TOP49【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题五物质结构与性质学案.doc文档免费在线阅读

关于该晶体下列说法中正确的是。

加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出该配合物晶体中，是配位原子，为三角锥形，配位数是配离子内原子排列成为平面正方形，可见是杂化向该晶体的水溶液中加入浓溶液有白色沉淀生成解析三个反应中所涉及的非金属元素是，同周期元素从左到右，元素的第电离能逐渐增大，但要注意原子间第电离能的反常情况。

根据均摊法可以算出，个晶胞中含有个和个，即个晶胞中有个，而是晶胞立方体的边长，则。

氨水中存在三种分子和三种离子，分子元素的非金属性强于元素，所以的电负性比的小。

气态氢化物中更稳定。

答案四Ⅷ小有关基态原子的核外电子排布四种表示方法表示方法举例电子排布式简化电子排布，因为能级最多可容纳个电子，所以为元素因为的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故为元素。

元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层电子数为。

个电子。

的电负性比的填大或小和的气态氢化物中，较稳定的是写化学式。

解析根据题给信息可知为元素的基态原子最外层电子排布式为最外层电子排布式为有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有或是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表元素相关信息的基态原子层电子数是层电子数的倍的基态原子或，则第电离能最大的是。

根据第电离能般规律可知，第电离能。

答案或或基态核外电子排布式为。

高考四川卷镁所在周期中第电离能最大的主族元素是。

高考安徽卷第电离能用。

高考福建卷基态硼原子的电子排布式为。

高考江苏卷个未成对电子的基态原子核外电子排布式为。

高考浙江卷自选模块基态原子的核外电子排布式是子排布图为。

与铜在同周期，且未成对价电子数最多，可推知其价电子排布为，应为，原子序数为，故其基态原子核外电子排布式为。

高考安徽卷的基态原子核外有稳定，所以其第电离能大于同周期右侧相邻的第Ⅵ族元素，故。

当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时，体系的能量最低，故的基态原子价层电最多的是什么元素其基态原子核外电子排布式是什么答案第电离能同周期主族元素，从左到右，第电离能呈依次增大的趋势，但是第Ⅴ族元素因轨道处于半满状态，比较互动拓展为同周期的元素，则原子的第电离能由大到小的顺序是什么为什么为什么的基态原子价层电子排布图是的与属于同周期，且未成对价电子数大的元素同周期元素中随原子序数的增大，第电离能呈增大趋势，四种元素中第电离能最小的是元素。

答案电子云或或红色的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道为轨道，共计个原子轨道，电子数为。

原子的价电子排布式为，原子失去最外层轨道的两个电子变为，故价层电子排布图为。

是电负性最中第电离能最大的是，的价层电子轨道示意图为。

的原子序数为，则核外电子数为，电子排布式为，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的电负性最大。

原子核外有个电子，其基态原子的核外电子排布式为或。

基态铁原子的能级上有个未成对电子，的电子排布式为或，呈红色。

的电负性最大。

原子核外有个电子，其基态原子的核外电子排布式为或。

基态铁原子的能级上有个未成对电子，的电子排布式为或，呈红色。

中第电离能最大的是，的价层电子轨道示意图为。

的原子序数为，则核外电子数为，电子排布式为，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道为轨道，共计个原子轨道，电子数为。

原子的价电子排布式为，原子失去最外层轨道的两个电子变为，故价层电子排布图为。

是电负性最大的元素同周期元素中随原子序数的增大，第电离能呈增大趋势，四种元素中第电离能最小的是元素。

答案电子云或或红色互动拓展为同周期的元素，则原子的第电离能由大到小的顺序是什么为什么为什么的基态原子价层电子排布图是的与属于同周期，且未成对价电子数最多的是什么元素其基态原子核外电子排布式是什么答案第电离能同周期主族元素，从左到右，第电离能呈依次增大的趋势，但是第Ⅴ族元素因轨道处于半满状态，比较稳定，所以其第电离能大于同周期右侧相邻的第Ⅵ族元素，故。

当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时，体系的能量最低，故的基态原子价层电子排布图为。

与铜在同周期，且未成对价电子数最多，可推知其价电子排布为，应为，原子序数为，故其基态原子核外电子排布式为。

高考安徽卷的基态原子核外有个未成对电子的基态原子核外电子排布式为。

高考浙江卷自选模块基态原子的核外电子排布式是。

高考福建卷基态硼原子的电子排布式为。

高考江苏卷基态核外电子排布式为。

高考四川卷镁所在周期中第电离能最大的主族元素是。

高考安徽卷第电离能用或，则第电离能最大的是。

根据第电离能般规律可知，第电离能。

答案或或或是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表元素相关信息的基态原子层电子数是层电子数的倍的基态原子最外层电子排布式为有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

的电负性比的填大或小和的气态氢化物中，较稳定的是写化学式。

解析根据题给信息可知为元素的基态原子最外层电子排布式为，因为能级最多可容纳个电子，所以为元素因为的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故为元素。

元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层电子数为。

元素的非金属性强于元素，所以的电负性比的小。

气态氢化物中更稳定。

答案四Ⅷ小有关基态原子的核外电子排布四种表示方法表示方法举例电子排布式简化电子排布式价电子排布式电子排布图排布三原则能量最低原理泡利原理洪特规则。

有关第电离能和电负性的两种递变性同周期从左到右同主族从上到下第电离能增大趋势注意第Ⅱ族Ⅴ族的特殊性逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小考点二分子结构与物质的性质学生用书价层电子对互斥理论的应用价层电子对数的计算价层电子对数键电子对数中心原子的孤电子对数。

键电子对数可由分子式确定，如分子中的中心原子分别有对键电子对。

中心原子的孤电子对数，为中心原子的价电子数主族元素的价电子数等于原子的最外层电子数，为与中心原最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

解析分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

和位于第Ⅶ族，故为元素，为元素和可形成化合物，则为元素和属同族元素，则为元素基态原子的轨道和轨道的电子总数相等，则为元素的种单质在空气中能够自燃，则为元素。

为元素，原子序数为，故其基态原子的电子排布式是或。

为，根据价层电子对互斥理论，中心原子上的孤电子对数，中心原子的价电子数，中心原子结合的原子数，原子最多能接受的电子数，可以算出中心原子的孤电子对数等于，加上个键电子对，所以的价层电子对数等于，的模型为四面体形，故的立体构型为三角锥形。

与碳同周期，非金属性由强到弱依次为，由于没有正价，无最高正价，故所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是均为分子晶体，但由于中存在氢键，所以沸点为原子晶体，为金属晶体，为分子晶体，熔点由高到低的顺序为。

溶液与反应可生成的最高价含氧酸和铜，故该反应的化学方程式为。

答案或三角锥形高考山东卷氟在自然界中常以的形式存在。

下列有关的表述正确的是。

与间仅存在静电吸引作用的离子半径小于，则的熔点高于阴阳离子比为∶的物质，均与晶体构型相同中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是用离子方程式表示。

已知在溶液中可稳定存在。

通入稀溶液中可生成，分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。

与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。

已知反应，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为。

的熔沸点比的填高或低。

解析项，与间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间电子与电子之间也存在静电排斥，。

项，因均为离子晶体，的离子半径小于，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故晶体的晶格能大于。

晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故的熔点高于，正确。

项，阴阳离子个数比相同，晶体构型不定相同，。

项，是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故在熔融状态下能导电，正确。

由信息可知，，与可形成配离子，从而促进了溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为。

分子中，中心原子的价层电子对数为，成键电子对数为，因此分子构型为形，原子的杂化方式为杂化。

设键的平均键能为。