。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见和盐酸的反应是放热反应该反应中,热能转化为产物内部的能量反应物的总能量高于生成物的总能量解析根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则项错误,项正确,热化学方程式的书写要标出物质的聚集状态,项错误。反应的热化学方程式为↑安徽高考节选与反应生成和,在下,已知每消耗放热,该反应的热化学方程式是。福建高考已知。由和反应生成的热化学方程式为。解析每消耗即放热,则消耗时放热。根据盖斯定律,由第个热化学方程参考答案上下搅动铜丝导热快,会导致热量散失氨水电离要吸热考点二考点易错警示中和热测定的要点保证量热器装置保温隔热的效果。盐酸和溶液浓度的配制须出的热量𝑄𝑛。由于氨水首先要电离,而电离过程是吸热的,所以放出的热量比与强碱反应时少,即。同浓度的氨水,测得中和热为,则与的关系为填或,理由是。考点二考点解题思路由于烧杯中有温度计,不能旋转搅拌,只能轻轻上下搅动。由题意知,生成时放玻璃棒的理由是。经数据处理则该实验测得的中和热盐酸和溶液的密度按计算,反应后混合溶液的比热容按计算。若将溶液改为相同体积相溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据实验次数起始温度终止温度盐酸溶液考点二考点试回答下列问题实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是,不能用铜丝搅拌棒代替环形偏低。实验中若用金属搅拌棒取代环形玻璃棒,会因金属传热快使测量值偏低。倒入碱的动作慢,搅拌不均匀,未能及时观察温度上升等情况。考点二考点典例实验室用盐酸仪器保温性能差是主要原因。实验中忽略了小烧杯温度计所吸收的热量。计算中假定溶液比热容为,密度为,实际上这是水的比热容和密度,酸碱溶液的比热容密度均较此数大,所以使结果在大小烧杯之间填满隔热材料,提高保温隔热效果大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板,不用铜质搅拌器,溶液次倒入盐酸中,减少散热。碱溶液稍过量,使酸充分反应。测定结果偏低的可能原因的质量指反应混合液的比热容指反应前后溶液温度的差值。装置反应原理。考点二考点注意事项小烧杯口与大烧杯口相平,以减少热量损失程式要配平。聚集状态要标明。符号要正确数值要与计量数对应。单位要记清。考点二考点考点中和热的测定计算公式。其中,指中和反应放出的热量指反应混合液由盖斯定律知项正确,项错误。化学反应的本质规律本质反应物旧键断裂生成物新键形成。规律遵循质量守恒定律能量守恒定律。热化学方程式书写判断与注意热化学方解析项,物质由固态变成气态要吸热,错误项,为完全燃烧的焓变,为气体不完全燃烧的焓变,完全燃烧放出热量多,由于为负值,所以,错误下列关于上述反应焓变的判断正确的是无关。图解则。应用设计化学方程式,间接计算反应热。小题自测徐州考前模拟已知,能表示或计算燃烧热的热化学反应中生成的水必须为液态,错误。三盖斯定律内容不管化学反应是步完成或分几步完成,其反应热是相同的,换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关,而与反应途径项,生成放热多,但放热反应的,所以,正确项,合成氨的反应是可逆反应,放热热量时,实际参与反应的氮气小于,错误项,水的状态标注错误,应为项,则该反应的热化学方程式为已知,则氢气的燃烧热为解析,则该反应的热化学方程式为已知,则氢气的燃烧热为解析项,生成放热多,但放热反应的,所以,正确项,合成氨的反应是可逆反应,放热热量时,实际参与反应的氮气小于,错误项,水的状态标注错误,应为项,能表示或计算燃烧热的热化学反应中生成的水必须为液态,错误。三盖斯定律内容不管化学反应是步完成或分几步完成,其反应热是相同的,换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关,而与反应途径无关。图解则。应用设计化学方程式,间接计算反应热。小题自测徐州考前模拟已知下列关于上述反应焓变的判断正确的是解析项,物质由固态变成气态要吸热,错误项,为完全燃烧的焓变,为气体不完全燃烧的焓变,完全燃烧放出热量多,由于为负值,所以,错误由盖斯定律知项正确,项错误。化学反应的本质规律本质反应物旧键断裂生成物新键形成。规律遵循质量守恒定律能量守恒定律。热化学方程式书写判断与注意热化学方程式要配平。聚集状态要标明。符号要正确数值要与计量数对应。单位要记清。考点二考点考点中和热的测定计算公式。其中,指中和反应放出的热量指反应混合液的质量指反应混合液的比热容指反应前后溶液温度的差值。装置反应原理。