TOP59【步步高】（浙江专用）2017版高考化学一轮复习专题5非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物学案苏教版.doc文档免费在线阅读

与水反应氯气与水反应的化学方程式。

与碱反应完成下列化学方程式与烧碱反应。

制取漂白粉。

漂白粉的主要成分是，有效成分是。

从平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三个平衡关系根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

三种分子四种离子和。

次氯酸和次氯酸盐的性质次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式极区产生和由于不参与反应，其物质的量保持不变。

氯碱工业生产中，每生产，理论上应得到烧碱的质量为答案解析设生成烧碱的质量为，则生成与电源负极相连的电极上有氯气生成电解饱和食盐水的过程中的物质的量减小答案解析电解饱和食盐水的工厂可生产，不能生产盐酸与电源正极相连的电极区有产生，与负极相连的电与的接触避免与的接触避免与的接触避免电极本身发生反应答案下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸与电源负极相连的电极区有精制饱和食盐水电解阳极产物阴极产物实验室制法实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取。

题组氯气的工业制法设计电解食盐水制的装置时，不需要考虑的是避免管移近点燃的酒精灯出现爆鸣声管中气体为氢气管中产生黄绿色的气体管中气体为氯气铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不变色形管左端溶液显碱性形管右端溶液不显碱性海水中提取氯的过程海水粗盐或现用现配考点二氯气的制法工业制法原料工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，称为氯碱工业。

反应原理通电↑↑。

实验装置及现象实验现象结论把氯酸盐与浓盐酸反应制减小右移用溶液吸收多余减小右移制漂白粉减小右移制高浓度的溶液光照减小右移氯水避光保存微粒不同。

氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物增大左移用饱和食盐水除中的用排饱和食盐水法收集盐酸和增大左移次反应生成沉淀，与反应产生气体，受热分解生成沉淀和气体。

氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的↑，使浓度减小，平衡右移，浓度减小，溶液黄绿色褪去，浓度增大，溶液漂白性增强。

由于滤液中含有等成分，与↑解析饱和氯水中存在的平衡体系，加入过量后于饱和氯水中存在，加入后，↑，使平衡右移，的浓度增大。

试根据所学知识推测，的滤液中含有的溶质，除溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为写化学式。

答案由第二份。

写出步骤中第份及第二份滤液发生反应的离子方程式第份以在饱和氯水中加入石灰石制备的原因行以下实验第份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为气体。

试解释可以行以下实验第份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为气体。

试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备的原因。

写出步骤中第份及第二份滤液发生反应的离子方程式第份第二份。

试根据所学知识推测，的滤液中含有的溶质，除溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为写化学式。

答案由于饱和氯水中存在，加入后，↑，使平衡右移，的浓度增大↑解析饱和氯水中存在的平衡体系，加入过量后↑，使浓度减小，平衡右移，浓度减小，溶液黄绿色褪去，浓度增大，溶液漂白性增强。

由于滤液中含有等成分，与反应生成沉淀，与反应产生气体，受热分解生成沉淀和气体。

氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物增大左移用饱和食盐水除中的用排饱和食盐水法收集盐酸和增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制减小右移用溶液吸收多余减小右移制漂白粉减小右移制高浓度的溶液光照减小右移氯水避光保存或现用现配考点二氯气的制法工业制法原料工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，称为氯碱工业。

反应原理通电↑↑。

实验装置及现象实验现象结论把管移近点燃的酒精灯出现爆鸣声管中气体为氢气管中产生黄绿色的气体管中气体为氯气铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不变色形管左端溶液显碱性形管右端溶液不显碱性海水中提取氯的过程海水粗盐精制饱和食盐水电解阳极产物阴极产物实验室制法实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取。

题组氯气的工业制法设计电解食盐水制的装置时，不需要考虑的是避免与的接触避免与的接触避免与的接触避免电极本身发生反应答案下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸与电源负极相连的电极区有生成与电源负极相连的电极上有氯气生成电解饱和食盐水的过程中的物质的量减小答案解析电解饱和食盐水的工厂可生产，不能生产盐酸与电源正极相连的电极区有产生，与负极相连的电极区产生和由于不参与反应，其物质的量保持不变。

氯碱工业生产中，每生产，理论上应得到烧碱的质量为答案解析设生成烧碱的质量为，则通电↑↑。

题组二氯气的实验室制法工业上电解饱和食盐水制和实验室用与浓盐酸反应制，相同的原理是都是将负价的氯转变为零价的氯都是将正价的氯转变为零价的氯都是复分解反应都是置换反应答案实验室制取的气体发生装置，不需要的仪器是长颈漏斗分液漏斗圆底烧瓶铁架台答案解析使用分液漏斗可以控制药品用量，不用液封只要关闭活塞就可以保证气密性，所以通常用分液漏斗而不是长颈漏斗。

化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法正确的是该装置图中至少存在三处明显该实验中收集氯气的方法不正确如果需要得到干燥纯净的，只需在气体发生装置和收集装置之间连接个装有实的方程式中，不合理的是已知饱和溶液的约为该消毒液可用溶液吸收制备该消毒液的约为该消毒液与洁厕灵主要成分为混用，产生有毒↑该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用答案解析项，的制备为与溶液反应，正确项，饱和溶液的为，该消毒液中溶液的为，是由于消毒液中还含有少量的，故增大是由于电离所致，项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应↑，正确项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强浓度增大，漂白性增强，正确。

福建理综，化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。

制取实验结束后，取出中试管冷却结晶过滤洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有。

若对调和装置的位置，填能或不能提高中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究在不同条件下可将氧化为或。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列实验的记录表如下实验在室温下进行试管编号蒸馏水实验现象系列实验的实验目的是。

设计号试管实验的作用是。

若号试管实验现象为黄色溶液，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色假设氧化产物唯，还原产物为，则此反应的离子方程式为。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量该小组设计的实验方案使用下图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行的主要原因是。

不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因根据下列资料，为该小组设计个可行的实验方案不必描述操作过程的细节。

资料次氯酸会破坏酸碱指示剂次氯酸或氯气可被等物质还原成。

答案烧杯漏斗玻璃棒胶头滴管不填胶头滴管也可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为的对照实验因存在的重新溶解分解等，此方案无法测定试样含氯总量或其他合理答案量取定量的试样，加入足量的溶液，待反应完全加热除去过量的，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥称量沉淀质量或其他合理答案解析制取实验结束后，由取出中试管进行的操作冷却结晶过滤洗涤，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯漏斗玻璃棒胶头滴管。

与热的溶液反应生成和，与冷的溶液反应生成和。

因此，若将装置的位置对调，可以除去中的杂质气体，故能提高中的产率。

根据表格中的数据可知的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响设计号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。

根据号试管实验现象为黄色溶液，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了若氧化产物唯，还原产物为，根据氧化还原反应中电子守恒电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为。

该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在的重新溶解以及分解生成和等，无法测定试样含氯总量。

由于具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的溶液，把氯元素完全还原为，被氧化成，然后加热除去过量的，冷却，再加入足量的溶液，过滤洗涤生成的沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。

练出高分下列关于电解水溶液的说法不正确的是电解产物为和电解过程中能产生黄绿色气体电解段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色用排水集气法可以收集到较纯净的氢气答案解析电解水溶液的反应式通电↑↑，反应过程中阳极产生了黄绿色的气体，阴极生成了难溶于水的无色气体，可用排水法收集阴极生成使溶液呈现碱性，能使酚酞变红。

项，电解熔融的无水时才得到和熔融通电↑这是钠的工业制法。