TOP61【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题三元素及其化合物第九讲金属及其化合物学案.doc文档免费在线阅读

步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

已知由和反应生成的热化学方程式为中加入足量溶液，经过滤烘干称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数其他合理答案均可金属及其化合物的性质判断或计算高考山东卷化合物由两种单质直接反应生成，将其加入形管。

答案样品质量较大防止空气中的与水蒸气进入形管偏高将反应产生的全部赶入形管中保证产生的被充分吸收减小误差采用向定量的纯碱样品溶液洗气装置除去空气中的气体发生装置与硫酸反应产生干燥洗气装置除去中的水蒸气④气体吸收装置用碱石灰吸收尾接装置防止空气中的与水蒸气进入。

解析题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分净化定该样品中纯碱的质量分数。

请简述种不同的实验方法品中纯碱的质量分数的计算式为还可以用其他实验方法测步骤的目的是该样，测量结果将填偏高偏低或不变步骤的目的是是如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸质量为重复步骤和的操作，直到形管的质量基本不变，为。

请回答下列问题在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明装置中干燥管的作用加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液称量盛有碱石灰的形管的质量为④通过分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体为止从导管处缓缓鼓入定量的空气再次称量盛有碱石灰的形管的结合已知纯碱样品中含有少量杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性将纯碱样品放入锥形瓶中，除去粉表面的铁锈等杂质溶液的增大，生成了或与溶液中的干扰。

根据图中信息，时刻前粉被氧化成，被还原成，在此过程中溶液增大，与反应生成沉淀，造成的浓度变化不大。

答案。

根据中方程式可得还原性还原剂还原性大于还原产物还原性。

因为粉表面有铁锈，所以应预先用除去。

因为粉在溶液中能被氧化，所以应通入排除，然后和反应生成红色溶液，继续滴加，被氧化。

根据反应，当有生成时，转移电子的物质的量为根据氧化剂计算方便。

解析能氧化，离子方程式为。

和不反应，当加入时，发生反应。

解析能氧化，离子方程式为。

和不反应，当加入时，发生反应，然后和反应生成红色溶液，继续滴加，被氧化。

根据反应，当有生成时，转移电子的物质的量为根据氧化剂计算方便。

根据中方程式可得还原性还原剂还原性大于还原产物还原性。

因为粉表面有铁锈，所以应预先用除去。

因为粉在溶液中能被氧化，所以应通入排除的干扰。

根据图中信息，时刻前粉被氧化成，被还原成，在此过程中溶液增大，与反应生成沉淀，造成的浓度变化不大。

答案除去粉表面的铁锈等杂质溶液的增大，生成了或与溶液中结合已知纯碱样品中含有少量杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性将纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液称量盛有碱石灰的形管的质量为④通过分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体为止从导管处缓缓鼓入定量的空气再次称量盛有碱石灰的形管的质量为重复步骤和的操作，直到形管的质量基本不变，为。

请回答下列问题在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明装置中干燥管的作用是如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将填偏高偏低或不变步骤的目的是步骤的目的是该样品中纯碱的质量分数的计算式为还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。

请简述种不同的实验方法。

解析题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分净化洗气装置除去空气中的气体发生装置与硫酸反应产生干燥洗气装置除去中的水蒸气④气体吸收装置用碱石灰吸收尾接装置防止空气中的与水蒸气进入形管。

答案样品质量较大防止空气中的与水蒸气进入形管偏高将反应产生的全部赶入形管中保证产生的被充分吸收减小误差采用向定量的纯碱样品溶液中加入足量溶液，经过滤烘干称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数其他合理答案均可金属及其化合物的性质判断或计算高考山东卷化合物由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是解析选。

铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为↑。

氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。

铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。

高考全国卷Ⅰ分化学与社会生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释用热的烧碱溶液洗去油污可直接与油污反应漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的与空气中的反应生成施肥时，草木灰有效成分为不能与。

步骤Ⅱ中，在酸性条件下可将氧化为，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的为，以除去。

步骤Ⅲ中，滤渣的主要成分是。

步骤Ⅳ中，在填阴或阳极析出，电极反应为。

解析碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰二氧化碳和水，化学方程式为↑。

在酸性条件下可将氧化为，被还原成，发生反应的离子方程式为。

步骤Ⅲ中加入，除掉的是和，所以滤渣的主要成分是和。

在阴极发生还原反应生成，电极反应为。

答案↑和阴高考天津卷废旧印刷电路板是种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解萃取电解等操作得到纯铜等产品。

化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下回答下列问题反应Ⅰ是将转化为，反应中的作用是。

写出操作的名称。

反应Ⅱ是铜氨溶液中的与有机物反应，写出该反应的离子方程式。

操作用到的主要仪器名称为，其目的是填序号。

富集铜元素使铜元素与水溶液中的物质分离增加在水中的溶解度反应Ⅲ是有机溶液中的与稀硫酸反应生成和。

若操作使用右图装置，图中存在的是。

操作④以石墨作电极电解溶液。

阴极析出铜，阳极产物是。

操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。

循环使用的在反应Ⅰ中的主要作用是。

解析转化为，化合价升高，发生氧化反应，故作氧化剂，将氧化。

从图中可以看出，经过操作得到溶液和残渣，故操作是过滤。

铜氨溶液中的与有机物反应生成和及溶解在有机层中的，故反应的离子方程式为。

操作得到溶液和有机层，故该操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗。

其目的是使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素。

根据反应Ⅲ可以判断出与稀硫酸反应生成和。

图中的是分液漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁，分液漏斗中的液体太多。

电解溶液，阳极是水放电，电极反应式为↑，故阳极产物是和。

将硫酸铜溶液加热浓缩冷却结晶过滤即得胆矾晶体。

反应Ⅲ消耗，操作④电解溶液产生，实现了的循环使用。

反应Ⅰ中将铜氧化为，与产生，因为溶于水，溶液显碱性，如果过高，会产生沉淀，为了防止产生沉淀，在反应Ⅰ中加入了。

答案作氧化剂过滤分液漏斗分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁分液漏斗中的液体过多加热浓缩冷却结晶过滤防止由于溶液中过高，生成沉淀北京海淀期末校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如下所示。

该小组同学预测与溶液反应的现