增大，故正确，故选。备注无••解析图中纵坐标为浓度，平衡时消耗，生成。平衡时•，所以的变化曲线为。〜内••。分离出气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。备注无随着反应的进行，逐渐降低，反应逐渐变慢•••解析由图像知∶↑，当时，分解完全，生成。放出半气体，即时，。放出体积的气体时，即时，。反应速率析数据，计算稀溶液中溶质的质量分数为保留三位有效数字。冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之。汽车尾气净化的主要原理为催化剂加填序号。锥形瓶用待测液润洗量取稀溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀溶液润洗滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视分。请回答下列问题如何判定滴定终点。在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。操作取稀溶液密度为置于锥形瓶中加水稀释操作用标准溶液滴定操作用同样方法滴定，次消耗溶液的体积分别为该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。Ⅱ兴趣组进行下列实验测定量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。完成此实验设计，其中。加快氢气的生成速率。请回答下列问题上述实验中发生反应的离子方程式有实验室中现有等种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是为了进步研究硫酸铜的理，其理由是，你认为还可以作何改进。图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是。利用图二做实验时需测量的数据是。Ⅰ同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可。为比较和对分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图图二所示的实验。图可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合。乙同学完成该实验应选用的实验药品是。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶乙同学在实验中应该测定的数据是反应速率∶镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快甲同学表中实验步骤为。甲同学的实验目的是铜铁镁•溶液•溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论分别取等体积的•的硫酸溶液于三支试管中的量浓度为。计算时，用表示的化学反应速率为。影响化学反应速率的因素很多，校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品体积的气体所需时间约为。各点反应速率快慢的顺序为。解释反应速率变化的原因∶。计算溶液的初始物质粉末于过氧化氢溶液，•中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是。放出半气体所需时间为。。用表示〜内该反应的平均速率。能使该反应的反应速率增大的是。及时分离出气体适当升高温度增大的浓度选择高效的催化剂加。用表示〜内该反应的平均速率。能使该反应的反应速率增大的是。及时分离出气体适当升高温度增大的浓度选择高效的催化剂加粉末于过氧化氢溶液，•中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是。放出半气体所需时间为。体积的气体所需时间约为。各点反应速率快慢的顺序为。解释反应速率变化的原因∶。计算溶液的初始物质的量浓度为。计算时，用表示的化学反应速率为。影响化学反应速率的因素很多，校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品铜铁镁•溶液•溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论分别取等体积的•的硫酸溶液于三支试管中反应速率∶镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快甲同学表中实验步骤为。甲同学的实验目的是。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶乙同学在实验中应该测定的数据是。乙同学完成该实验应选用的实验药品是。为比较和对分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图图二所示的实验。图可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进。图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是。利用图二做实验时需测量的数据是。Ⅰ同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题上述实验中发生反应的离子方程式有实验室中现有等种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是为了进步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。完成此实验设计，其中。该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。Ⅱ兴趣组进行下列实验测定稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。操作取稀溶液密度为置于锥形瓶中加水稀释操作用标准溶液滴定操作用同样方法滴定，次消耗溶液的体积分别为。请回答下列问题如何判定滴定终点。在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有填序号。锥形瓶用待测液润洗量取稀溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀溶液润洗滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视分析数据，计算稀溶液中溶质的质量分数为保留三位有效数字。冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之。汽车尾气净化的主要原理为催化剂加热在定条件下，在个容积固定为的密闭容器中充入和，开始反应至时测得的转化率为，则用表示的平均反应速率为。对于气相反应，用组分的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数记作，则该反应平衡常数的表达式。该反应在低温下能自发进行，该反应的选填或。④在绝热，恒容的密闭容器中充入定量的发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示已知。则下列说法不正确。温度越高，反应的浓度越大，则反应速率越大，项正确。备注无解析本题主要考查外界条件对化学平衡的影响。增加反应物的物质的量，但浓度不定增加，平衡不定向正反应方向移动，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率降低，当正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，正确有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，反应物浓度变低，平衡向左移动，。正确选项为。备注无解析本题考查影响化学反应速率的因素及图象，明确图象中反应速率的变化及外界因素对反应速率化学平衡的影响是解答本题的关键，题目难度中等。由图象可知，时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应为增大压强，故正确时，反应速率不变，则为使用了催化剂，故时反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动，则应减小生成物的浓度，而不是降低了温度，故，故选。备注无解析本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等。第至第各物质的浓度保持不变，所以是平衡状态，故正确第至第，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，所以改变的条件不可能是降低温度，故加入催化剂会加快反应速率，第时，如果只改变条件，则改变的条件可能是使用催化剂，故正确升高温度会加快反应速率所以第时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，故正确，故选。备注无••解析图中纵坐标为浓度，平衡时消耗