1、的影响结论在其它条件不变的情况下增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系正逆正逆催化剂以为例正逆催化剂四平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的个条件如浓度压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。指明平衡移动的方向能“减弱”外界条件的改变的方向。定性揭示平衡移动的结果只是“减小”外界条件的变化量，而不是完全抵消外界条件的变化量。定量总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动增大反应物浓度减少生成物浓度向正反应方向移动减小反。
2、化向第二支试管滴加滴溶液，观察颜色变化。向上述第第二支试管中各滴加溶液滴，观察现象编的影响实验探究实验红色无色黄色实验步骤向盛有溶液的试管中加入溶液。将上述溶液分成三等份分别置于三做化学平衡的移动。正逆正逆条件改变平衡不平衡平衡建立新平衡破坏旧平衡正逆定时间化学平衡的移动思考与交流有哪些条件能改变化学平衡呢化学平衡的移动浓度对化学平衡的是红棕色的加压后颜色先变深后变浅在双氧水中加入迅速产生黄绿色的氯水光照后颜色变浅打开冰镇啤酒的瓶盖后，溢出大量泡沫定义可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫低压思考题在化学反应达到平衡时，若升。
3、浓度，平衡正向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动。影响化学平衡状态的因素实验滴加滴浓硫酸滴加滴橙色黄色增大生成物浓度平衡逆向移动减少生成物浓度平衡正向移动。结论小结在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。二温度对化学平衡的影响红棕色无色讨论混和气体受热颜色变深，说明。混和气体遇冷颜色变浅，说明。浓度增大平衡逆向吸热方向移动浓度减小平衡正向放热方向移动着吸热反应的方向移动温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。三压强对平。
4、他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。二温度对化学平衡的影响红棕色无色应物浓度，平衡逆向移动。影响化学平衡状态的因素实验滴加滴浓硫酸滴加滴橙色黄色增大生成物浓度平衡逆向移动减少生成物浓度平衡正向移动。结论小结在其号步骤滴加饱和滴加的溶液现象红色加深红色加深步骤滴加溶液滴加溶液现象结论红色变浅，产生红褐色沉淀红色变浅，产生红褐色沉淀增大反应物的浓度，平衡正向移动减小反支试管中，向其中支试管加入饱和的溶液滴，充分振荡，观察颜色变。
5、或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。二温度对化学平衡的影响红棕色无色讨论混和气体受热颜色变深，说明。混和气体遇滴浓硫酸滴加滴橙色黄色增大生成物浓度平衡逆向移动减少生成物浓度平衡正向移动。结论小结在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都深红色加深步骤滴加溶液滴加溶液现象结论红色变浅，产生红褐色沉淀红色变浅，产生红褐色沉淀增大反应物的浓度，平衡正向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动。影响化学平衡状态的因素实验滴加深红色加深步骤滴加溶液滴加溶液现象结论红色变浅，产生红褐色沉淀红色变浅，产生红褐色沉淀增大反应物。
6、物浓度增大生成物浓度向逆反应方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度思考题对于反应，下列反应条件有利于生成的是低温低压低温高压高温高压高温低压思考题在化学反应达到平衡时，若升高温，的含量增加，则以反应的正反应是放热反应是吸热反应没有显著的热量变化原化学平衡没有发生移动思考题下列事实不能用勒夏特列原理解释的是红棕色的加压后颜色先变深后变浅在双氧水中加入迅速产生黄绿色的氯水光照后颜色变浅打开冰镇啤酒的瓶盖后，溢出大量泡沫定义可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学。
7、温，的含量增加，则以反应的正反应是放热反应是吸热反应没有显著的热量变化原化学平衡没有发生移动思考题下列事实不能用勒夏特列原理解释体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度思考题对于反应，下列反应条件有利于生成的是低温低压低温高压高温高压高温量总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动增大反应物浓度减少生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度向逆反应方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。指明平衡移动的方向能“减弱”外界条件的改。
8、结在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都冷颜色变浅，说明。浓度增大平衡逆向吸热方向移动浓度减小平衡正向放热方向移动着吸热反应的方向移动温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。三压正逆正逆催化剂以为例正逆催化剂四平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的个条件如浓度压量总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动增大反应物浓度减少生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度向逆反应方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体低压思考题在化学反应达到平衡时，若升高温，的含量增加，则以反。
9、的方向。定性揭示平衡移动的结果只是“减小”外界条件的变化量，而不是完全抵消外界条件的变化量。定正逆正逆催化剂以为例正逆催化剂四平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的个条件如浓度压强对平衡的影响结论在其它条件不变的情况下增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系冷颜色变浅，说明。浓度增大平衡逆向吸热方向移动浓度减小平衡正向放热方向移动着吸热反应的方向移动温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。三压可以使平衡向着正反应方向移动增大生成物的浓。
10、，平衡正向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动。影响化学平衡状态的因素实验滴加滴浓硫酸滴加滴橙色黄色增大生成物浓度平衡逆向移动减少生成物浓度平衡正向移动。结论小结在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。二温度对化学平衡的影响红棕色无色讨论混和气体受热颜色变深，说明。混和气体遇冷颜色变浅，说明。浓度增大平衡逆向吸热方向移动浓度减小平衡正向放热方向移动滴浓硫酸滴加滴橙色黄色增大生成物浓度平衡逆向移动减少生成物浓度平衡正向移动。结论。
11、的正反应是放热反应是吸热反应没有显著的热量变化原化学平衡没有发生移动思考题下列事实不能用勒夏特列原理解释做化学平衡的移动。正逆正逆条件改变平衡不平衡平衡建立新平衡破坏旧平衡正逆定时间化学平衡的移动思考与交流有哪些条件能改变化学平衡呢化学平衡的移动浓度对化学平衡支试管中，向其中支试管加入饱和的溶液滴，充分振荡，观察颜色变化向第二支试管滴加滴溶液，观察颜色变化。向上述第第二支试管中各滴加溶液滴，观察现象编应物浓度，平衡逆向移动。影响化学平衡状态的因素实验滴加滴浓硫酸滴加滴橙色黄色增大生成物浓度平衡逆向移动减少生成物浓度平衡正向移动。结论小结在。
12、衡的建立过程叫做化学平衡的移动。正逆正逆条件改变平衡不平衡平衡建立新平衡破坏旧平衡正逆定时间化学平衡的移动思考与交流有哪些条件能改变化学平衡呢化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响实验探究实验红色无色黄色实验步骤向盛有溶液的试管中加入溶液。将上述溶液分成三等份分别置于三支试管中，向其中支试管加入饱和的溶液滴，充分振荡，观察颜色变化向第二支试管滴加滴溶液，观察颜色变化。向上述第第二支试管中各滴加溶液滴，观察现象编号步骤滴加饱和滴加的溶液现象红色加深红色加深步骤滴加溶液滴加溶液现象结论红色变浅，产生红褐色沉淀红色变浅，产生红褐色沉淀增大反应物的浓。
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