TOP24第十二章 理想气体混合物及湿空气-精品PPT课件.ppt文档免费在线阅读

，例解答混合熵增，例解答例解答混合熵增，例绝热刚性容器中，的氧气与氮气实现等温混合，试求混合气体的压力和混合过程的熵增。

解质量，摩尔数，熵混合物体积的计算，分体积定律总体积比体积，，，分体积分体积定律四混合气体的参数计算时的作用力之和理想气体模型分子之间没有作用力分子本身不占容积分压力状态是第种组元气体的实际存在状态质量成分与混合物气体常数，，三分压定律和分体积定律分压力压力是分子对管壁的作用力分压定律的物理意义混合气体对管壁的作用力是组元气体单独存在合气体常数，设混合气体的平均摩尔质量为，摩尔数为，则混合气体质量折合气体常数平均摩尔质量为合气体常数，设混合气体的平均摩尔质量为，摩尔数为，则混合气体质量折合气体常数平均摩尔质量为，三分压定律和分体积定律分压力压力是分子对管壁的作用力分压定律的物理意义混合气体对管壁的作用力是组元气体单独存在时的作用力之和理想气体模型分子之间没有作用力分子本身不占容积分压力状态是第种组元气体的实际存在状态质量成分与混合物气体常数，，，分体积分体积定律四混合气体的参数计算质量，摩尔数，熵混合物体积的计算，分体积定律总体积比体积，例绝热刚性容器中，的氧气与氮气实现等温混合，试求混合气体的压力和混合过程的熵增。

解例解答例解答混合熵增，例解答混合熵增若两种气体皆为氧气，混合气体的压力和混合熵增又为多少。

熵是状态参数，具有可加性不同参数的混合熵湿空气的般概念湿空气研究对象空调工程中的湿空气水蒸气含量低，稀薄，当作理想气体水蒸气含量可变化，单独研究第十二章理想气体混合物及湿空气本章主要内容湿空气的般概念理想气体混合物湿空气的性质湿空气的焓湿图湿空气的热力过程研究对象无化学反应的理想气体混合物例锅炉烟气，燃气轮机中的燃气空调工程中的湿空气水蒸气含量低，稀薄，当作理想气体水蒸气含量可变化，单独研究理想气体混合物混合气体的成分第种组元气体的质量成分设混合气体由，种气体组成各组元质量成分之和为摩尔成分设混合气体由，种气体组成摩尔数第种组元气体的摩尔成分各组元摩尔成分之和为二平均摩尔质量和折合气体常数，设混合气体的平均摩尔质量为，摩尔数为，则混合气体质量折合气体常数平均摩尔质量为，三分压定律和分体积定律分压力压力是分子对管壁的作用力分压定律的物理意义混合气体对管壁的作用力是组元气体单独存在时的作用力之和理想气体模型分子之间没有作用力分子本身不占容积分压力状态是第种组元气体的实际存在状态质量成分与混合物气体常数，，，分体积分体积定律四混合气体的参数计算，三分压定律和分体积定律分压力压力是分子对管壁的作用力分压定律的物理意义混合气体对管壁的作用力是组元气体单独存在，，分体积分体积定律四混合气体的参数计算例绝热刚性容器中，的氧气与氮气实现等温混合，试求混合气体的压力和混合过程的熵增。

解，若两种气体皆为氧气，混合气体的压力和混合熵增又为多少。

湿空气的般概念湿空气研究对象空调工程中的湿空气水蒸气含量低，稀气的焓湿图湿空气的热力过程研究对象无化学反应的理想气体混合物例锅炉烟气，燃气轮机中的燃气空调工程中的湿空气水蒸气含量低，稀薄，当作理想气体水蒸气含量可变化，单独研究理想气体摩尔成分设混合气体由，种气体组成摩尔数第种组元气体的摩尔成分