1、“.....与其他元素既不同周期又不同族的价电子层中未成对电子数都是核外的能级的电子总数相等与同周期且第电离能比小的价离子的各层电子全充满。回答下列问题写出元素名称，。写出的价电子排布图。写出化合物的结构式。由三元素形成的离子是在水溶液中的种存在形式，其中的杂化类型是。在测定形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值般高于理论值的主要原因是。的种晶体结构如图甲，则其个晶胞中含有个与形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为，则与最近的距离为阿伏加德罗常数用表示，列出计算表达式，不用化简乙中为，为解析是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。核外的能级的电子总数相等，核外电子排布为或的价电子层中未成对电子数都是，结合原子序数可知，原子核外电子排布为，核外电子排布为，故为碳元素为氧元素为镁元素与同周期且第电离能比小，且的原子序数较大，故为与其他元素既不同周期又不同族......”。

2、“.....故为氢元素，结合原子序数可知为元素的价离子的各层电子全充满，原子序数最大，只能处于第四周期，离子核外电子排布为，的原子序数为，故为。由上述分析可知，为碳，为铜。为，价电子排布式为，其价电子排布图为。化合物为，与氮气等电子体，结构相似，的结构式为。由三元素形成的离子中原子价层电子对数，采取杂化。形成的化合物为，分子之间存在氢键，形成缔合分子，故实验测定的相对分子质量般高于理论值。的种晶体结构如图甲，晶胞内部含有个原子，位于顶角的有个，位于面心的有个，故晶胞中含有原子数目与形成的化合物的晶胞结构如图乙，晶胞中原子数目，原子数目，故晶胞质量，晶胞体积，故晶胞棱长，晶胞中原子与周围的个原子形成正四面体结构，原子位于正四面体的中心，则正四面体中棱长，如图所示正四面体，其中为原子位置，为原子位置，设棱长为，则长，故长，可知长，由于到个面的距离相等，个面的面积相等，根据正四面体体积可知，长长，故长......”。

3、“.....答案碳铜分子间通过氢键形成缔合分子分化学小组同学发现消毒液和洁厕剂主要成分为盐酸室温下混合有产生，于是尝试在实验室利用该反应原理制备。若用次氯酸钙浓盐酸为原料，利用下图装置制取。装置中仪器的名称为。甲同学想证明溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合影响实验，通入干燥的赶尽装置中的空气，然后加热铁屑进行与的反应，反应完成后，等到体系冷却，停止通入，最后用干燥的赶尽，所以正确顺序为。尾气中含有，有毒，污染环境，需要进行尾气处理，该实验装置存在的缺陷是缺少尾气吸收装置。根据题目所给信息，电解溶液和与反应的化学方程式，可知产量少，所以需要补充的物质为与反应能生成和，所以能参与循环的物质是因为的沸点为，所以将生成的气体冷水浴降温，可使液化变为液体，分离出来。答案分液漏斗制取的氯气中含有气体......”。

4、“.....使液化分离出来福建漳州模分课题组拟采用苯酚和化合物为主要物质合成有机中间体。已知ⅠⅡ经红外光谱检测研究确认，有机物含有个结构。且与足量的银氨溶液反应能生成。利用乙醇制备乙烯的过程中，浓硫酸的作用是。来源有机物中含有的官能团名称是。有机物在溶液作用下可生成乙二醇，则为填化学式。有机物分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物的结构简式。有机物中不能发生的反应类型是。选填序号，下同取代反应消去反应加成反应氧化反应有机物与互为同分异构体，写出符合下列条件的的结构简式。ⅰ含有苯环，苯环上的卤代物有种同分异构体ⅱ能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀ⅲ最多能与溶液反应下列关于有机物的说法正确的是。能发生还原反应是高分子化合物能使酸性溶液褪色可与溶液发生显色反应能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀写出由有机物与有机物合成的化学方程式。解析乙醇发生消去反应生成乙烯......”。

