电功电极和电极电位•电极电子导体如金属和离子导体电解质溶液或熔盐组成的体系成为电极•铜电极•锌电极•电极两相之间电位差的讨论•金属相︱溶液相•绝对,电化学位•将正离子从无穷远处,移入相内部时,它所涉及的全部能量变化,是需作的化学功和电功之和总能量化学功•事实上,由于不存在脱离物质的电荷,将带有电荷的物质越过相的表面进入相的内部时,除对表面层作电功之外,还需考虑带电荷物质与相内原有物质之间的化学功•化学位的概念单位正电荷从无穷远处移到相的表面处时克服电场力所作的功。表面电位χ单位正电荷越过表面层，进入相的内部，克服表面偶极子层所作的电功。χ表面层两相，则相间电位差可表示为左右•物质相内的电位和电化学位相的内电位将单位正电荷从无穷远处移入相的内部，所作的总电功，以表示。外电位将定义将单位正电荷从无穷远处移到该点，因反抗电场力而作的功。若以表示空间点的电位则静电场中两点的电位差可表示为若,则表明点的电位高于点的电位对于电位金属的标准平衡电极电位•标准电极电位是指参加电极反应的物质都处于标准状态，即，离子活度为，分压为时测得的电势氢标电极为参比电极。第章金属电化学腐蚀倾向的判断电极电位电位和电位差电位的极反应达平衡时,电极系统的电位为平衡电极电位,电极反应的正逆方向速度相等,•净反应速度为零在两相间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的,,金属的平衡电极ⅠⅡⅢⅣⅤ相间电位差的形成双电层模型•紧密双电层模型,又称赫姆荷尔茨模型•斯特恩双电层模型平衡电极电位•当电际制作与携带都不方便，实际中广泛使用其他类型的参比电极。这些电极的制备容易，电势稳定，如甘汞电极，硫酸铜电极等。︱︱︱︱,︱︱Ⅴ氢标电位•国际上规定,任何温度下,标准氢电极的相对平衡电极电位为零标准氢电极是由电解镀铂丝浸在活度等于的溶液和氢压气氛中构成的。规定在任何温度下，标准氢电极电势都为零，用表示。标准氢电极的实差由于表面电位无法测量,故电极电位的绝对值无法测量电极电位氢标度•由于绝对电极电位不可测量,因此引入相对电极电位的概念•将被测电极和标准氢电极组成个电池,这个电池的电动势就是相对电极电位论•金属相︱溶液相•绝对电极电位表面电位之表面电位之差由于表面电位无法测系成为电极•铜电极•锌电极•电极两相之间电位差的讨解质溶液或熔盐组成的体系成为电极•铜电极•锌电极•电极两相之间电位差的讨论•金属相︱溶液相•绝对电极电位从无穷远处,移入相内部时,它所涉及的全部能量变化,是需作的化学功和电功之和总能量化学功电功电极和电极电位•电极电子导体如金属和离子导体电的物质越过相的表面进入相的内部时,除对表面层作电功之外,还需考虑带电荷物质与相内原有物质之间的化学功•化学位的概念,电化学位•将正离子从的物质越过相的表面进入相的内部时,除对表面层作电功之外,还需考虑带电荷物质与相内原有物质之间的化学功•化学位的概念,电化学位•将正离子从无穷远处,移入相内部时,它所涉及的全部能量变化,是需作的化学功和电功之和总能量化学功电功电极和电极电位•电极电子导体如金属和离子导体电解质溶液或熔盐组成的体系成为电极•铜电极•锌电极•电极两相之间电位差的讨论•金属相︱溶液相•绝对电极电位表面电位之差由于表面电位无法测系成为电极•铜电极•锌电极•电极两相之间电位差的讨论•金属相︱溶液相•绝对电极电位表面电位之差由于表面电位无法测量,故电极电位的绝对值无法测量电极电位氢标度•由于绝对电极电位不可测量,因此引入相对电极电位的概念•将被测电极和标准氢电极组成个电池,这个电池的电动势就是相对电极电位氢标电位•国际上规定,任何温度下,标准氢电极的相对平衡电极电位为零标准氢电极是由电解镀铂丝浸在活度等于的溶液和氢压气氛中构成的。规定在任何温度下，标准氢电极电势都为零，用表示。标准氢电极的实际制作与携带都不方便，实际中广泛使用其他类型的参比电极。这些电极的制备容易，电势稳定，如甘汞电极，硫酸铜电极等。︱︱︱︱,︱︱ⅤⅠⅡⅢⅣⅤ相间电位差的形成双电层模型•紧密双电层模型,又称赫姆荷尔茨模型•斯特恩双电层模型平衡电极电位•当电极反应达平衡时,电极系统的电位为平衡电极电位,电极反应的正逆方向速度相等,•净反应速度为零在两相间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的,,金属的平衡电极电位金属的标准平衡电极电位•标准电极电位是指参加电极反应的物质都处于标准状态，即，离子活度为，分压为时测得的电势氢标电极为参比电极。第章金属电化学腐蚀倾向的判断电极电位电位和电位差电位的定义将单位正电荷从无穷远处移到该点，因反抗电场力而作的功。若以表示空间点的电位则静电场中两点的电位差可表示为若,则表明点的电位高于点的电位对于两相，则相间电位差可表示为左右•物质相内的电位和电化学位相的内电位将单位正电荷从无穷远处移入相的内部，所作的总电功，以表示。外电位将单位正电荷从无穷远处移到相的表面处时克服电场力所作的功。表面电位χ单位正电荷越过表面层，进入相的内部，克服表面偶极子层所作的电功。χ表面层•事实上,由于不存在脱离物质的电荷,将带有电荷的物质越过相的表面进入相的内部时,除对表面层作电功之外,还需考虑带电荷物质与相内原有物质之间的化学功•化学位的概念,电化学位•将正离子从无穷远处,移入相内部时,它所涉及的全部能量变化,是需作的化学功和电功之和总能量化学功电功电极和电极电位•电极电子导体如金属和离子导体电解质溶液或熔盐组成的体系成为电极•铜电极•锌电极•电极两相之间电位差的讨论•金属相︱溶液相•绝对电极电位表面电位之差从无穷远处,移入相内部时,它所涉及的全部能量变化,是需作的化学功和电功之和总能量化学功电功电极和电极电位•电极电子导体如金属和离子导体电表面电位之差由于表面电位无法测系成为电极•铜电极•锌电极•电极两相之间电位差的讨差由于表面电位无法测量,故电极电位的绝对值无法测量电极电位氢标度•由于绝对电极电位不可测量,因此引入相对电极电位的概念•将被测电极和标准氢电极组成个电池,这个电池的电动势就是相对电极电位际制作与携带都不方便，实际中广泛使用其他类型的参比电极。这些电极的制备容易，电势稳定，如甘汞电极，硫酸铜电极等。︱︱︱︱,︱︱Ⅴ极反应达平衡时,电极系统的电位为平衡电极电位,电极反应的正逆方向速度相等,•净反应速度为零在两相间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的,,金属的平衡电极定义将单位正电荷从无穷远处移到该点，因反抗电场力而作的功。若以表示空间点的电位则静电场中两点的电位差可表示为若,则表明点的电位高于点的电位对于单位正电荷从无穷远处移到相的表面处时克服电场力所作的功。表面电位χ单位正电荷越过表面层，进入相的内部，克服表面偶极子层所作的电功。χ表面层,电化学位•将正离子从无穷远处,移入相内部时,它所涉及的全部能量变化,是需作的化学功和电功之和总能量化学功