TOP54【步步高】（浙江专用）2017版高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版.doc文档免费在线阅读

实质盐电离弱酸的阴离子结合弱碱的阳离子结合破坏了水的电离平衡水的电离程度增大≠溶液呈碱性酸性或中性特点可逆水解反应是可逆反应∣吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应∣微弱水解反应程度很微弱规律有弱才水解，越弱越水解谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的强酸强碱盐否中性强酸弱碱盐溶于水时吸收热量。

碱抑制的水解水解显碱性，与的水解相互抑制水解显酸性，与的水解相互促进。

考点三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性中水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。

生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则。

填左右或不移动答案，使溶液显碱性左左右解析应水解反应为吸热反应溶于水时放出热量溶于水时吸收热量向溶液中分别加入固体固体固体，使水解平衡移动的方向分别为用离子方程式和必要文字解释。

实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是填字母。

水解反应为放热反溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入晶体，烧杯中不加任何物质。

含酚酞的溶液显浅红色的原因为取的溶液，加水稀释至，则填减小题组二水解平衡的定向移动及结果判断下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的释时，水解平衡右移，水解程度定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性或碱性越弱。

题组加水稀释时盐类水解定性定量分析向数现象升温向右增多减小颜色变深通向左增多减小颜色变浅加向右增多增大颜色变浅加向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体注意水解平衡右移，盐的离子水解程度不定增大，若加水稀大右移减小增大减小即稀释右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对水解平衡的影响填写空格中内容条件移动方等。

考点二多角度攻克影响盐类水解的因素内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增平衡电离，显酸性水解，显碱性如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如等如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。

强酸的酸式盐只电离，不水解，定显酸性。

如。

弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

多元弱碱阳离子的水解简化成步完成。

水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用↑等。

酸式盐水溶液酸碱性判断酸。

盐类水解离子方程式的书写要求般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号表示。

盐类水解般不会产生沉淀和气体，所以不用符号和↑表示水解产物。

多元弱酸盐的水解是。

相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如。

相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。

如的水解是强酸还是弱酸，溶液中和的个数之比都是∶无论是强酸还是弱酸，晶体中的阴阳离子个数比都是∶答案盐类水解规律谁弱谁水解，越弱越水解。

如酸性是强酸还是弱酸，溶液中和的个数之比都是∶无论是强酸还是弱酸，晶体中的阴阳离子个数比都是∶答案盐类水解规律谁弱谁水解，越弱越水解。

如酸性。

相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如。

相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。

如的水解。

盐类水解离子方程式的书写要求般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号表示。

盐类水解般不会产生沉淀和气体，所以不用符号和↑表示水解产物。

多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

多元弱碱阳离子的水解简化成步完成。

水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用↑等。

酸式盐水溶液酸碱性判断酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。

强酸的酸式盐只电离，不水解，定显酸性。

如。

弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡电离，显酸性水解，显碱性如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如等如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如等。

考点二多角度攻克影响盐类水解的因素内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小即稀释右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对水解平衡的影响填写空格中内容条件移动方向数现象升温向右增多减小颜色变深通向左增多减小颜色变浅加向右增多增大颜色变浅加向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体注意水解平衡右移，盐的离子水解程度不定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性或碱性越弱。

题组加水稀释时盐类水解定性定量分析取的溶液，加水稀释至，则填减小题组二水解平衡的定向移动及结果判断下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入晶体，烧杯中不加任何物质。

含酚酞的溶液显浅红色的原因为用离子方程式和必要文字解释。

实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是填字母。

水解反应为放热反应水解反应为吸热反应溶于水时放出热量溶于水时吸收热量向溶液中分别加入固体固体固体，使水解平衡移动的方向分别为。

填左右或不移动答案，使溶液显碱性左左右解析中水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。

生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则溶于水时吸收热量。

碱抑制的水解水解显碱性，与的水解相互抑制水解显酸性，与的水解相互促进。

考点三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性溶液显酸性，原因是判断酸性强弱三种盐溶液的分别为，则酸性配制或贮存易水解的盐溶液配制溶液时，加入少量，防止水解配制溶液，加入少量盐酸贮存溶液溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取胶体的离子反应胶体泡沫灭火器原理成分为与，发生反应为↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为胶体化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂与溶液滴定浓度均为的三种酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序根据滴定曲线，可得将上述溶液等体积混合后，用溶液滴定至恰好完全反应时与混合，达到平衡时答案解析根据中和滴定曲线先判断和的酸性强弱，再运用电离平衡水解平衡知识分析解决相关问题。

由图像可知，当即未滴加时，等浓度的三种酸溶液的大小顺序为，则酸性强弱顺序为，项错和混合，达到平衡时，据电荷守恒有对于弱酸来说，则有，故，项错。

上海，室温下溶液的选填大于小于或等于溶液的。

浓度均为的和的混合溶液中，浓度从大到小的顺序为。

已知答案大于练出高分溶液的值为，其溶液中的溶质可能是氯化氢氯化铵硫酸氢钠答案已知种的酸和种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应生成了种强酸弱碱盐答案相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按减小顺序排列的是答案物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根离子的浓度由大到小的顺序是④④④④④答案盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是生活中常用明矾净水用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污用稀硫酸除去铜器表面的铜绿长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰答案解析选项利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质选项利用碳酸根离子水解显碱性，来清洗油污选项中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，与水解无关选项中硫酸铵水解显酸性，所以可用熟石灰来中和。

下列有关问题与盐的水解有关的是与溶液可作焊接金属时的除锈剂与两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④④答案下列说法不正确的是用溶液和溶液反应不能制取固体用加热蒸发溶液的方法获得晶体用溶液和溶液反应制取固体加热溶液制取固体答案把作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾起催化作用硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解明矾受热分解放出气体铝盐在水中能起到酸的作用答案加试题溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些值逐渐减小答案加试题的水解方程式可写为，不能使平衡正向移动的方法是加热加入少量加入少量盐酸增加的浓度答案加试题能使溶液的值增大的方法是加水加盐酸加醋酸加醋酸钠晶体答案加试题与等物质的量混合配制成稀溶液，其。

下列说法的是的电离作用大于的水解作用的水解作用大于的电离作用的存在抑制了的水解的存在抑制了的电离答案下列方程式中，属于水解反应的是答案关于溶液，下列说法正确的是溶质水解反应离子浓度关系微粒浓度关系微粒浓度关系答案为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，下列实验方案正确的是将晶体溶于水，温度降低醋酸钠溶液的大于醋酸钠溶液滴入酚酞显红色