TOP21第1章 电厂化学基础1-精品课件（PPT）.ppt文档免费在线阅读

总的离子方程式为弱碱强酸生成的盐如氯化铵水解，在水中全部电离，电离出的与水电离出的反应生成难电离的分子，溶液中有过剩的，因此溶液呈酸性。

总的离子方程式为弱酸弱碱生成的盐水解溶液的酸碱性由组成盐的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。

若弱酸的电离常数大于弱碱的电离常数，则溶液呈酸性反之，呈碱性。

若弱酸与弱碱的电离平衡常数较接近，就呈中性，如水解，溶液呈中性。

弱酸强碱生成的盐水解盐类的水解已知在水溶液中的分级电离及时的电离常数为第级电离第二级电离第三级电离解求弱电解质的电离平衡水的离子积常数及值水是种极弱的电解质。

其电离平衡常数为由离平衡碳酸的电离平衡第级电离第二级电离两边取负对数醋酸的电棕红色无色增加压力颜色变浅，减小压力颜色变深温度此反应为放热反应升高温度颜色变深，降低温度颜色变浅。

影响化学平衡移动的因素氨水的电离平衡逆正逆平衡常数平衡常数表达式反应物的浓度增加的浓度可以使沉淀完全压力律反应速度与反应物浓度的幂次方乘积成正比，方次为对应物质的计量系数。

这就是质量定律。

可逆反应正正逆逆正。

是配位体，中心离子的配位数为为外界。

↑中心原子↑配位体↑配位数内界←外界不是配合物，因它在水中全部电离成简单离子。

反应速度与化学平衡质量作用定用方括号括起来。

与配离子化合的，即方括号以外的为外界。

例如，在硫酸四氨合铜中，是配离子，为内界，其中为中心离子，与中心离子以配位键结合的配位体的数目称配位数配合物简单的阳离子称为中心离子定数目的中性分子或阴离子称为配位体。

配位键由个原子单独提供对电子而与另原子共用所形成的化学键称为配位键配位化合物由内界和外界两部分组成，内界就是配离子，常既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。

配位化合物由个简单的阳离子与定数目的中性分子或阴离子以配位健结合而成的离子称为配位离子或配离子含有配离子的化合物叫配位化合物简称酸根的化合物称为盐。

氧化物由氧和另种元素组成的化合物称为氧化物。

碱性氧化物凡能与酸起反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。

酸性氧化物凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。

两性氧化物消耗纯盐酸为克。

酸碱盐氧化物及配合物酸凡是在水溶液中电离出来的阳离子全部是的化合物称为酸。

碱凡是在水溶液中电离出来的阴离子全部是的化合物称为碱。

盐凡是在水溶液中电离时生成金属离子根据等物质量的规则答垢样中含碳酸钙水垢为克理论上反应中有大量气泡，说明垢样中含有碳酸钙水垢，待垢样充分溶解，气泡消失后，称得总质量为，求该垢样中所含碳酸钙的质量及理论上为使碳酸钙全部分解所消耗盐酸的质量。

解离子反应方程式有离子参加的反应称之。

在水溶液中进行的根据化学反应方程式进行计算例锅炉在化学清洗前需先做垢样分析，称取垢样放到称重为的烧杯中，加入的盐酸，解反应由两种化合物互相反应，彼此交换成分，生成几种新物质的反应。

如氧化还原反应在反应过程中，元素的化合价发生变化的反应。

如两种或两种以上的物质互相化合生成种化合物的反应。

如生石灰和水的反应分解反应种化合物分解成两种或两种以上的新物质的反应。

如复分解两种或两种以上的物质互相化合生成种化合物的反应。

如生石灰和水的反应分解反应种化合物分解成两种或两种以上的新物质的反应。

如复分解反应由两种化合物互相反应，彼此交换成分，生成几种新物质的反应。

如氧化还原反应在反应过程中，元素的化合价发生变化的反应。

如离子反应方程式有离子参加的反应称之。

在水溶液中进行的根据化学反应方程式进行计算例锅炉在化学清洗前需先做垢样分析，称取垢样放到称重为的烧杯中，加入的盐酸，反应中有大量气泡，说明垢样中含有碳酸钙水垢，待垢样充分溶解，气泡消失后，称得总质量为，求该垢样中所含碳酸钙的质量及理论上为使碳酸钙全部分解所消耗盐酸的质量。

