TOP26北京市顺义区2016届高三化学上学期期末统一测试试题.doc文档免费在线阅读

„„„„„„„„„„„„„„„„„„分温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验的存在。

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验ⅠⅡ中相似，氯水具有的性质是。

将第三份氯水分成两等份，向其中份中杂的仪器装置图，并标出药品名称。

丙同学通过实验Ⅱ得出结论氯气与水反应的产物有漂白性。

丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明填化学式是否有漂白性。

戊同学依据上述现溶液吸收，发生反应的离子方程式是。

该富液中的溶质是填化学式。

该富液中，下列说法正确的是。

生成碳酸氢钾称富液来脱除。

之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放生成碳酸钾，溶液循环使用。

研究小组用溶液吸收的标准状况形成富液忽略溶液体积变化。

碳酸钾段时间后，需向装置中补充，请依据反应原理解释原因是。

分为实现减排，热钾碱法化学吸收在合成氨制氢天然气等石油化工行业中应用广泛。

该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是。

氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。

氨氧燃料电池工作原理如右图所示电极的电极反应式是常数用数学表达式表示。

的体积分数是保留位小数。

在反应进行到时，曲线发生变化的原因是。

已知密度不再随时间变化容器内的总压强不再随时间而变化的分子数之比为∶∶单位时间生成的同时消耗≡键断裂的同时，有键合成第次平衡时，平衡。

在内浓度变化的原因可能是填字母。

加了催化剂降低温度增加的物质的量该可逆反应达到平衡的标志是填字母。

正逆混合气体的，其原理为。

在时，将和通入到体积为的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示内用表示该反应的平均速率，水溶液加入浅绿色的溶液中发生反应的离子方程式是。

和的单质，分别与化合时，反应剧烈程度强的是用原子结构解释其原因是。

分氨在工农业生产中应用广泛。

德国人哈伯发明了合成氨反应由三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。

甲抑制水的电离，则甲的化学式为乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示。

将的极性键的化合物。

的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。

的电子式为。

向溶液中加入，会消弱的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。

用化学方程式表示其原因是。

同，且的最外层电子数比次外层电子数少过渡元素与可形成多种化合物，其中红棕色粉末常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题在元素周期表中的位置是。

与可形成既含极性键又含非与任何酸反应，但能与强碱反应第二部分非选择题，共分分为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。

常温下呈液态是大气中含量最高元素原子最外层电子数相分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是简单离子的半径两种元素的气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性由与两种元素组成的化合物不能池工作中，的作用是催化剂所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大所示电池工作过程中，盐桥中移向硫酸锌溶液所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为下图是部分池工作中，的作用是催化剂所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大所示电池工作过程中，盐桥中移向硫酸锌溶液所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是简单离子的半径两种元素的气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性由与两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应第二部分非选择题，共分分为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。

常温下呈液态是大气中含量最高元素原子最外层电子数相同，且的最外层电子数比次外层电子数少过渡元素与可形成多种化合物，其中红棕色粉末常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题在元素周期表中的位置是。

与可形成既含极性键又含非极性键的化合物。

的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。

的电子式为。

向溶液中加入，会消弱的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。

用化学方程式表示其原因是。

由三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。

甲抑制水的电离，则甲的化学式为乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示。

将的水溶液加入浅绿色的溶液中发生反应的离子方程式是。

和的单质，分别与化合时，反应剧烈程度强的是用原子结构解释其原因是。

分氨在工农业生产中应用广泛。

德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为。

在时，将和通入到体积为的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示内用表示该反应的平均速率，。

在内浓度变化的原因可能是填字母。

加了催化剂降低温度增加的物质的量该可逆反应达到平衡的标志是填字母。

正逆混合气体的密度不再随时间变化容器内的总压强不再随时间而变化的分子数之比为∶∶单位时间生成的同时消耗≡键断裂的同时，有键合成第次平衡时，平衡常数用数学表达式表示。

的体积分数是保留位小数。

在反应进行到时，曲线发生变化的原因是。

已知氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是。

氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。

氨氧燃料电池工作原理如右图所示电极的电极反应式是段时间后，需向装置中补充，请依据反应原理解释原因是。

分为实现减排，热钾碱法化学吸收在合成氨制氢天然气等石油化工行业中应用广泛。

该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收生成碳酸氢钾称富液来脱除。

之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放生成碳酸钾，溶液循环使用。

研究小组用溶液吸收的标准状况形成富液忽略溶液体积变化。

碳酸钾溶液吸收，发生反应的离子方程式是。

该富液中的溶质是填化学式。

该富液中，下列说法正确的是。

杂的仪器装置图，并标出药品名称。

丙同学通过实验Ⅱ得出结论氯气与水反应的产物有漂白性。

丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明填化学式是否有漂白性。

戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验的存在。

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验ⅠⅡ中相似，氯水具有的性质是。

将第三份氯水分成两等份，向其中份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。

另份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是。

顺义区届高三期末统测试化学答案第部分选择题，共分题号答案题号答案第二部分非选择题，共分分第周期第Ⅵ族„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分↑„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„分属于第Ⅶ族同主族元素，自上而下电子层数增加非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱。

„„„„„„„„„„„„„分分„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分移走了生成的氨气或减小了氨气的浓度。

„„„„„„„„„„分„„分„„„„„„„„„„„„„分由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充。

„„„„„„„„„„„„„„„„„„分分„„„„„„„„„„„„„„„„分和„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分↑„„„„„„„„„„„„„分阴极„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分水电离出在阴极得电子生成↑，使水的平衡正移产生的和反应生成，使得再生。

„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分羟基„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分消去反应„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分催化剂„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分保护碳碳双键不被氧化„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„分分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分由于存在反应平衡⇌，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使转化为。

„„„„„„„„„„„„„„„„„„分温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾。

„„„„„„„„„„„„„„„分加热蒸发冷却结晶„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分氢氧化钠溶液„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分分↑„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„分„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„分取少量氯水于试管中，加入硝酸银