TOP50【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题一基本概念综合检测学案.doc文档免费在线阅读

中为价，产物中为价变化，产物中为价变化，根据得失电子守恒知，∶∶。

答案先有白色沉淀生成，然后白色沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色浓↑合理答案均可段时间保持原样和发生反应，后产生沉淀并逐渐增多和反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生种气体盐酸即的时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀，即氯化银的物质的量为，大于，所以原溶液中含有。

实验另取少量溶液加入盐酸，其现象是气体，最后沉淀逐渐减少至消失盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以定含有，沉淀量基本不变后产生的种气体只能为二氧化碳，即定含有由电荷守恒知还定含有。

定量的原溶液中加入定不含有和，可能含有实验另取少量溶液加入盐酸，其现象是段时间保持原样和发生反应，后产生沉淀并逐渐增多和反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生种。

解析强碱性溶液中定不存在，实验取少量的溶液用硝酸酸化后，加溶液，无沉淀生成，则会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀，则原溶液中是否含有。

按照反应顺序逐步写出实验中发生反应的离子方程式不变后产生种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

已知向定量的原溶液中加入盐酸时，沉淀中的几种离子，现进行如下实验实验取少量的溶液用硝酸酸化后，加溶液，无沉淀生成。

实验另取少量溶液加入盐酸，其现象是段时间保持原样，后产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管无影响偏低偏高④偏高分强碱性溶液中可能含有的离子是移，则会使溶液的体积偏小，结果偏高。

答案先将天平调平，再在两盘各放入张称量纸，然后右盘放入的砝码，再将游码拨至刻度处，用药匙向天平左盘添加晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让总体积不变，故对结果无影响如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则会使溶液的体积偏大，结果偏低如果定容时，俯视刻度线，则溶液的总体积偏小，结果偏高④如果晶体溶解时放热，不冷却即转果晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度。

解析实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式进行分析。

如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度。

如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度。

如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度。

④如填名称。

下列操作对溶液浓度有何影响填偏高偏低或无影响如果选用的填名称。

下列操作对溶液浓度有何影响填偏高偏低或无影响如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度。

如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度。

如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度。

④如果晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度。

解析实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式进行分析。

如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则会使溶液的体积偏大，结果偏低如果定容时，俯视刻度线，则溶液的总体积偏小，结果偏高④如果晶体溶解时放热，不冷却即转移，则会使溶液的体积偏小，结果偏高。

答案先将天平调平，再在两盘各放入张称量纸，然后右盘放入的砝码，再将游码拨至刻度处，用药匙向天平左盘添加晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管无影响偏低偏高④偏高分强碱性溶液中可能含有的离子是中的几种离子，现进行如下实验实验取少量的溶液用硝酸酸化后，加溶液，无沉淀生成。

实验另取少量溶液加入盐酸，其现象是段时间保持原样，后产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

已知向定量的原溶液中加入盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀，则原溶液中是否含有。

按照反应顺序逐步写出实验中发生反应的离子方程式。

解析强碱性溶液中定不存在，实验取少量的溶液用硝酸酸化后，加溶液，无沉淀生成，则定不含有和，可能含有实验另取少量溶液加入盐酸，其现象是段时间保持原样和发生反应，后产生沉淀并逐渐增多和反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生种气体，最后沉淀逐渐减少至消失盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以定含有，沉淀量基本不变后产生的种气体只能为二氧化碳，即定含有由电荷守恒知还定含有。

定量的原溶液中加入盐酸即的时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀，即氯化银的物质的量为，大于，所以原溶液中含有。

实验另取少量溶液加入盐酸，其现象是段时间保持原样和发生反应，后产生沉淀并逐渐增多和反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生种气体↑，最后沉淀逐渐减少至消失盐酸将氢氧化铝全部溶解。

答案有↑分高锰酸钾是种典型的强氧化剂。

在用酸性溶液处理和的混合物时，发生的反应如下Ⅰ↑未配平Ⅱ↑未配平的溶液浓度偏低的是。

用滤纸称量选用的容量瓶内有少量蒸馏水定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线整个配制过程中，容量瓶不振荡根据计算得知，所需质量分数为密度为的浓硫酸的体积为计算结果保留位小数。

如果实验室有量筒，应选用的量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

解析容量瓶常用于配制定体积的浓度准确的溶液，但不能用于贮存稀释加热溶液等。

配制溶液应选用的容量瓶，故定容时俯视，造成溶液实际体积小于，则所得溶液浓度大于。

项，滤纸上会残留，造成溶液浓度偏低项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液无影响项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液浓度偏低项，整个过程不振荡会造成溶液体积小于，溶液浓度偏大，故选。

配制溶液，需用容量瓶，设需要质量分数为密度为的浓硫酸的体积为，则，解得，所以应选择的量筒。

答案烧杯玻璃棒大于重新配制将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并且不断搅拌分是种弱酸，且不稳定，易分解生成和它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是种氧化剂，如能把氧化成。

是种难溶于水易溶于酸的化合物。

试回答下列问题人体正常的血红蛋白中含有。

泡菜及变质的蔬菜等食物中含有较多的亚硝酸盐，若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。

下列叙述不正确的是填序号。

亚硝酸盐被还原维生素具有还原性维生素将还原为在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分和两种溶液的是填序号。

测定这两种溶液的分别在两种溶液中滴加甲基橙在酸性条件下加入淀粉溶液来区分用和两种试剂来区分同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式。

与过量稀硫酸反应可以制取。

若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是填序号。

配平下列方程式解析误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，说明亚硝酸盐是氧化剂服用维生素可解毒，所以维生素是还原剂。

溶液显中性，溶液显碱性水解所致，两种溶液的都大于，甲基橙遇这两种溶液都呈黄色，所以不能用甲基橙区分二者。

根据反应物和生成物，结合电荷守恒可写出反应的离子方程式。

选取的试剂要有氧化性且不能引入新的杂质，所以选。

个转化为得个电子，个转化为失去个电子，所以最小公倍数是，的化学计量数是，硝酸铁的化学计量数是，其他物质根据原子守恒配平即可。

答案分高考上海卷硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，和反应生成和，写出该反应的化学方程式。

将黑色的固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有。

过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。

铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及射线防护材料等。

回答下列问题与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。

高考安徽卷常用于水的净化，工业上可用氧化溶液制取。