TOP62【步步高】（浙江专用）2017版高考化学一轮复习专题12实验化学（加试）第二单元物质的检验及组成的定量测定学案苏教版.doc文档免费在线阅读

检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是滴加溶液，观察是否有白色沉淀滴加溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀滴加溶液稀硝酸和溶液，观察是否有白色沉淀滴加溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入溶液观察是否有白色沉淀答案解析火柴头上的氯元素以氯酸钾形式存在，检验氯元素的存在，需将氯酸钾转化为氯离子，用到的是过量溶液，然后是硝酸酸化的硝酸银溶液。

混合粉末由中的几种物质组成，为检测其成分，取样品进行下列实验部分产物略去回答下列问题取少量溶液，加入过量的溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入，无明显变化，说明样品中不含的物质是的离子方程式中生成。

。

沉淀和气体的化学式分别为。

写出有关反应中的种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下根据以上信息，回答下列问题反应的化学方程式为消失红褐色沉淀刺激性气体，现象不同，可鉴别，正确项，均不与反应，现象相同，不能鉴别，项，均与反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，。

强酸性溶液含有案解析项，均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，项，四种溶液分别与反应的现象分别为白色沉淀先生成沉淀后继续滴加沉淀，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，正确。

现有四种溶液，如果只用种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是氨水溶液溶液答鉴别和，项，三种溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，项，溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉无现象，淀粉碘化钾变蓝液三种溶液淀粉淀粉碘化钾碘化钾溴水四种溶液答案解析项，三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，项，通过相互滴加可鉴别盐酸和，但无法溶液沉淀不溶解的是方案用试纸测试的是下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开的是三种无色溶液四种溶方案现象与结论方案用碘化钾淀粉溶液变蓝色，证明该盐是方案用可溶性盐溶液溶液颜色由浅绿色变成棕黄色，证明该盐是方案用酸性溶液溶液褪色，证明该盐是方案用硝酸酸化的能使酸性溶液褪色，体现了还原性。

④溶液与溶液的反应。

多角度鉴别和实验熔点为。

化学性质完成下列离子方程式在酸性条件下氧化↑。

在酸性条件下可氧化↑。

测气体产物的成分得出实验结论。

考点二物质的鉴别亚硝酸的化学性质亚硝酸分解的化学方程式↑↑。

的性质物理性质白色或浅黄色的晶体，有咸味易溶于水，且溶解时吸热，试样溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴阳离子得出实验结论。

方法二取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产生的物质如气体得出实验结论。

方法三取少量固体试样加酸或碱溶液产生气体检有和，不能确定是否有和。

加入足量稀硫酸后定不产生，那么排除，符合整个设问的组合只有两种或。

固体成分检测实验方案设计的般方法方法取少量固体，故溶液中的阳离子为和。

依据信息当消耗时，共转移电子，转移的电子中有来自，另外电子来自。

根据前面四步设问可知，样品中定没有，定量粉，得溶液和两种固体，且其中种固体为红色，另种就是过量的铁粉，溶液中的阳离子为，通入过量的后，被氧化为，与水反应生成和，两者电离产生，量粉，得溶液和两种固体，且其中种固体为红色，另种就是过量的铁粉，溶液中的阳离子为，通入过量的后，被氧化为，与水反应生成和，两者电离产生，故溶液中的阳离子为和。

依据信息当消耗时，共转移电子，转移的电子中有来自，另外电子来自。

根据前面四步设问可知，样品中定没有，定有和，不能确定是否有和。

加入足量稀硫酸后定不产生，那么排除，符合整个设问的组合只有两种或。

固体成分检测实验方案设计的般方法方法取少量固体试样溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴阳离子得出实验结论。

