44【理想树600分考点 700分考法】2016届高考化学二轮复习 专题14 盐类的水解课件文档

返回考法盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性可作为口诀记忆。

注意“越弱”指对应酸的酸性越弱，如对应酸为，而不是。

返回考法外界条件对盐解平衡常数水解平衡常数般用表示。

以的水解为例，式中各粒子浓度均为平衡时的浓度水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或的水解方程式步写完。

能完全水解的离子组，水解程度大，书写时要用“↑”或等。

盐类水解的影响因素影响盐类水解的因素主要有两方面是反应物本身的性质，二是反应条件，包括浓度温度酸碱度。

水书写书写形式盐类水解程度般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，般用连接，产物不标“↑”或。

书写规律多元弱酸盐的水解分步进行，以第步为主。

多元弱碱阳离子平衡，水的电离程度增大，，使溶液呈碱性或酸性。

特点可逆水解反应是可逆反应。

吸热水解反应吸收热量。

微弱水解反应程度般很微弱。

盐类水解盐类水解离子方程式的盐类水解及应用分知识分考法考法盐类水解的规律考法外界条件对盐类水解的影响考法盐类水解的应用盐类水解实质在水溶液中盐电离出的弱酸的阴离子与结合或弱碱的阳离子与结合破坏了水的电离所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

如溶液中考法盐溶液中粒子浓度大小的比较解题思路考法盐溶液中粒子浓度大小的比较返回专题盐类的水解考点盐类水解及应用考点粒子浓度大小的比较考点粒子浓度大小的比较的理论依据电离理论弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的水解理论考法盐溶液中粒子浓度大小的比较用守恒规律进行比较电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中弱电解质的电离平衡盐类水解等问题。

除了要掌握电离平衡与水解平衡的影响因素外，比较时还应遵循“先反应，定溶液”“看平衡，找大小”“靠守恒，找等式”的原则和方法。

返回考法盐溶液中粒子浓度大小的比较溶液中度减小弱碱阳离子的水解程度增大返回考法盐类水解的应用考法盐类水解的应用返回考点粒子浓度大小的比较分知识分考法考法盐溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较有关溶液中粒子浓度大小的比较往往涉及或酸性越强。

外因因素变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大开始时右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸阴离子的水解程度增大弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸阴离子的水解程为口诀记忆。

注意“越弱”指对应酸的酸性越弱，如对应酸为，而不是。

返回考法外界条件对盐类水解的影响内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性平衡时的浓度水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。

返回考法盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性可作子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

外因因素变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大开水解平衡常数般用表示。

以的水解为例，式中各粒子浓度均为解，越弱越水解，谁强显谁性可作为口诀记忆。

注意“越弱”指对应酸的酸性越弱，如对应酸为，而不是。

返回考法外界条件对盐类水解的影响内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离的水解为例，式中各粒子浓度均为平衡时的浓度水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。

返回考法盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水时要用“↑”或等。

盐类水解的影响因素影响盐类水解的因素主要有两方面是反应物本身的性质，二是反应条件，包括浓度温度酸碱度。

水解平衡常数水解平衡常数般用表示。

以的时要用“↑”或等。

盐类水解的影响因素影响盐类水解的因素主要有两方面是反应物本身的性质，二是反应条件，包括浓度温度酸碱度。

水解平衡常数水解平衡常数般用表示。

以的水解为例，式中各粒子浓度均为平衡时的浓度水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。

返回考法盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性可作为口诀记忆。

注意“越弱”指对应酸的酸性越弱，如对应酸为，而不是。

返回考法外界条件对盐类水解的影响内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

外因因素变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大开水解平衡常数般用表示。

以的水解为例，式中各粒子浓度均为平衡时的浓度水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。

返回考法盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性可作为口诀记忆。

注意“越弱”指对应酸的酸性越弱，如对应酸为，而不是。

返回考法外界条件对盐类水解的影响内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

外因因素变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大开始时右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸阴离子的水解程度增大弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸阴离子的水解程度减小弱碱阳离子的水解程度增大返回考法盐类水解的应用考法盐类水解的应用返回考点粒子浓度大小的比较分知识分考法考法盐溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较有关溶液中粒子浓度大小的比较往往涉及弱电解质的电离平衡盐类水解等问题。

除了要掌握电离平衡与水解平衡的影响因素外，比较时还应遵循“先反应，定溶液”“看平衡，找大小”“靠守恒，找等式”的原则和方法。

返回考法盐溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较的理论依据电离理论弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的水解理论考法盐溶液中粒子浓度大小的比较用守恒规律进行比较电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

如溶液中考法盐溶液中粒子浓度大小的比较解题思路考法盐溶液中粒子浓度大小的比较返回专题盐类的水解考点盐类水解及应用考点粒子浓度大小的比较考点盐类水解及应用分知识分考法考法盐类水解的规律考法外界条件对盐类水解的影响考法盐类水解的应用盐类水解实质在水溶液中盐电离出的弱酸的阴离子与结合或弱碱的阳离子与结合破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，，使溶液呈碱性或酸性。

特点可逆水解反应是可逆反应。

吸热水解反应吸收热量。

微弱水解反应程度般很微弱。

盐类水解盐类水解离子方程式的书写书写形式盐类水解程度般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，般用连接，产物不标“↑”或。

书写规律多元弱酸盐的水解分步进行，以第步为主。

多元弱碱阳离子的水解方程式步写完。

能完全水解的离子组，水解程度大，书写时要用“↑”或等。

盐类水解的影响因素影响盐类水解的因素主要有两方面是反应物本身的性质，二是反应条件，包括浓度温度酸碱度。

水解平衡常数水解平衡常数般用表示。

以的水解为例，式中各粒子浓度均为平衡时的浓度水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。

返回考法盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性可作为口诀记忆。

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外因因素变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移的水解为例，式中各粒子浓度均为平衡时的浓度水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。

返回考法盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

外因因素变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大开水解平衡常数般用表示。

以的水解为例，式中各粒子浓度均为为口诀记忆。

注意“越弱”指对应酸的酸性越弱，如对应酸为，而不是。

返回考法外界条件对盐类水解的影响内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性度减小弱碱阳离子的水解程度增大返回考法盐类水解的应用考法盐类水解的应用返回考点粒子浓度大小的比较分知识分考法考法盐溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较有关溶液中粒子浓度大小的比较往往涉及粒子浓度大小的比较的理论依据电离理论弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的水解理论考法盐溶液中粒子浓度大小的比较用守恒规律进行比较电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中盐类水解及应用分知识分考法考法盐类水解的规律考法外界条件对盐类水解的影响考法盐类水解的应用盐类水解实质在水溶液中盐电离出的弱酸的阴离子与结合或弱碱的阳离子与结合破坏了水的电离书写书写形式盐类水解程度般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，般用连接，产物不标“↑”或。

书写规律多元弱酸盐的水解分步进行，以第步为主。

多元弱碱阳离子解平衡常数水解平衡常数般用表示。

以的水解为例，式中各粒子浓度均为平衡时的浓度水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或