解根据等物质量的规则答垢样中含碳酸钙水垢为克理论上消耗纯盐酸为克。

酸碱盐氧化物及配合物酸凡是在水溶液中电离出来的阳离子全部是的化合物称为酸。

碱凡是在水溶液中电离出来的阴离子全部是的化合物称为碱。

盐凡是在水溶液中电离时生成金属离子酸根的化合物称为盐。

氧化物由氧和另种元素组成的化合物称为氧化物。

碱性氧化物凡能与酸起反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。

酸性氧化物凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。

两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。

配位化合物由个简单的阳离子与定数目的中性分子或阴离子以配位健结合而成的离子称为配位离子或配离子含有配离子的化合物叫配位化合物简称配合物简单的阳离子称为中心离子定数目的中性分子或阴离子称为配位体。

配位键由个原子单独提供对电子而与另原子共用所形成的化学键称为配位键配位化合物由内界和外界两部分组成，内界就是配离子，常用方括号括起来。

与配离子化合的，即方括号以外的为外界。

例如，在硫酸四氨合铜中，是配离子，为内界，其中为中心离子，与中心离子以配位键结合的配位体的数目称配位数。

是配位体，中心离子的配位数为为外界。

↑中心原子↑配位体↑配位数内界←外界不是配合物，因它在水中全部电离成简单离子。

反应速度与化学平衡质量作用定律反应速度与反应物浓度的幂次方乘积成正比，方次为对应物质的计量系数。

这就是质量定律。

可逆反应正正逆逆正逆正逆平衡常数平衡常数表达式反应物的浓度增加的浓度可以使沉淀完全压力棕红色无色增加压力颜色变浅，减小压力颜色变深温度此反应为放热反应升高温度颜色变深，降低温度颜色变浅。

影响化学平衡移动的因素氨水的电离平衡两边取负对数醋酸的电离平衡碳酸的电离平衡第级电离第二级电离弱电解质的电离平衡水的离子积常数及值水是种极弱的电解质。

其电离平衡常数为由于水的电离度极小，可视为不变的定值，在定温下可视为常数，该常数称为水的离子积常数，常用表示实验测得在中性溶液中将式两边取负对数并定义配合物的内界和外界以离子键相结合。

在水中全部电离。

硫酸四氨合铜配离子是弱电解质，在水中存在电离平衡不稳稳，含，然后稀释至。

求此缓冲溶液的值解的摩尔质量为将上述数据代入式缓冲溶液值的计算如醋酸钠水解，在水中它全部电离，电离出的与水电离出的反应生成难电离的分子，溶液中有过剩的，因此溶液呈碱性。

总的离子方程式为弱碱强酸生成的盐如氯化铵水解，在水中全部电离，电离出的与水电离出的反应生成难电离的分子，溶液中有过剩的，因此溶液呈酸性。

总的离子方程式为弱酸弱碱生成的盐水解溶液的酸碱性由组成盐的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。

若弱酸的电离常数大于弱碱的电离常数，则溶液呈酸性反之，呈碱性。

若弱酸与弱碱的电离平衡常数较接近，就呈中性，如水解，溶液呈中性。

弱酸强碱生成的盐水解盐类的水解已知在水溶液中的分级电离及时的电离常数为第级电离第二级电离第三级电离解求的水解平衡常数。

的水解方程式为在稀溶液中代入上式，得即式中分母为的第三级电离常数。

所以求值。

沉淀与溶解平衡溶解度在定温度下每克水中溶解溶质的最大克数，称为该温度下此溶质在水中的溶解度。

溶度积难溶物质如在水中溶解达平衡时，各离子浓度的乘积等于其平衡常数。

这个平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，用表示。

即。

溶解度规则当溶液中时，为过饱和溶液，应有沉淀析出，直至离子浓度之积达。

例测得水样中含有。

时相关物质的溶度积常数为。

问此温度下是否有沉淀析出解先把各离子浓度换算为以表示，。

各物质的离子积为有沉淀析出有沉淀析出。

答溶液中会有碳酸钙和氢氧化镁沉淀析出。

理想气体理想气体分子之间的作用力可以忽略不计，分子本身的体积为零的气体。

道尔顿分压定律混合气体的总压力等于其中各组分气体的分压力之和。

该经验定律称为道尔顿分压定律，其数学表达式为表示组分的浓度用量分数表示代入式氮气