考点二考点注意事项小烧杯口与大烧杯口相平,以减少热量损失在大小烧杯之间填满隔热材料,提高保温隔热效果大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板,不用铜质搅拌器,溶液次倒入盐酸中,减少散热。碱溶液稍过量,使酸充分反应。测定结果偏低的可能原因仪器保温性能差是主要原因。实验中忽略了小烧杯温度计所吸收的热量。计算中假定溶液比热容为,密度为,实际上这是水的比热容和密度,酸碱溶液的比热容密度均较此数大,所以使结果偏低。实验中若用金属搅拌棒取代环形玻璃棒,会因金属传热快使测量值偏低。倒入碱的动作慢,搅拌不均匀,未能及时观察温度上升等情况。考点二考点典例实验室用盐酸溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据实验次数起始温度终止温度盐酸溶液考点二考点试回答下列问题实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是。经数据处理则该实验测得的中和热盐酸和溶液的密度按计算,反应后混合溶液的比热容按计算。若将溶液改为相同体积相同浓度的氨水,测得中和热为,则与的关系为填或,理由是。考点二考点解题思路由于烧杯中有温度计,不能旋转搅拌,只能轻轻上下搅动。由题意知,生成时放出的热量𝑄𝑛。由于氨水首先要电离,而电离过程是吸热的,所以放出的热量比与强碱反应时少,即。参考答案上下搅动铜丝导热快,会导致热量散失氨水电离要吸热考点二考点易错警示中和热测定的要点保证量热器装置保温隔热的效果。盐酸和溶液浓度的配制须准确,且溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确,和溶液的浓度宜小不宜大。不宜用弱酸弱碱代替强酸强碱来测定中和热,否则会因中和过程中电离吸热,使测得的中和热数值偏低。实验操作时动作要快,以减少热量的散失。实验过程要至少重复两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据,使中和热测定结果尽量准确。考点二考点测定中和热时,导致测定结果偏低的原因不可能是实验装置保温隔热效果差量取溶液的体积时仰视读数分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度解析仰视读数导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏多,对中和点二考点考点二热化学方程式的正误判断“五看”判断热化学方程式的正误“看”计量系数看热化学方程式是否配平,看指定物质的系数是否为,看表示燃烧热的反应中可燃物的系数是否为。“二看”物质的聚集状态热化学反应方程式必须标示各物质的聚集状态,常用分别表示固体液体气体溶液。需看清是否标示及标示是否正确,如表示燃烧热的热化学方程式中反应生成的水必须标注为,即液态。热化学方程式不同于普通化学方程式,可以不标注“↑”及“点燃”“加热”等。“三看”的符号放热为,吸热为。“四看”反应热的单位单位为,不为。“五看”反应热的数值反应热的数值必须与化学计量数相对应。当计量系数为分数或加倍时,与之对应的也相应发生变化。考点二考点典例下列热化学方程式正确的是注的绝对值均正确解题思路燃烧热是在定条件下,可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,题给反应中水应该是液态,项不正确中和热是在定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成水时所放出的热量,项不正确项,没有注明物质的聚集状态,不正确。参考答案燃烧热中和热反应热反应热考点二考点概念辨析燃烧热中和热反应热燃烧热中和热都属于反应热,都可用焓变表示,单位均为。燃烧热强调可燃物为,产物是稳定化合物,如生成的水必须为液态,碳元素转化为,硫元素转化为。中和热强调中和反应中生成的水为。河北衡水中学四调下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是的燃烧热是,则表示燃烧热的热化学方程式为稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为,则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为考点二考点解析项,燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量,错误项,硫酸氢氧化钾硫酸钾都是溶液,热化学方程式中应标注,而不是,错误项,燃烧反应为放热反应,为负,错误。重庆高考黑火药是中国古代的四大发明之,其爆炸的热化学方程式为。已知碳的燃烧热则为解析本题考查的是盖斯定律的应用。