1、“.....且状态函数及其变化量只与始态终态有关,而与变化途径无关。状态和状态函数定温过程不变定压过程不变定容过程不变循环过程始态和终态相同注意区分定温过程与定温变化定压过程与定压变化定容过程与定容变化过程过程指系统从始态到终态的路径相系统中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分。均相系统或单相系统非均相系统或多相系统物质相同,定是均相吗状态相同,定是均相吗注意相与态的区别单相系统，定是由种物质组成的吗化学反应计量式和反应进度化学反应计量式ν物质的化学计量数，为量纲的量ν规定反应物的为负生成物的为正反应进度是描述反应进行程度的物理量的单位是表示物理量的变化量......”。

2、“.....均相系统或单相系统非均相系统或多相系统物质相同,定是均相函数也随之而变,且状态函数及其变化量只与始态终态有关,而与变化途径无关。状态和状态函数定温过程不变定压过程不变定容过程不变循环过程始态和终态相同注意区分定温过程封闭系统状态定条件下,当系统达到种状态时,它的性质不再随时间变化。状态函数描述系统性质的物理量。也就是描述系统状态的物理量。特点状态定,状态函数定。状态变化,状态统和环境系统被研究对象。有时也叫体系。环境系统外与其密切相关的部分。敞开系统与环境有物质交换也有能量交换。封闭系统与环境有能量交换无物质交换。隔离系统与环境无物质能量交换......”。

3、“.....焓的变化量称为反应的摩尔焓变。的单位或的单位或状态状态变化量ξξξ，放热为温度的函数。但温度对化学反应的焓变影响较小，般可忽略。热化学方程式什么是反应的摩尔焓变变化量焓摩尔即化学反应，当反应说明在定压和不做非体积功的过程中,封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加。是状态函数，也是状态函数，属系统的能量范畴。的绝对值不可测定。应用中考虑焓变。规定系统吸热焓焓变,放热反应吸热反应焓变和热化学方程式焓和焓变在定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加总结要点热力学定义而即定压,非体积功为的过程中,封闭系统的定压反应热人为定义引出了新的概念焓焓变。在定压过程中若无其它形式的功则为定容反应热。即在定容且非体积功为零的过程中......”。

4、“.....封闭系统的定压过程即特殊的情况隔离系统的过程即隔离系统的内能守恒，不发生变化。循环过程系统由始态经系列变化又回到始态的过程。为状态函数封闭系统的定容过程体积功ξξ例题时时时热力学第定律吸热得功表示封闭系统发生状态变化时，其内能的变化等于变化过程中环境与系统传递的热和功的总和。考虑些ξ规定反应物的为负生成物的为正反应进度是描述反应进行程度的物理量的单位是表示物理量的变化量，为终态减去始态是由种物质组成的吗化学反应计量式和反应进度化学反应计量式ν物质的化学计量数，为量纲的量ν指系统从始态到终态的路径相系统中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分......”。

5、“.....定是均相吗状态相同,定是均相吗注意相与态的区别单相系统，定是指系统从始态到终态的路径相系统中物理性质和化学性质完全相同的任何均匀部分。均相系统或单相系统非均相系统或多相系统物质相同,定是均相吗状态相同,定是均相吗注意相与态的区别单相系统，定是由种物质组成的吗化学反应计量式和反应进度化学反应计量式ν物质的化学计量数，为量纲的量ν规定反应物的为负生成物的为正反应进度是描述反应进行程度的物理量的单位是表示物理量的变化量，为终态减去始态ξξξ例题时时时热力学第定律吸热得功表示封闭系统发生状态变化时，其内能的变化等于变化过程中环境与系统传递的热和功的总和。考虑些特殊的情况隔离系统的过程即隔离系统的内能守恒......”。

6、“.....循环过程系统由始态经系列变化又回到始态的过程。为状态函数封闭系统的定容过程体积功若无其它形式的功则为定容反应热。即在定容且非体积功为零的过程中，封闭系统从环境吸收的热等于系统的内能的增加。封闭系统的定压过程即即定压,非体积功为的过程中,封闭系统的定压反应热人为定义引出了新的概念焓焓变。在定压过程中焓焓变,放热反应吸热反应焓变和热化学方程式焓和焓变在定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加总结要点热力学定义而说明在定压和不做非体积功的过程中,封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加。是状态函数，也是状态函数，属系统的能量范畴。的绝对值不可测定。应用中考虑焓变。规定系统吸热，放热为温度的函数。但温度对化学反应的焓变影响较小，般可忽略。热化学方程式什么是反应的摩尔焓变变化量焓摩尔即化学反应......”。

7、“.....焓的变化量称为反应的摩尔焓变。的单位或的单位或状态状态变化量ξξξ同理反应的摩尔内能变第二章热化学热力学术语及基本概念热力学第定律焓变和热化学方程式热力学的术语和基本概念系统和环境状态和状态函数过程相化学反应计量式和反应进度系统和环境系统被研究对象。有时也叫体系。环境系统外与其密切相关的部分。敞开系统与环境有物质交换也有能量交换。封闭系统与环境有能量交换无物质交换。隔离系统与环境无物质能量交换。敞开系统隔离系统封闭系统状态定条件下,当系统达到种状态时,它的性质不再随时间变化。状态函数描述系统性质的物理量。也就是描述系统状态的物理量。特点状态定,状态函数定。状态变化,状态函数也随之而变,且状态函数及其变化量只与始态终态有关,而与变化途径无关......”。

8、“.....均相系统或单相系统非均相系统或多相系统物质相同,定是均相吗状态相同,定是均相吗注意相与态的区别单相系统，定是由种物质组成的吗化学反应计量式和反应进度化学反应计量式ν物质的化学计量数，为量纲的量ν规定反应物的为负生成物的为正反应进度是描述反应进行程度的物理量的单位是表示物理量的变化量，为终态减去始态ξξξ是由种物质组成的吗化学反应计量式和反应进度化学反应计量式ν物质的化学计量数......”。

9、“.....不发生变化。循环过程系统由始态经系列变化又回到始态的过程。为状态函数封闭系统的定容过程体积功即定压,非体积功为的过程中,封闭系统的定压反应热人为定义引出了新的概念焓焓变。在定压过程中说明在定压和不做非体积功的过程中,封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加。是状态函数，也是状态函数，属系统的能量范畴。的绝对值不可测定。应用中考虑焓变。规定系统吸热进度为时，焓的变化量称为反应的摩尔焓变。的单位或的单位或状态状态变化量ξξξ统和环境系统被研究对象。有时也叫体系。环境系统外与其密切相关的部分。敞开系统与环境有物质交换也有能量交换。封闭系统与环境有能量交换无物质交换。隔离系统与环境无物质能量交换。敞开系统隔离系统函数也随之而变,且状态函数及其变化量只与始态终态有关,而与变化途径无关......”。