TOP43【理想树600分考点 700分考法】2016届高考化学二轮复习 专题11 化学平衡课件.ppt文档免费在线阅读

若只增加的量，平衡正向移动，的转化率提高，的转化率降低。

若按原比例同倍数地增加或降低的浓度，等效于压缩或扩大容器体，若加入，由于不与各组分反应，属于惰性气体若加入，由于其与会反应，不属于惰性气体。

返回考法转化率的分析与判断反应的转化率分析若反应物起始物质法惰性气体对化学平衡的影响恒温恒容时恒温恒压时反应体系中各组分减小化学反应速率减小平衡向着气体物质的量增大的方向移动注意惰性气体指与反应体系中各组分不反应的气体，不只是稀有气体。

如的影响。

考法化学平衡的影响因素勒夏特列原理的理解和应用若改变影响平衡的个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，且化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化。

返回考反应方向移动与原料转化率的提高等同起来。

当增大种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，而该反应物的转化率降低。

同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强向正反应方向移动等同起来，只有当正逆时，平衡才向正反应方向移动。

改变固体和纯液体的量时，对平衡基本不影响。

反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

不要把平衡向正焓变与熵变对反应方向的共同影响反应不能自发进行。

返回考法化学平衡的影响因素判断化学平衡移动的般思路考法化学平衡的影响因素应用上述规律分析问题时的注意事项不要把正增大与平衡系的不规则或无序状态。

熵热力学上用来表示混乱度的状态函数。

熵值的大小判断气态液态固态与物质的量成正比。

反应熵变生成物总熵反应物总熵。

熵增的过程具有自发进行的倾向。

作用就能自发进行的过程。

反应方向的焓判据多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有些吸热反应能自发进行。

反应方向的熵判据熵判据在密闭条件下，体系由有序自发地变为无序的倾向。

混乱度表示体催化剂使用催化剂平衡不移动化学平衡的移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的因素之如浓度压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学反应的方向自发过程在定条件下不需要借助外力浓度向逆反应方向移动压强对有气体存在的反应增大压强向气体总体积减小的方向移动减小压强向气体总体积增大的方向移动改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热方向移动降低温度向放热方向移动子质量平衡的外界因素以为例条件的改变其他条件不变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物通过该量不变来判断反应达到平衡状态。

示例压强时，总压强定其他条件定平衡时，总压强定其他条件定不定平均相对分成，同时消耗，因均指逆，所以正不定等于逆不定考法化学平衡状态的判断根据外界条件和性质间接判断规律总结反应过程中反应从开始到平衡状态，个量是在变化的，可以逆平衡在单位时间内消耗了同时生成，则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不定在单位时间内生定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡各气体的体积或体积分数定平衡总压强总体积总物质的量定不定正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了同时生成，即正会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

返回考法化学平衡状态的判断根据平衡特征直接判断示例混合物中各物质含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

返回考法化学平衡状态的判断根据平衡特征直接判断示例混合物中各物质含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡各气体的体积或体积分数定平衡总压强总体积总物质的量定不定正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了同时生成，即正逆平衡在单位时间内消耗了同时生成，则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不定在单位时间内生成，同时消耗，因均指逆，所以正不定等于逆不定考法化学平衡状态的判断根据外界条件和性质间接判断规律总结反应过程中反应从开始到平衡状态，个量是在变化的，可以通过该量不变来判断反应达到平衡状态。

示例压强时，总压强定其他条件定平衡时，总压强定其他条件定不定平均相对分子质量平衡的外界因素以为例条件的改变其他条件不变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强对有气体存在的反应增大压强向气体总体积减小的方向移动减小压强向气体总体积增大的方向移动改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热方向移动降低温度向放热方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动化学平衡的移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的因素之如浓度压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学反应的方向自发过程在定条件下不需要借助外力作用就能自发进行的过程。

反应方向的焓判据多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有些吸热反应能自发进行。

反应方向的熵判据熵判据在密闭条件下，体系由有序自发地变为无序的倾向。

混乱度表示体系的不规则或无序状态。

熵热力学上用来表示混乱度的状态函数。

熵值的大小判断气态液态固态与物质的量成正比。

反应熵变生成物总熵反应物总熵。

熵增的过程具有自发进行的倾向。

焓变与熵变对反应方向的共同影响反应不能自发进行。

返回考法化学平衡的影响因素判断化学平衡移动的般思路考法化学平衡的影响因素应用上述规律分析问题时的注意事项不要把正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有当正逆时，平衡才向正反应方向移动。