方法二取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产生的物质如气体得出实验结论。

方法三取少量固体试样加酸或碱溶液产生气体检测气体产物的成分得出实验结论。

考点二物质的鉴别亚硝酸的化学性质亚硝酸分解的化学方程式↑↑。

的性质物理性质白色或浅黄色的晶体，有咸味易溶于水，且溶解时吸热，熔点为。

化学性质完成下列离子方程式在酸性条件下氧化↑。

在酸性条件下可氧化↑。

能使酸性溶液褪色，体现了还原性。

④溶液与溶液的反应。

多角度鉴别和实验方案现象与结论方案用碘化钾淀粉溶液变蓝色，证明该盐是方案用可溶性盐溶液溶液颜色由浅绿色变成棕黄色，证明该盐是方案用酸性溶液溶液褪色，证明该盐是方案用硝酸酸化的溶液沉淀不溶解的是方案用试纸测试的是下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开的是三种无色溶液四种溶液三种溶液淀粉淀粉碘化钾碘化钾溴水四种溶液答案解析项，三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，项，通过相互滴加可鉴别盐酸和，但无法鉴别和，项，三种溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，项，溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉无现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，正确。

现有四种溶液，如果只用种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是氨水溶液溶液答案解析项，均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，项，四种溶液分别与反应的现象分别为白色沉淀先生成沉淀后继续滴加沉淀消失红褐色沉淀刺激性气体，现象不同，可鉴别，正确项，均不与反应，现象相同，不能鉴别，项，均与反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，。

强酸性溶液含有中的种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下根据以上信息，回答下列问题反应的化学方程式为。

沉淀和气体的化学式分别为。

写出有关反应的离子方程式中生成。

。

上述离子中，溶液中肯定不含有的离子是，可能含有的离子是。

答案↑。

能得出的结论是填字母。

中定有价和价铁，不能确定是否有价铁中定有价和价铁，无价铁中定有价铁，价和价铁至少有种中定有价价和价铁若的成分可表示为，用还原法定量测定其化学组成。

称取样品进行定量测定，实验装置和步骤如下组装仪器点燃酒精灯加入试剂④打开分液漏斗活塞检查气密性停止加热关闭分液漏斗活塞„„正确的操作顺序是填字母。

④④④④若完全被还原后碱石灰增重，则为用含的代数式表示。

答案在过量溶液中滴加数滴溶液或过量在烧杯中加入热水或对烧杯加热取少量溶液于试管中，加入溶液，溶液变成血红色，则含有取少量溶液滴入适量酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，则含有解析新制悬浊液与醛基的反应需要碱性条件。

升高温度可以加速乙醇的挥发。

若液体倒吸进入加热的反应管，可能会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因溶液已经开始发生倒吸。

分析黑色固体可能的成分，铁的氧化物和铁粉均为黑色，中既有价铁又有价铁，且具有磁性，能溶解单质铁。

检查气密性属于实验的准备阶段，应在加药品前进行。

为防止再次被氧化，撤去酒精灯后，应继续通入，冷却后再停止通气。

计算比值时，应从质量守恒的角度去思考，中的氧原子全部使转化为，因而碱石灰增加的质量即为反应产生的的质量，得关系式中。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为，现有种天然黄铜矿含少量脉石，为了测定该黄铜矿的纯度，同学设计了如下实验称取研细的黄铜矿样品，在空气存在的条件下进行煅烧。

实验后取中溶液的置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为，终读数如右上图所示。

黄铜矿煅烧的反应为高温，该反应中被还原的元素是填元素符号。

标准碘溶液应盛放在填碱式或酸式滴定管中装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗次，润洗的操作是。

请用化学方程式表示滴定的原理。

滴定终点的读数为通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

若去掉装置，会使测定结果填偏低偏高或无影响。

假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有。

答案酸式往滴定管上口加入标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，手控制活塞，将液体从滴定管下部放出或偏低二氧化硫未能被蒸馏水充分吸收，亚硫酸部分被氧化无机盐是种优良的氧化剂，为确定其化学式，小组设计并完成了如下实验已知无机盐仅由钾离子和种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为∶∶。

上图中，将该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液。

该小组同学将溶液分为二等份，分别按路线Ⅰ路线Ⅱ进行实验。

④在路线Ⅱ中，首先向溶液中滴加适量至元素刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的粉末再将滤液在定条件下蒸干，只得到纯净的不含结晶水的正盐。

请按要求回答下列问题由路线Ⅰ的现象可知，溶液中含有的阳离子是。

由实验流程图可推得，含氧酸盐的化学式是路线Ⅱ可知，无机盐中所含钾元素的质量为。

无机盐与还原铁粉恰好完全反应生成溶液的化学反应方程式为。