当消耗完时𝑏点以后,发生的是和的归中反应。当溶液中的为时,有两种情况点之前,只生成,由第个化学方程式知,加入的物质的量为点之后,第步生成的部分被氧化,还剩下,根据两个方程式计算知,需。若往的溶液中滴加溶液,此时是过量的,故生成。将中的两个离子方程式相加消去即可。海南高考化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是明矾净化水纯碱去油污食醋除水垢漂白粉漂白织物解析项,明矾净水利用的是其电离出的水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性项,纯碱去油污利用的是其水解显碱性项,食醋去除水垢利用的是其酸性项,漂白粉漂白利用的是水解生成的次氯酸的强氧化性。四川高考下列物质在生活中应用时,起还原作用的是明矾作净水剂甘油作护肤保湿剂漂粉精作消毒剂铁粉作食品袋内的脱氧剂解析本题考查化学与生活氧化还原反应。明矾净水原理是已知反应中反应物与生成物有和未知物。下列说法中不正确的是该未知物为该反应的氧化剂是该反应中,发生氧化反应的过程是要注意反应方程式中系数比不定是氧化剂还原剂的物质的量之比。根据化合价升降分析分析氧化剂还原剂在反应中化合价的变化,再根据得失电子数相等即可求出物质的量之比。考点二考点河北唐山中调研子,错误项,氧化产物次氯酸钙是漂白粉的有效成分,错误。参考答案技巧点拨判断氧化剂还原剂物质的量之比的方法根据化学方程式判断直接从反应方程式中找出氧化剂还原剂及其物质的量之比,但还原产物是漂白粉的有效成分考点二考点解题思路项,氯酸钾分解铝热反应过氧化氢分解反应均不是离子反应,错误项,反应中每生成氧气转移电子,而反应中每生成氧气转移电确的是反应条件已略去反应均属于氧化反应和离子反应的氧化性强于,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶相同条件下生成等量的,反应和转移的电子数之比为∶反应的既有氧化性又有还原性,浓表现氧化性。考点二考点高价态物质的氧化性不定强,如与,的氧化性强于。考点二考点典例长春模拟根据如图的转化关系判断下列说法正不能反应。价态律元素最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既具有氧化性,又具有还原性。例如元素化合价有,代表物浓,其中具有还原性,“高到高,低到低,可以归中,不能跨越”。如和浓硫酸反应浓↑,其中的氧化产物是,的还原产物是。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,如浓硫酸和故先与反应。考点二考点归中律同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应遵循高价态低价态中间价态。同种元素不同价态间的氧化还原反应发生时,其产物的价态既不相互交换,也不交错,即遵循数相等。优先律溶液中同氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的优先被氧化。该规律主要用于判断离子反应的先后顺序,书写与量有关的离子反应方程式,如与反应,由于还原性,。质量守恒反应前后元素的种类原子的数目和质量不变。电子守恒氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。电荷守恒离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总,因为与不反应。根据电解池中溶液里阴阳离子在两极放电顺序来判断电极上先放电的离子氧化性或还原性强。考点二考点氧化还原规律守恒规律利用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平,即说明氧化性。考点二考点根据原电池的正负极判断原电池中,作负极的金属的还原性般比作正极的金属的还原性强。但由溶液形成的原电池中铝为负极还原剂化合价升高越多,说明氧化剂氧化性越强同理,同物质被不同还原剂还原,氧化剂化合价降低越多,说明还原剂的还原性越强。例如,铁与盐酸反应生成,与氯气反应生成,与反应生成还原性越弱。如与盐酸反应,反应需要加热且需浓盐酸,而反应不需加热且稀盐酸即可,说明的氧化性强于。根据被氧化或被还原的程度判断同物质被不同氧化剂氧化,弱同主族元素,随着核电荷数的递增,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。根据反应条件判断物质在不同条件下与相同物质反应,反应条件越苛刻,对应的氧化性或非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越强。考点二考点根据元素周期表判断同周期主族元素,随着核电荷数的增加,元素非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越强。考点二考点根据元素周期表判断同周期主族元素,随着核电荷数的增加,元素非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱同主族元素,随着核电荷数的递增,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。根据反应条件判断物质在不同条件下与相同物质反应,反应条件越苛刻,对应的氧化性或还原性越弱。如与盐酸反应,反应需要加热且需浓盐酸,而反应不需加热且稀盐酸即可,说明的氧化性强于。根据被氧化或被还原的程度判断同物质被不同氧化剂氧化,还原剂化合价升高越多,说明氧化剂氧化性越强同理,同物质被不同还原剂还原,氧化剂化合价降低越多,说明还原剂的还原性越强。例如,铁与盐酸反应生成,与氯气反应生成,与反应生成,即说明氧化性。