TOP61【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第四讲物质结构与元素周期律学案.doc文档免费在线阅读

在离子化合物中般既含有金属元素又含有非金属元素铵盐除外共价化合物般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如是共价化合物只含有非金属元素的化合物不定是共价化合物，如铵盐。

非金属单质只有共价键稀有气体除外，因其不含化学键。

微粒的组成与结构化学用语判断类高考江苏卷下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是质子数为中子数为的氯原子氯离子的结构示意图氯分子的电子式氯乙烯分子的结构简式破题关键核素的表示式中，左上角表示质量数，左下角表示质子数注意离子与原子的结构示意图的差异在有机物的结构简式中要突出官能团。

解析选。

选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为，所以选项，氯离子的最外层电在元素周期表中的相对位置如右所示。

已知的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是原子半径均可与形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性解析选。

由非金属性强于元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性。

高考山东卷短周期元素依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为，它们的最外层电子数之和为。

下列说法正确的是单质的沸点阴离子的还原性氧化物的水化物的酸性，不正确。

元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④，则的非金属性比强元素性质的递变规律元素性质判断类高考全国卷Ⅰ分均为短周期主族元素，原子序数若，则的金属性比强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强三看核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例如。

元素金属性非金属性强弱规律金属性比较本质原子越易失电小。

例如。

比较粒子半径的大小看电子层数当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例如。

二看核电荷数当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越素原子序数相差。

第五六周期的同主族元素原子序数相差有两种情况镧系之前的相差，镧系之后的相差。

第六七周期的同主族元素原子序数相差。

半径大小比较规律在中学化学要求的范畴内，可按三看规律来七周期时相差。

同主族相邻元素的序数差规律第二三周期的同主族元素原子序数相差。

第三四周期的同主族元素原子序数相差有两种情况第Ⅰ族第Ⅱ族相差，其他主族相差。

第四五周期的同主族元的族序数。

序数差规律同周期相邻主族元素原子的序数差规律除第Ⅱ族和第Ⅲ族外，其余同周期相邻元素序数差为。

同周期第Ⅱ族和第Ⅲ族原子序数差为第二三周期时相差，第四五周期时相差，第六六七周期有种元素。

元素周期表中的规律电子排布规律最外层电子数为或的原子可以是Ⅰ族或Ⅱ族或副族或Ⅷ族元素的原子或族的原子最外层电子数是的原子定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族周期主族中只有Ⅱ族元素全部为金属元素Ⅰ族元素不等同于碱金属元素，元素不属于碱金属元素④元素周期表第列是族，不是Ⅷ族，第三列是Ⅷ族，不是Ⅷ族长周期中每周期不定有种元素，第。

元素的非金属性强于元素，则的稳定性强于。

考点二元素周期律和元素周期表学生用书强化认识元素周期表的结构记住元素周期表的结构记住元素周期表的些特点短周期只有前三元素。

原子半径大小顺序为。

与元素形成共价键，与元素也形成共价键，化学键类型相同。

元素的非金属性强于元素，则的酸性强于的强解析选。

短周期主族元素原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，则为元素是地壳中含量最高的元素，则为元素与具有相同的电子层结构，则为元素与同主族，则为元的强解析选。

短周期主族元素原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，则为元素是地壳中含量最高的元素，则为元素与具有相同的电子层结构，则为元素与同主族，则为元素。

原子半径大小顺序为。

与元素形成共价键，与元素也形成共价键，化学键类型相同。

元素的非金属性强于元素，则的酸性强于。

元素的非金属性强于元素，则的稳定性强于。

考点二元素周期律和元素周期表学生用书强化认识元素周期表的结构记住元素周期表的结构记住元素周期表的些特点短周期只有前三周期主族中只有Ⅱ族元素全部为金属元素Ⅰ族元素不等同于碱金属元素，元素不属于碱金属元素④元素周期表第列是族，不是Ⅷ族，第三列是Ⅷ族，不是Ⅷ族长周期中每周期不定有种元素，第六七周期有种元素。

元素周期表中的规律电子排布规律最外层电子数为或的原子可以是Ⅰ族或Ⅱ族或副族或Ⅷ族元素的原子或族的原子最外层电子数是的原子定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。

序数差规律同周期相邻主族元素原子的序数差规律除第Ⅱ族和第Ⅲ族外，其余同周期相邻元素序数差为。

同周期第Ⅱ族和第Ⅲ族原子序数差为第二三周期时相差，第四五周期时相差，第六七周期时相差。

同主族相邻元素的序数差规律第二三周期的同主族元素原子序数相差。

第三四周期的同主族元素原子序数相差有两种情况第Ⅰ族第Ⅱ族相差，其他主族相差。

第四五周期的同主族元素原子序数相差。

第五六周期的同主族元素原子序数相差有两种情况镧系之前的相差，镧系之后的相差。

第六七周期的同主族元素原子序数相差。

半径大小比较规律在中学化学要求的范畴内，可按三看规律来比较粒子半径的大小看电子层数当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例如。

二看核电荷数当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例如。

三看核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例如。

元素金属性非金属性强弱规律金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若，则的金属性比强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④，则的非金属性比强元素性质的递变规律元素性质判断类高考全国卷Ⅰ分均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为，它们的最外层电子数之和为。

下列说法正确的是单质的沸点阴离子的还原性氧化物的水化物的酸性，不正确。

元素的非金属性强于元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性。

高考山东卷短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示。

已知的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是原子半径均可与形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性解析选。

由四种元素的相对位置关系和的原子序数之和是的倍可推出是硅，是氮，是氧，是氯。

原子半径。

气态氢化物的稳定性，故最高价氧化物对应水化物的酸性。

高考江苏卷短周期主族元素原子序数依次增大，原子最外层有个电子，是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是原子最外层电子数由多到少的顺序原子半径由大到小的顺序元素非金属性由强到弱的顺序简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序解析选。

由是至今发现的对应的含氧酸，项和是第三周期的金属元素，形成阳离子时核外都有两个电子层，为第二周期元素，形成阴离子时核外也有两个电子层，随原子序数的增加离子半径逐渐减小，项正确与两种元素组成的能与氢氟酸反应，项钠不能从溶液中置换出金属铝，项。

浙江六校联考是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系部分生成物和反应条件略去已知由短周期非金属元素组成，具有漂白性且光照易分解。

若为单质，且常温下溶液的为，请回答以下问题组成单质的元素在元素周期表中的位置为。

与反应的离子方程式为。

可能为填序号。

若为两种元素形成的化合物，且与水反应生成的的浓溶液遇有白烟产生，则的电子式为。

与反应的化学方程式为。

解析具有漂白性且光照易分解，则为。

中为盐酸，则为。

中到的变化过程及与生成白烟的现象符合的生成，故为，为，为，为，则为。

答案第三周期第Ⅶ族↑短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等。

的原子结构示意图是。

用化学方程式表示工业上常用于冶炼单质的原理。

与同主族的元素，其氢化物分子中含有个电子，该分子中的共价键类型是。

元素的非金属性填强于或弱于，结合化学方程式简述其原因。

甲是的氧化物，通常状况下呈红棕色。

现有试管甲，欲使元素全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤将盛有甲的试管倒扣在水槽中，