TOP34河北省定州中学2015-2016学年高二化学下学期第一次调研考试试题.doc文档免费在线阅读

溶于水电离出的水解，溶液显酸性，水解方程式为氨水是弱碱，电离出的抑制水的电离，所以滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动溶液显中性，则根据电荷守恒可知，因此，。

根据氨水的电离平衡常数可知，溶液中，则。

考点考查氧化还原反应平衡状态判断反应速率计算以及盐类水解电离平衡常数的计算共分的原子结构示意图。

分，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高的平衡转化率的是。

填序号升高温度增加碳的用量加入催化剂用吸学式为。

点溶液中，。

分碳及其化合物有广泛的用途。

将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为，其化学方程式是。

将的气态氢化物通入定量的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与的物质的量的关系如图所示忽略气体的溶解和的挥发。

点溶液中所含溶质的化。

元素的盐和为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。

研究发现化合物甲的组成中钙元素的质量分数分别为化合物乙的水溶液显酸性。

则乙的化学式为甲与水反应可得化学方程式为。

是由单质和反应制取单质的中间产物空气中极不稳定。

隔绝空气时，与溶液反应产物含有种固体单质和种钠盐的化学方程式为则气体分解成氢气和固体的热，假设溶液的体积是分短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中的氧化物是形成酸雨的主要物质之。

写出的原子结构示意图。

已知式表示。

向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将填正向不或逆向移动，所滴加氨水的浓度为。

的电离平衡常数取可用氨水吸收生成。

时，将溶于水，溶液显酸性，原因是用离子方程述反应改在体积为的恒容密闭容器中进行，平衡常数填增大不变或减小，反应后的物质的量为，则内的平均反应速率。

常现红棕色气体，原因为Ⅱ定温度下，反应Ⅱ的焓变为。

现将充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

若在相同温度下，上学式表示。

分偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应反应中氧化剂是。

火箭残骸中为取小数二位，下同。

该反应为填吸或放热反应，实验条件下平衡常数。

若实验达平衡时与实验平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且，则应满足的关系是用含的数行反应，得到如下三组数据实验组温度来起始量平衡量达到平衡所需时间实验中以表示的反应速率填字母，下同。

容器中的压强不变键断裂的同时断裂键密闭容器的容积不再改变将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中，进•，该反应在常温下自发进行填能与不能定温度下，在个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是则在这段时间内用表示的反应速率为。

分以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体液体固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为则在这段时间内用表示的反应速率为。

分以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体液体固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为•，该反应在常温下自发进行填能与不能定温度下，在个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是填字母，下同。

容器中的压强不变键断裂的同时断裂键密闭容器的容积不再改变将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据实验组温度来起始量平衡量达到平衡所需时间实验中以表示的反应速率为取小数二位，下同。

该反应为填吸或放热反应，实验条件下平衡常数。

若实验达平衡时与实验平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且，则应满足的关系是用含的数学式表示。

分偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应反应中氧化剂是。

火箭残骸中常现红棕色气体，原因为Ⅱ定温度下，反应Ⅱ的焓变为。

现将充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

若在相同温度下，上述反应改在体积为的恒容密闭容器中进行，平衡常数填增大不变或减小，反应后的物质的量为，则内的平均反应速率。

可用氨水吸收生成。

时，将溶于水，溶液显酸性，原因是用离子方程式表示。

向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将填正向不或逆向移动，所滴加氨水的浓度为。

的电离平衡常数取，假设溶液的体积是分短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中的氧化物是形成酸雨的主要物质之。

写出的原子结构示意图。

已知则气体分解成氢气和固体的热化学方程式为。

是由单质和反应制取单质的中间产物空气中极不稳定。

隔绝空气时，与溶液反应产物含有种固体单质和种钠盐的化学方程式为。

元素的盐和为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。

研究发现化合物甲的组成中钙元素的质量分数分别为化合物乙的水溶液显酸性。

则乙的化学式为甲与水反应可得，其化学方程式是。

将的气态氢化物通入定量的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与的物质的量的关系如图所示忽略气体的溶解和的挥发。

点溶液中所含溶质的化学式为。

点溶液中，。

分碳及其化合物有广泛的用途。

将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高的平衡转化率的是。

填序号升高温度增加碳的用量加入催化剂用吸收剂除去已知，则的焓变。

与在定条件下可反应生成甲醇。

甲醇是种燃料，可利用甲醇设计个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为。

若用该电池提供的电能电解溶液，设有完全放电，足量，且电解产生的全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的。

将定量的和分别通查影响化学反应速率的因素的判断的知识。

解析试题分析，。

，。

，。

。

考点考查用不同物质来表示化学反应速率时的关系的知识。

解析项，项，充入时，平衡左移，逆正，正确温度为时的，可见，升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应，正确项，若在容器中充入，达到平衡时，的转化率为，将容器压缩为时，平衡向生成的方向移动，故的转化率小于，。

解析试题分析断裂中的化学键消耗的能量为，则键能为，断裂中的化学键消耗的能量为，则键能为，形成中的化学键释放的能量为，则键能为，对于反应热反应物的总键能生成物的总键能由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热，即，所以，答案选。

考点考查反应热与键能的关系解析解析试题分析由图可知，时间内，段生成的二氧化碳的体积最多，故段反应速率最快，故由图可知段生成的二氧化碳体积为，二氧化碳的物质的量为，根据方程式↑可知，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为•，故曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知点收集的二氧化碳最多，故根据反应↑，完全反应生成二氧化碳应该是，而点是，说明未反应完，则盐酸完全反应，故正确。

故选。

考点考查了化学反应速率与图像的相关知识。

解析分不能分分•分放分分且或且分解析略每空分，共分不变逆向解析试题分析根据反应可知，中氮元素的化合价从价升高到价，中氮元素的化合价从价降低到价，因此氧化剂是。

在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，但容器容积是变化的，因此当密度不再发生变化时可以说明反应达到平衡状态，正确对于具体的化学反应，反应热是恒定的，不能说明反应达到平衡状态，不正确反应物的正反应速率是逐渐减小的，而生成物的正反应速率是逐渐增大，所以不正确当反应物的转化率不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，答案选平衡常数只与温度有关系，所以此时平衡常数不变反应后的物质的量为，则根据方程式可知，消耗的物质的量是，其浓度是，则内的平均反应速率。