识的理解和掌握情况。在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为，正极反应为，项错误由于电解质溶液中含有大量，故放电时，在交换膜左侧即与反应生成沉淀，项错误用溶液代替盐酸，电池总反应不变，项错误电路中转移时，交换膜左侧溶液有参与反应生成沉淀，还有通过阳离子交换膜进入右侧溶液，故项正确。答案变式训练高考复习卷右图烧杯中的溶液为稀硫酸与溶液的混合液。下列说法正确的是为负极，反应过程中失电子反应过程中电极直处于恒重状态电极有气泡生成如果烧杯中的溶液是的溶液，发生的是的吸氧腐蚀解析本题考查原电池知识，意在考查考生对原电池工作原理的理解和应用能力。选项，金属活泼性，故为负极，该项错误选项，失电子，质量逐渐减小，该项错误选项，在极得电子生成，该项错误选项,的溶液为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，该项正确。答案成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修电化学基础第四章章末专题复习第四章专题突破纵引横连知识网络宏观掌控知识网络宏观掌控专题突破纵引横连原电池原理及应用专题归纳原电池正负极的判断方法原电池有两个极个正极，个负极。判断原电池正负极常用的方法有由组成原电池的电极材料判断般是活泼金属作负极，活泼性较差的金属或能导电的非金属作正极。根据电流方向或电子移动的方向判断外电路电流是由正极流向负极，电子移动的方向是由负极移向正极。根据原电池两极发生的反应来判断原电池的负极总是失去电子，发生氧化反应其正极总是得到电子，发生还原反应。根据原电池的电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极阴离子移向负极。根据发生反应的现象判断般来说原电池的负极质量减少，无气泡产生正极质量不变或有气泡产生或质量增加。电极反应式的书写电极反应式的书写在很大程度上反映了对电化学知识掌握的情况。无论是平时考试还是高考，书写电极反应式都是考查的重要内容之。利用加减法写电极反应式是种行之有效的方法。加减法的依据。电极反应是指物质在原电池两极上发生电子的得失，是氧化还原反应的半反应。正负极发生的电极反应式可写成正极氧化剂电解质溶液还原产物其他物质负极还原剂电解质溶液氧化产物其他物质正负极电极反应式相加即得电池总反应式氧化剂还原剂电解质溶液还原产物氧化产物其他物质。注意电解质溶液是否参与反应有无其他物质生成随具体情况而定。若知电池总反应式和电极反应式，用电池总反应式减去电极反应式即可得另电极反应式。用加减法书写电极反应式的步骤写出电池总反应式离子方程式。写出较易判断出的电极反应式。用总反应式减去已写出的电极反应式即得另电极反应式。检验电极反发生电子的得失，是氧化还原反应的半反应。正负极发生的电极反应式可写成正极氧化剂电解质溶液还原产物其他物质负极还原剂电解质溶液氧化产物其他物质正负极电极减去电极反应式即可得另电极反应式。用加减法书写电极反应式的步骤写出电池总反应式离子方程式。写出较易判断出的电极反应式。用总反应式减去已写出的电极反应式即得另电极反应式。检验电条件的腐蚀处于原电池正极条件下的腐蚀处于电源阴极保护条件下的腐蚀。高考福建卷原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是典例透析正极反应为池原理，意在考查考生对电化学知识的理解和掌握情况。在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为，正极反应为，项参与反应生成沉淀，还有通过阳离子交换膜进入右侧溶液，故项正确。答案变式训练高考复习卷右图烧杯中的溶液为稀硫酸与溶液的混合液。下列说法正确工作原理的理解和应用能力。选项，金属活泼性，故为负极，该项错误选项，失电子，质量逐渐减小，该项错误选项，在极得电子生成，该项错误选项,的溶液为中横连原电池原理及应用专题归纳原电池正负极的判断方法原电池有两个极个正极，个负极。判断原电池正负极常用的方法有由组成原电池的电极材料判断般是活泼金属作负极，活泼性较差的金属或能导电的非电子，发生还原反应。根据原电池的电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极阴离子移向负极。根据发生反应的现象判断般来说原电池的负极质量减少，无气泡产生正极质