5、“.....乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成有机物，则中含有的官能团名称是溴原子。卤代烃发生水解反应生成醇，因此有机物在溶液作用下可生成乙二醇，则为。有机物分子苯环上有两个对位的取代基，则根据的分子式和已知信息Ⅰ可知分子中的官能团是酚羟基和羧基，因此有机物的结构简式为。根据已知信息Ⅰ可知转化为，则的结构简式为，即分子中含有酚羟基和醛基，所以有机物能发生取代反应加成反应氧化反应，而不能发生的反应类型是消去反应，答案选。ⅰ含有苯环，苯环上的卤代物有种同分异构体ⅱ能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，说明含有醛基ⅲ最多能与溶液反应，这说明还含有甲酸形成的酯基，因此符合条件的结构简式为或。经红外光谱检测研究确认，有机物含有个结构，且与足量的银氨反应能生成，这说明分子中含有个醛基，因此生成的有个醛基，因此生成的反应可看作是酚羟基中的氢原子被溴原子取代，则的结构简式为......”。

6、“.....能发生还原反应，正确不是高分子化合物，不正确醛基能使酸性溶液褪色，正确没有酚羟基不能与溶液发生显色反应，不正确没有酚羟基，不能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀，不正确。根据以上分析可知有机物与有机物合成的化学方程式为。答案催化剂脱水剂溴原子或等或山东青岛模分中国气象局的数据显示，年全国平均雾霾天数为年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气汽车尾气及扬尘等。用可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知胞质量，晶胞体积，故晶胞棱长，晶胞中原子与周围的个原子形成正四面体结构，原子位于正四面体的中心，则正四面体中棱长，如图所示正四面体，其中为的种晶体结构如图甲，晶胞内部含有个原子，位于顶角的有个，位于面心的有个，故晶胞中含有原子数目与形成的化合物的晶胞结构如图乙，晶胞中原子数目，原子数目，故晶三元素形成的离子中原子价层电子对数，采取杂化。形成的化合物为，分子之间存在氢键，形成缔合分子......”。

7、“.....，的原子序数为，故为。由上述分析可知，为碳，为铜。为，价电子排布式为，其价电子排布图为。化合物为，与氮气等电子体，结构相似，的结构式为。由为与其他元素既不同周期又不同族，原子序数最小，故为氢元素，结合原子序数可知为元素的价离子的各层电子全充满，原子序数最大，只能处于第四周期，离子核外电子排布为的价电子层中未成对电子数都是，结合原子序数可知，原子核外电子排布为，核外电子排布为，故为碳元素为氧元素为镁元素与同周期且第电离能比小，且的原子序数较大，故阿伏加德罗常数用表示，列出计算表达式，不用化简乙中为，为解析是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。核外的能级的电子总数相等，核外电子排布为或化合物的相对分子质量时，实验测定值般高于理论值的主要原因是。的种晶体结构如图甲，则其个晶胞中含有个与形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为......”。

8、“.....。写出的价电子排布图。写出化合物的结构式。由三元素形成的离子是在水溶液中的种存在形式，其中的杂化类型是。在测定形成的七种元素。与其他元素既不同周期又不同族的价电子层中未成对电子数都是核外的能级的电子总数相等与同周期且第电离能比小的价离子的各层电子全充满。回答下列问题平衡，只影响反应速率，且该反应是个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故错误。答案二非选择题包括小题，共分吉林二模分是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的，即升高温度的体积分数减少，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即正逆，故错误由图和图知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学图图图容器中发生的反应可表示为内，其他条件不变，升高温度正逆都增大，且重新平衡前正案时在密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中的物质的量变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为和......”。

9、“.....下列分析正确的是为氧元素的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则为氮元素与同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，与同主族，常温下单质与的状态不同，则位于第Ⅰ族，故为氢元素，为钠元素。答解析六种短周期元素的原子序数依次增大，单质是种重要的半导体材料，则为硅元素与同主族，则为碳元素原子的核电荷数是原子最外层电子数的倍，则的质子数为，式为的化合物分别与形成的化合物，沸点由高到低依次为原子半径由大到小的顺序是元素的非金属性由强到弱的顺序是式为的化合物分别与形成的化合物，沸点由高到低依次为原子半径由大到小的顺序是元素的非金属性由强到弱的顺序是解析六种短周期元素的原子序数依次增大，单质是种重要的半导体材料，则为硅元素与同主族，则为碳元素原子的核电荷数是原子最外层电子数的倍，则的质子数为，为氧元素的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则为氮元素与同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素......”。