TOP56【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第八讲电化学原理学案.doc文档免费在线阅读

要特别注意提高根据题中所给信息书写电极反应式及电池反应方程式的能力。

电解原理及其应用电化学知识及其规律的综合应用，考点原电池原理及其应用学生用书原电池正负极的判断根据电极材料。

般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

根据电子流动方向或电流方向。

电子流动方向由负极正极电流方向由正极负极。

根据原电池电解质溶液中离子的移动方向。

在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

根据原电池两极发生的变化。

原电池的负极总是失电子，发生氧化反应而正极总是得电子，发生还原反应。

不同介质下电极反应式的书写书写步骤介质对电极反应式书写的影响中性溶液中，反应物若是得电子或失电子，则或均来，。

原电池正极得电子，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，。

电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。

电子移动方向电极Ⅰ电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，正确。

原电池负极在工作中失去电子，被氧化，发生氧化反应学装置，电极Ⅰ为，其他均为，则电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ电极Ⅰ发生还原反应电极Ⅱ逐渐溶解电极Ⅲ的电极反应解析选。

当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大物质生成。

金属导电是物理变化。

原电池和电解池中，阴阳离子定在电解质溶液或熔融态电解质中移动，电子定在导线中移动。

可简记为离子不上岸，电子不下水。

高考广东卷同学组装了如图所示的电化发生什么变化在原电池或电解池中，阴阳离子及电子的运动情况是怎样的答案电解质溶液导电时定发生化学反应，因为电解质溶液导电的过程即电解的过程，电解池的两极分别发生氧化反应还原反应，有新作阳极，电极反应式为↑，则有，所以当电路中通过个电子时，两极均产生气体，共产生气体，。

互动拓展电解质溶液导电定发生化学反应吗金属导电，使石墨棒周围溶液逐渐升高，正确项，闭合构成电解池，铁棒作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极电保护法，项，闭合构成电解池，铁棒作阴极，电极反应式为↑，石墨棒解池，阳极为惰性电极，相当于电解食盐水。

解析选。

项，闭合构成原电池，铁棒是负极，铁棒上发生的反应为，项，闭合构成原电池，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体破题关键正确判断装置类型，闭合时，装置为原电池，反应类型相当于铁的吸氧腐蚀闭合时，装置为电电解原理应用类高考上海卷如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的型管中。

下列分析正确的是闭合，铁棒上发生的反应为↑闭合，石墨棒周围溶液逐渐升高极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解溶液，完全放电之前，可加入或复原，而完全放电之后，应加入或复原。

电解原理的应用电顺序进行判断酸水。

恢复原态措施电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。

般是加入阳阳极溶解生成，而不是如果是惰性电极作阳极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为水含氧酸根。

阴极产物的判断直接根据阳离子的放还。

剖析离子移向。

阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

注意放电顺序。

书写电极反应，注意得失电子守恒。

正确判断产物阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解注意铁作阴离子最后将上述框架填充配平，主要依据为电荷守恒及元素守恒。

考点二电解原理及其应用学生用书分清阴阳极。

与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极发生的反应为阳氧阴待配平酸性电解液负极还原剂氧化产物正极氧化剂还原产物非酸性电解质包括碱溶液熔融碳酸盐及氧化物负极还原剂阴离子氧化产物正极氧化剂单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，选项正确。

燃料电池电极反应式书写技巧和步骤电极反应式属于以离子反应表达的氧化还原半反应，要遵循离子方程式的拆分物质的规则。

电极反应式的主要框架单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，选项正确。

燃料电池电极反应式书写技巧和步骤电极反应式属于以离子反应表达的氧化还原半反应，要遵循离子方程式的拆分物质的规则。

电极反应式的主要框架待配平酸性电解液负极还原剂氧化产物正极氧化剂还原产物非酸性电解质包括碱溶液熔融碳酸盐及氧化物负极还原剂阴离子氧化产物正极氧化剂阴离子最后将上述框架填充配平，主要依据为电荷守恒及元素守恒。

考点二电解原理及其应用学生用书分清阴阳极。

与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极发生的反应为阳氧阴还。

剖析离子移向。

阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

注意放电顺序。

书写电极反应，注意得失电子守恒。

正确判断产物阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解注意铁作阳极溶解生成，而不是如果是惰性电极作阳极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为水含氧酸根。

阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断酸水。

恢复原态措施电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。

般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解溶液，完全放电之前，可加入或复原，而完全放电之后，应加入或复原。

电解原理的应用电解原理应用类高考上海卷如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的型管中。

下列分析正确的是闭合，铁棒上发生的反应为↑闭合，石墨棒周围溶液逐渐升高闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体破题关键正确判断装置类型，闭合时，装置为原电池，反应类型相当于铁的吸氧腐蚀闭合时，装置为电解池，阳极为惰性电极，相当于电解食盐水。

解析选。

项，闭合构成原电池，铁棒是负极，铁棒上发生的反应为，项，闭合构成原电池，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为，使石墨棒周围溶液逐渐升高，正确项，闭合构成电解池，铁棒作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极电保护法，项，闭合构成电解池，铁棒作阴极，电极反应式为↑，石墨棒作阳极，电极反应式为↑，则有，所以当电路中通过个电子时，两极均产生气体，共产生气体，。

互动拓展电解质溶液导电定发生化学反应吗金属导电发生什么变化在原电池或电解池中，阴阳离子及电子的运动情况是怎样的答案电解质溶液导电时定发生化学反应，因为电解质溶液导电的过程即电解的过程，电解池的两极分别发生氧化反应还原反应，有新物质生成。

金属导电是物理变化。

原电池和电解池中，阴阳离子定在电解质溶液或熔融态电解质中移动，电子定在导线中移动。

可简记为离子不上岸，电子不下水。

高考广东卷同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为，其他均为，则电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ电极Ⅰ发生还原反应电极Ⅱ逐渐溶解电极Ⅲ的电极反应解析选。

当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。

电子移动方向电极Ⅰ电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，正确。

原电池负极在工作中失去电子，被氧化，发生氧化反应，。

原电池正极得电子，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，。

电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为，。

高考浙江卷在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和是种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。

下列说法不正确的是是电源的负极阴极的电极反应式是总反应可表示为电解阴阳两极生成的气体的物质的量之比是∶解析选。

项，根据图示，极产物为和，是与的还原产物，可判断在极上发生还原反应，由此判断极为电源的负极，项正确项，根据题意，电解质为固体金属氧化物，可以传导，故在阴极上发生的反应为在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。

降低了反应的活化能增大了反应的速率降低了反应的焓变增大了反应的平衡常数采用局部封闭法可以防止青铜器进步被腐蚀。

如将糊状涂在被腐蚀部位，与有害组分发生复分解反应，该化学方程式为。

如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

腐蚀过程中，负极是填图中字母或或环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为若生成，则理论上耗氧体积为标准状况。

解析铜位于元素周期表的第四周期。

的物质的量为，的物质的量为，因此和原子的数目之比为∶。

催化剂能降低反应的活化能和加快反应速率，但不改变反应的平衡常数和焓变，所以正确。

复分解反应为相互交换成分的反应，因此该反应的化学方程式为。

负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为。

负极反应，正极反应。

正极产物为，负极产物为，两者与反应生成，其离子方程式为。

的物质的量为，由元素守恒知，发生电化学腐蚀失电子的单质的物质的量为，失去电子，根据电子守恒可得，消耗的物质的量为，所以理论上消耗氧气的体积为标准状况。

答案四∶火箭的第二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知写出气态肼和反应的热化学方程式。

已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。