改变固体和纯液体的量时，对平衡基本不影响。

反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来。

当增大种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，而该反应物的转化率降低。

同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

考法化学平衡的影响因素勒夏特列原理的理解和应用若改变影响平衡的个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，且化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化。

返回考法惰性气体对化学平衡的影响恒温恒容时恒温恒压时反应体系中各组分减小化学反应速率减小平衡向着气体物质的量增大的方向移动注意惰性气体指与反应体系中各组分不反应的气体，不只是稀有气体。

如，若加入，由于不与各组分反应，属于惰性气体若加入，由于其与会反应，不属于惰性气体。

返回考法转化率的分析与判断反应的转化率分析若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。

若只增加的量，平衡正向移动，的转化率提高，的转化率降低。

若按原比例同倍数地增加或降低的浓度，等效于压缩或扩大容器体积，气体反应物的转化率与其化学计量数有关。

专题化学平衡考点化学平衡状态考点化学平衡常数及转化率的相关计算考点化学平衡的移动和化学反应进行的方向考点化学平衡图像考点等效平衡考点化学平衡状态分考点分考法考法化学平衡状态的判断可逆反应定义在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

特点反应物和生成物同时存在，任组分的转化率都小于，在方程式中用表示。

化学平衡状态的定义及特征在定条件下，当正逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的含量或浓度保持恒定，这个状态叫化学平衡状态。

化学平衡状态的定义及特征化学平衡状态的特征化学平衡的特征可以概括为“逆”“等”“动”“定”“同”和“变”。

“逆”化学平衡的研究对象必须是可逆反应。

“等”化学平衡的本质是正逆。

“动”化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，正反应和逆反应仍在继续进行。

“定”达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的含量保持恒定。

“同”在相同条件下，无论从正反应方向开始或从逆反应方向开始，都能达到相同的平衡状态。

“变”当改变影响化学平衡的条件如温度压强浓度时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

返回考法化学平衡状态的判断根据平衡特征直接判断示例混合物中各物质含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡各气体的体积或体积分数定平衡总压强总体积总物质的量定不定正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了同时生成，即正逆平衡在单位时间内消耗了同时生成，则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不定在单位时间内生成，同时消耗，因均指逆，所以正不定等于逆不定考法化学平衡状态的判断根据外界条件和性质间接判断规律总结反应过程中反应从开始到平衡状态，个量是在变化的，可以通过该量不变来判断反应达到平衡状态。

示例压强时，总压强定其他条件定平衡时，总压强定其他条件定不定平均相对分子质量时，定时平衡时，定时不定气体密度反应前后气体体积变化时，密度保持不变平衡反应前后气体体积不变时，密度保持不变不定温度绝热，体系温度定其他不变平衡颜色反应体系内存在有色物质，颜色不变其他不变平衡返回考点化学平衡常数及转化率的相关计算分考点分考法考法化学平衡常数的理解和应用考法化学平衡常数与转化率的计算化学平衡常数概念在定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡各气体的体积或体积分数定平衡总压强总体积总物质的量定不定正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了同时生成，即正成，同时消耗，因均指逆，所以正不定等于逆不定考法化学平衡状态的判断根据外界条件和性质间接判断规律总结反应过程中反应从开始到平衡状态，个量是在变化的，可以子质量平衡的外界因素以为例条件的改变其他条件不变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物催化剂使用催化剂平衡不移动化学平衡的移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的因素之如浓度压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学反应的方向自发过程在定条件下不需要借助外力系的不规则或无序状态。

熵热力学上用来表示混乱度的状态函数。

熵值的大小判断气态液态固态与物质的量成正比。

反应熵变生成物总熵反应物总熵。

熵增的过程具有自发进行的倾向。

向正反应方向移动等同起来，只有当正逆时，平衡才向正反应方向移动。

改变固体和纯液体的量时，对平衡基本不影响。

反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。

不要把平衡向正的影响。

考法化学平衡的影响因素勒夏特列原理的理解和应用若改变影响平衡的个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，且化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化。

返回考，若加入，由于不与各组分反应，属于惰性气体若加入，由于其与会反应，不属于惰性气体。

返回考法转化率的分析与判断反应的转化率分析若反应物起始物质