考点二考点根据原电池的正负极判断原电池中,作负极的金属的还原性般比作正极的金属的还原性强。但由溶液形成的原电池中铝为负极,因为与不反应。根据电解池中溶液里阴阳离子在两极放电顺序来判断电极上先放电的离子氧化性或还原性强。考点二考点氧化还原规律守恒规律利用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平。质量守恒反应前后元素的种类原子的数目和质量不变。电子守恒氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。电荷守恒离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。优先律溶液中同氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的优先被氧化。该规律主要用于判断离子反应的先后顺序,书写与量有关的离子反应方程式,如与反应,由于还原性,故先与反应。考点二考点归中律同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应遵循高价态低价态中间价态。同种元素不同价态间的氧化还原反应发生时,其产物的价态既不相互交换,也不交错,即遵循“高到高,低到低,可以归中,不能跨越”。如和浓硫酸反应浓↑,其中的氧化产物是,的还原产物是。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,如浓硫酸和不能反应。价态律元素最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既具有氧化性,又具有还原性。例如元素化合价有,代表物浓,其中具有还原性,既有氧化性又有还原性,浓表现氧化性。考点二考点高价态物质的氧化性不定强,如与,的氧化性强于。考点二考点典例长春模拟根据如图的转化关系判断下列说法正确的是反应条件已略去反应均属于氧化反应和离子反应的氧化性强于,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶相同条件下生成等量的,反应和转移的电子数之比为∶反应的还原产物是漂白粉的有效成分考点二考点解题思路项,氯酸钾分解铝热反应过氧化氢分解反应均不是离子反应,错误项,反应中每生成氧气转移电子,而反应中每生成氧气转移电子,错误项,氧化产物次氯酸钙是漂白粉的有效成分,错误。参考答案技巧点拨判断氧化剂还原剂物质的量之比的方法根据化学方程式判断直接从反应方程式中找出氧化剂还原剂及其物质的量之比,但要注意反应方程式中系数比不定是氧化剂还原剂的物质的量之比。根据化合价升降分析分析氧化剂还原剂在反应中化合价的变化,再根据得失电子数相等即可求出物质的量之比。考点二考点河北唐山中调研已知反应中反应物与生成物有和未知物。下列说法中不正确的是该未知物为该反应的氧化剂是该反应中,发生氧化反应的过程是由反应可知还原性强弱顺序为解析由题意可知发生反应的化学方程式为,从化学方程式可以看出,未知物为,项正确该反应中反应物,中碘的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,项正确,项错误在反应中作还原剂,为还原产物,还原性还原剂还原产物,项正确。考点二考点江西五校联考向溶液中逐滴加入溶液至过量,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是滴加溶液时,转移时生成白色沉淀通入后溶液逐渐物或还原产物。怎么办先配出氧化剂与还原剂的系数,后通过比较反应物与生成物,根据电荷守恒质量守恒和得失电子守恒确定缺项。不同介质中可能的缺项在酸性介质中的反应,生成物中可以有,但不能有在碱性介质中的反应,生成物中无在近中性条件下,反应物中只能出现,而不能有或,生成物可以有或。离子方程式配平法此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。先将化学方程式改写为离子方程式,配平后再改回来即可。考点二考点氧化还原反应的计算方法电子守恒法解题步骤根据化合价升降找出氧化剂还原剂还原产物氧化产物。找出反应中氧化剂或还原剂的个原子或离子得失电子的数目。由题中物质的物质的量和电子守恒列出等式氧化剂变价原子个数化合价变化值还原剂变价原子个数化合价变化值。考点二考点多步连续进行的氧化还原反应的计算对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,进而快速求解。考点二考点典例宁波期末检测高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下缺项,未配平。下列说法正确的是是氧化剂,是还原产物的还原性强于取反应后的溶液加溶液,可观察到有血红色沉淀生成生成水时,转移电子解题思路本题考查氧化还原反应方程式的配平和计算。项,为氧化产物,错误项,遇到生成的络合物不是沉淀,错误项,配平该反应方程式为,故生成水时,转移电子,错误。参考答案技巧点拨该反应在酸性条件下进行,故反应物所缺项为。考点二考点哈尔滨师范大学附属中学月考强氧化剂被还原。如果还原,需用的溶液,那么元素被还原后的价态是解析中的化合价为,由题意知𝑛∶∶,根据反应中化合价升降相等,设化合价降低价数为,则有,解得,即反应后化合价降低,所以反应后的化合价为价。考点二考点南昌二中月考已知溶液中,还原性,氧化性。在含的溶液中逐滴加入溶液,加入的和析出的的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题写出点反应的离子方程式,该反应中的还原剂是,被还原的元素是碘元素。写出点到点反应的离子方程式。当溶液中的为时,加入的为或。若往的溶液中滴加溶液,反应开始时的离子方程式为。考点二考点解析由题意知氧化性,向