TOP39浙江省东阳市第二高级中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc文档免费在线阅读

分二甲基亚砜有消炎止痛镇静等行发电，在海水中电池总置保温隔热效果差量取溶液的体积时仰视读数分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度若将定量的稀氢氧度和容器的体积都不改变，分别加入定量的各自的反应物，则转化率均不变增大不变减小均增大减小不变增大研究人员最近发现了种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进平衡时，的转化率为反应，在定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是。

若保持各反应的温的浓度为。

在时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的倍。

下列说法正确的是前以的浓度变化表示的反应速率为在时体系内的压强为开始时的倍在平衡时体系内含，反应的平衡常数分别为，则若反应进行到状态时，定有逆正状态与状态相比，状态的小在时，把通入体积为的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到时，液中存在平衡，混合溶液中，与温度的平衡曲线图如下。

下列说法不正确的是反应的若温度为达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是该反应正反应为吸热反应反应物的浓度点小于点反应在点达到平衡反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大在溶④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡定不移动④④④向绝热恒容密闭容器中只通入和，在定条件下使反应定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡定向气体体积增大的方向移动下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡出的热量大于在相同温度下，已知，则大小关系为的热化学方程式为稀溶液中，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放示方法中正确的是等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多由金刚石石墨可知，金刚石比石墨稳定在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧用表示的反应速率之比为∶∶④混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变④④全部下列说法或表在体积固定的密闭容器中进行可逆反应，下列能作为反应达到平衡状态标志的是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成常温下，取体积比为的甲烷和的混合气体标准状况下，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为常温下，取体积比为的甲烷和的混合气体标准状况下，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为在体积固定的密闭容器中进行可逆反应，下列能作为反应达到平衡状态标志的是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成用表示的反应速率之比为∶∶④混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变④④全部下列说法或表示方法中正确的是等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多由金刚石石墨可知，金刚石比石墨稳定在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为稀溶液中，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量大于在相同温度下，已知，则大小关系为下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡定不移动④④④向绝热恒容密闭容器中只通入和，在定条件下使反应达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是该反应正反应为吸热反应反应物的浓度点小于点反应在点达到平衡反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大在溶液中存在平衡，混合溶液中，与温度的平衡曲线图如下。

下列说法不正确的是反应的若温度为，反应的平衡常数分别为，则若反应进行到状态时，定有逆正状态与状态相比，状态的小在时，把通入体积为的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到时，的浓度为。

在时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的倍。

下列说法正确的是前以的浓度变化表示的反应速率为在时体系内的压强为开始时的倍在平衡时体系内含平衡时，的转化率为反应，在定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是。

若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入定量的各自的反应物，则转化率均不变增大不变减小均增大减小不变增大研究人员最近发现了种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总置保温隔热效果差量取溶液的体积时仰视读数分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度若将定量的稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钙溶液稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为。

分二甲基亚砜有消炎止痛镇静等作用。

甲醇和硫化氢在催化剂作用下生成甲硫醚，甲硫醚再与反应制取二甲基亚砜，有关反应如下反应反应反应写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式，能说明反应达平衡状态的是。

恒容容器中，体系的压强不再改变恒容容器中，体系中气体的密度不再改变恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变反应在定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式。

是种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

方法常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的填或。

方法二用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到。

工作原理如下图硼氢化钠燃料电池的正极反应式下期高二化学理期中考试答题卷选择题每小题分，共分此题答在答题卡上二非选择题共分下期高二化学理期中考试参考答案分分分分分分分，下期高二化学理期中考试试卷二命题人邵玉法分时，三种酸的电离常数为化学式电离平衡常数请回答下列问题常温下，的电离度约为，其，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是向定压的仪器中充入和的混合气体，反应后恢复到原温度，体积变为，容器内气体对相同条件下的相对密度为。

反应达到平衡时，反应前，向平衡后的容器中再充入，再达到平衡，测得吸收了的热量。

写出合成氨的热化学方程式分甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便，是种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

在定温度下，将和充入体积为密闭恒容容器中，发生反应，达到平衡后，若的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为，该反应的化学平衡常数。

工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种甲醇蒸气重整法。

该法中的个主要反应为，此反应能自发进行的原因是。

甲醇部分氧化法。

在定温度下以为催化剂时原料气比例对反应的选择性选择性越大，表示生成的该物质越多影响关系如图所示。

则当时，与发生的主要反应方程式为在制备时最好控制。

分常温下用惰性电极电解定浓度的与混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中ⅠⅡ所示以下气体体积已换算成标准状况下的体积，根据图中信息回答下列问题。

通过计算推测原混合溶液中和的物质的量浓度。

。

若用惰性电极电解和的混合溶液，经过段时间后两极均得到气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，将设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图为多孔性碳棒。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积。

时，负极电极反应式为下期高二化学理期中考试试卷可能用到的相对原子质量选择题每题只有个正确答案，本大题个小题，每个小题分，共分下列变化过程属于放热反应的是浓硫酸的稀释碘的升华固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合在中燃烧在高温条件下与的反应酸碱中和反应④下列说法中正确的是增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大对于任何反应，增大压强都可加快反应速率升高温度，只能增大吸热反应的反应速率下列叙述正确的是强电解质都是离子化合物，因此是离子化合物醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强溶于水，其水溶液能导电，故是电解质硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是易溶于水溶液能导电氢氰酸溶液的约为恰好与溶液完全反应下列关于电离常数的说法正确的是电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大的电离常数表达式为溶液中加入少量溶液，电离常数减小电离常数只与温度有关，与浓度无关溶液中在时由水电离出的氢离子浓度为，下列说法正确的是离子在该溶液中定不能大量共存该溶液的定是向该溶液中加入铝片后，定能生成氢气若该溶液的溶质只有种，它定是酸或碱以下说法正确的是吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行放热反应速率总是大于吸热反应速率完全燃烧生成水蒸气时放出热量为，完全断裂键键吸收热量为，则断裂键时吸收热量为反应的反应过程中能量变化如图所示图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能。

下列有关叙述正确的是该反应为放热反应催化剂能改变该反应的焓变催化剂能降低该反应的活化能逆