,,由比热力学能与比热容之间的关系可得由得由焓的定义和亚美格定律，理想气体混合物的焓可表示为即有五理想气体混合物的热容物的热力学能及焓混合物的热力学能等于组成气体热力学能之和，即由混合物的折合气体常数为即得和以上二式还可写为四理想气体混合即得由又得由密度的定义，混合物的密度为即得由又得由摩尔质量的定义，混合物的摩尔质量为得得三混合物的密度摩尔质量及折合气体常数摩尔分数质量分数显然混合物组成气体分数各种表示法之间的关系由由由得对比二式，有即组成气体的分压力与混合物压力之比，等于组成气体的分容积与混合物容积之比。二混合物的组成般用组成气体的含量与混合物增量的比值来表示混合物的组成。质量分数亚美格定律理想气体混合物的容积等于各组成气体分容积之和对组成气体，按分压力及分容积分别列出其状态方程式，则有合物由种理想气体组成，各组成气体的状态可由状态方程来描述。则第种气体的分容积可表示为于是，各组成气体分压力的总和为即值，而比焓增加的数值即理想气体混合物的压力等于各组成气体分压力之和分容积混合物中的种组成气体具有与混合物相同的温度和压力而单独存在时所占有的容积。如混学能变化和焓变化的表达式相比即有即在任何过程中，单位质量的理想气体的温度升高时比热力学能增加的数值即等于其比定容热容的而理想气体的比热力学能和比焓仅是温度的函数，则其微分关系式可表示为与理想气体的热力即该式可直接作为热力学中关于比定压热容的定义。设,求得理想气体的比热容设,示为由热力学第定律，有由热力学第定律，有定容过程即该式可直接作为热力学中关于比定容热容的定义。设,求得定压过程按比热容的定义，定压比热容可表示由热力学第定律，有定容过程即该式可直接作为热力学中关于比定容热容的定义。设,求得定压过程按比热容的定义，定压比热容可表示为由热力学第定律，有即该式可直接作为热力学中关于比定压热容的定义。设,求得理想气体的比热容设，而理想气体的比热力学能和比焓仅是温度的函数，则其微分关系式可表示为与理想气体的热力学能变化和焓变化的表达式相比即有即在任何过程中，单位质量的理想气体的温度升高时比热力学能增加的数值即等于其比定容热容的值，而比焓增加的数值即理想气体混合物的压力等于各组成气体分压力之和分容积混合物中的种组成气体具有与混合物相同的温度和压力而单独存在时所占有的容积。如混合物由种理想气体组成，各组成气体的状态可由状态方程来描述。则第种气体的分容积可表示为于是，各组成气体分压力的总和为即亚美格定律理想气体混合物的容积等于各组成气体分容积之和对组成气体，按分压力及分容积分别列出其状态方程式，则有对比二式，有即组成气体的分压力与混合物压力之比，等于组成气体的分容积与混合物容积之比。二混合物的组成般用组成气体的含量与混合物增量的比值来表示混合物的组成。质量分数摩尔分数质量分数显然混合物组成气体分数各种表示法之间的关系由由由得得得三混合物的密度摩尔质量及折合气体常数由密度的定义，混合物的密度为即得由又得由摩尔质量的定义，混合物的摩尔质量为即得由又得混合物的折合气体常数为即得和以上二式还可写为四理想气体混合物的热力学能及焓混合物的热力学能等于组成气体热力学能之和，即由得由焓的定义和亚美格定律，理想气体混合物的焓可表示为即有五理想气体混合物的热容,,由比热力学能与比热容之间的关系可得由比焓与比热容之间的关系可得第三章理想气体热力学能焓比热容和熵的计算理想气体的热力学能和焓焦尔实验装置两个有阀门的相连的金属容器，放置于个有绝热壁的水槽中，两容器可以通过其金属壁和水实现热交换。实验过程中充以低压的空气，抽成真空。整个装置达到稳定时测量水亦即空气的温度，然后打开阀门，让空气自由膨胀充满两容器，当状态又达到稳定时再测量次温度。测量结果空气自由膨胀前后的温度相同。不同压力，重复实验，结果相同。实验结论热力学能仅仅是温度的函数。讨论如何得出上述结论热力学能变化的计算按定容过程由于焓即焓也能仅仅是温度的函数。焓变化的计算按定压过程理想气体的比热容按比热容的定义，定容比热容可表示为由热力学第定律，有定容过程即该式可直接作为热力学中关于比定容热容的定义。设,求得定压过程按比热容的定义，定压比热容可表示为由热力学第定律，有即该式可直接作为热力学中关于比定压热容的定义。设,求得理想气体的比热容设，而理想气体的比热力学能和比焓仅是温度的函数，则其微分关系式可表示为与理想气体的热力学能变化和焓变化的表达式相比即有即在任何过程中，单位质量的理想气体的温度升高时比热力学能增加的数值即等于其比定容热容的值，而比焓增加的数值即等于其比定压热容的值。比定容热容与比定压热容之间的关系,,由理想气体比定压热容的表达式，有因为所以即又因为所以令即有比热比真实比热示为由热力学第定律，有而理想气体的比热力学能和比焓仅是温度的函数，则其微分关系式可表示为与理想气体的热力值，而比焓增加的数值即理想气体混合物的压力等于各组成气体分压力之和分容积混合物中的种组成气体具有与混合物相同的温度和压力而单独存在时所占有的容积。如混亚美格定律理想气体混合物的容积等于各组成气体分容积之和对组成气体，按分压力及分容积分别列出其状态方程式，则有摩尔分数质量分数显然混合物组成气体分数各种表示法之间的关系由由由得由密度的定义，混合物的密度为即得由又得由摩尔质量的定义，混合物的摩尔质量为混合物的折合气体常数为即得和以上二式还可写为四理想气体混合得由焓的定义和亚美格定律，理想气体混合物的焓可表示为即有五理想气体混合物的热容