552015-2016学年五年级英语下册课件：Lesson 14《Have a good habit》1（陕旅版）文档

考点考查有关连续反应点评本题涉及无机化合物之间的连续反应，平时学习要多积累中学常见物质，存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去。

下列推断不正确的是若是种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则可能是铁若是种强碱，则均可与反应生成若为，且可与反应生成，则可能是若是种强酸且可与铜反应生成或，则既可以是单质也可以是化合物答案解析若是种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明为，为，为，为，为，为，才能实现转化关系，故错误为为氧气为氧化钠为过氧化钠为水为氢氧化钠，符合转化关系，氧化钠过氧化钠都能与水反应，正确为氢考察了元素周期表和元素周期律的应用。

是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去若是种金属，是淡黄色固体，则的化学式为，反应的化学方程式为。

若是种非金属，其常见单质为黑色固体，是最主要的温室气体，则的分子式为，反应的化学方程式为。

和是否可以反应，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填。

答案能解析根据是淡黄色固体，为，则为为，的反应为。

是主要的温室气体，为，为，为，的反应为，和可以反应生成，化学方程式为。

三种短周期元素，它们的原子序数之和为。

三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下转化。

个分子中含有的原子个数比分子中少个，两种分子中的电子数均等于。

请回答下列问题。

元素在周期表中的位置是。

分析同主族元素性质的递变规律，发现两种物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。

在定条件下反应生成的化学方程式是。

三种元素可组成种强酸，在适当条件下被吸收生成种盐。

该盐的水溶液的，其原因是写出离子方程式。

答案第周期Ⅵ族氢键解析常见电子化合物有和等。

由于均为电子分子且相差个原子，故只能是。

由于的原子序数之和为，故分别是，是，是，为。

氧元素位于周期表第周期Ⅵ族。

和的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，原因是形成了分子间氢键。

是，它与反应生成的盐是，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性。

已知下列物质有如下图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

为不溶于水的坚硬固体，无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料。

无色气体是引起温室效应的主要气体。

均为难溶于水的白色固体。

高纯度的是用于制造电脑芯片的种非金属单质。

据此回答下列问题的化学式是，的名称是。

由制的过程中，作填“氧化”或“还原”剂。

转化的化学方程式为。

转化少量的离子方程式为。

答案硅还原解析为无固定熔点的现代装饰材料且由经高温熔融制得，推测为玻璃为，为，那么结合为不溶于水的固体及为玻璃推测为，为，为，为，为。

从物质出发有如下图所示的系列变化。

已知为酸式盐，为无色气体，反应的些产物已经略去。

写出下列物质的化学式。

写出反应的化学方程式。

向的溶液中加入过量的溶液，并加热，写出该反应的离子方程式。

反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

答案↑∶解析根据题给信息为酸式盐，为无色气体和框图信息既可以与酸反应又能与碱反应，同时受热还能发生分解反应可知为，从而推知为，为，为，为，为，为。

下图是工业上冶炼铝的工艺流程图写出有关的化学反应方程式。

答案熔融↑解析根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，。

下图表示各物质之间的转化关系。

已知常温下为气体，且是水煤气的主要成分是无色液体，为红褐色固体，的焰色反应为黄色。

剂与还原剂的质量之比为。

答案↑∶解析根据题给信息为酸式盐，为无色气体和框图信息既可以与酸反应又能与碱反应，同时受热还能发生分解反应可知为，从而推知为，为，为，为，为，为。

下图是工业上冶炼铝的工艺流程图写出有关的化学反应方程式，为溶液，乙为，乙不能和反应，不符合转化关系。

考点考查有关连续反应点评本题涉及无机化合物之间的连续反应，平时学习要多积累中学常见物质和甲反应加上又可以生成乙，符合转化关系项甲为，为时，乙为，丙为，丙和甲反应又可以生成乙，符合转化关系项甲为解析试题分析项甲为，是，则乙为，丙为，丙和甲反应又可以生成乙，所以符合转化关系项甲为，是溶液时，乙为，丙为，丙。

已知甲乙丙和是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和不可能是甲为，是甲为，是溶液甲为，为甲为，为溶液答案答案解析验证法处理该题。

与不能直接生成，这是由于为强氧化性物质，直接把氧化成价错误选。

已知是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是，所以镁离子的物质的量是，即，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即，则消耗氢氧化钠的物质的量为，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据水合氨的阶段，即，消耗氢氧化钠的物质的量为，所以溶液中，正确根据第段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是，错误根据图象特点可以知道加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到错误据图象特点可以知道加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子定含∶∶∶∶答案解析加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根氢离子与锌会反应生成刺激性的氧化氮，沉淀量与加入的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是溶液中定不含，可能含有和溶液中的阳离子只有溶液中，故正确故选溶液中可能含有中的几种。

若加入锌粒，产生无色无味的气体若加入溶液，产生白色沉淀，且产生的，减少的质量为和部分，剩余的为铜，设铜的物质的量为，根据反应═可知氧化铁的物质的量也为，则，解得，则少的为铜和氧化铁，故错误根据步骤只能判断混合物中至少含有的种物质，无法确定是否都存在步骤可以确定定存在，故错误变成，质量减少了溶液反应，所以步骤中减少的固体可能为氧化铝或二氧化硅，不定为混合物，故错误步骤中发生了反应══，固体为铜和的混合物，减少溶液反应，所以步骤中减少的固体可能为氧化铝或二氧化硅，不定为混合物，故错误步骤中发生了反应══，固体为铜和的混合物，减少的为铜和氧化铁，故错误根据步骤只能判断混合物中至少含有的种物质，无法确定是否都存在步骤可以确定定存在，故错误变成，质量减少了，减少的质量为和部分，剩余的为铜，设铜的物质的量为，根据反应═可知氧化铁的物质的量也为，则，解得，则，故正确故选溶液中可能含有中的几种。

若加入锌粒，产生无色无味的气体若加入溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是溶液中定不含，可能含有和溶液中的阳离子只有溶液中∶∶∶∶答案解析加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根氢离子与锌会反应生成刺激性的氧化氮，错误据图象特点可以知道加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子定含，错误根据图象特点可以知道加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到水合氨的阶段，即，消耗氢氧化钠的物质的量为，所以溶液中，正确根据第段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即，则消耗氢氧化钠的物质的量为，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是，所以镁离子的物质的量是，即，错误选。

已知是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是答案解析验证法处理该题。

与不能直接生成，这是由于为强氧化性物质，直接把氧化成价，。

已知甲乙丙和是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和不可能是甲为，是甲为，是溶液甲为，为甲为，为溶液答案解析试题分析项高效。

因此，其公路货运量远远超过铁路货运量，在运输过程中，专用车发挥着重要作用。

专用车产业发展即是专用车企业生存和发展的需要，也是汽车工业发展的需要，而且专用车的发展将带动整个商用车的技术进步和市场繁荣。

综观以上论述，该公司投资建设专用汽车项目具有较强的适应范围，市场发展前景十分看好，其产品国内配套条件好使用寿命长环保效果好可促进专用车的发展，能满足各行业运输的需要。

故本项目建设的理由充足合理投资建设是十分必要的。

四项目概况建设地点本项目拟建于唐山曹妃旬临港工业园，拟征地亩。

建设规模根据市场需求，企业现状及专用车品种发展趋势确定为年产铝合金冷藏运输车辆铝合金厢式运输车辆车厢可卸式垃圾车辆随车起重运输车辆路面起重机车辆低平板运输车辆密封式自卸式垃圾车辆，压缩天然气运输车辆，总计辆。

建设目标通过投资建设专用车成为目前国内规模较大，制造性能最好，可靠性安全性先进的供应企业。

项目建成后，预计年均销售收入万元，年创利润万元，税金万元。

主要建设条件市场条件根据国家“十五”规划及市场发展趋势，专用车市场发展前景广阔，市场发展条件有优势。

技术条件目前本企业专用车生产各项性能指标均能达到国家制定专用车所规定的标准要求，现已形成年产辆的生产能力，生产工艺成熟，技术性能可靠，产品质量有保证，用户使用反应良好。

资金条件专用车是列入国家“十五”规划发展的重要产品之，而且符合汽车产业政策，市场形势