浓度为,浓度为,代入平衡常数表达式可求出。改变温度,浓度降低,说明反应正向移动,由于该反应是吸热反应,所以采取的措施是升温,即大于升温后降低,则升高,即新平衡时代入平衡常数表达式可求出平衡常数。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡逆向移动。专题二专题参考答案大于大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高平衡时逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动专题二专题高考全解命题点新课标全国卷Ⅰ节选乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法生产。如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中∶∶。和的平衡百分含量的变化曲线。该反应为放热反应,温度越高,化学平衡常数越小,故点的平衡常数大于点,项错误曲线上的点均表示平衡状态,因与的化学计量数不相等,故项的物质的量比为∶投料,多,不变解析题给图象中各曲线均为平衡状态,由与均为反应物可知与百分含量变化趋势相同,则可判断出表示百分含量变化的曲线,同理结合化学计量数可判断出生成速率,因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快。专题二专题以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为。压强下的密闭容器中,按和Ⅱ均为加氢反应,故加入粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加,在图中表现为的生成速率和的消耗速率均增大,从图中可见随着镍粉用量从增加到,甲酸的产量在迅速减少,说明甲酸的消耗速率大于其反应Ⅱ的速率增加得快专题二专题解析由于反应是在固定时间内完成,之后进行冷却和物质检验,因此检验得到的物质产量即可以代表化学反应的平均速率,为有机反应中常用的加氢催化剂之,反应Ⅰ从增加到,反应速率的变化情况是反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快反应ⅠⅡ的速率均增加,且的产量和镍粉用量的关系如图所示仅改变镍粉用量,其他条件不变,研究人员根据实验结果得出结论是转化为的中间体,即。由图可知,镍粉是反应ⅠⅡ的催化剂,当镍粉用量。专题二专题黄山模拟文献报道课题组利用催化氢化制甲烷的研究过程如图专题二专题反应结束后,气体中检测到和,滤液中检测到,固体中检测到镍粉和。结合图象,作纵坐标垂线可知,达到相同的的平衡转化率,投料比越高,对应温度越低。由图象可知投料比∶时,的平衡转化率为。依据反应,利用“三段式”可知平衡混合气中的物质的量分数为点依据反应可知投料比𝑛𝑛越大,的转化率越低,因此结合图象,对比同温度时的平衡转化率可知线分别代表投料比为∶∶∶∶的曲线,故线对应投料比为∶。与实验相比,实验先达到平衡,化学反应速率快,但平衡点没有变化,说明实验加入了催化剂反应为放热反应,与实验相比,实验平衡向逆反应方向移动,且反应速率加快,说明实验改变的条件是升高温度。命题同条件下的多条曲线,解题的关键是观察比较曲线的不同,结合化学反应方程式的特点来解决。命题点由图象知,达到平衡所需时间,所以反应速率由大到小的顺序为的平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高,对应的反应温度越低。投料比为∶温度为时,平衡混合气中的物质的量分数是。反应专题二专题命题点对于不氯的循环利用。对于反应,如图是在种投料比∶,分别为∶∶∶∶下,反应温度对平衡转化率影响的曲线。曲线对应的投料比是∶。当曲线对应的投料比达到相同加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变,温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动。专题二专题命题点北京高考节选用生产些含氯有机物时会产生副产物。利用反应,可实现反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。图中组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序为填实验序号与实验相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是,理由是反应分子数减少,相同温度下,压强升高,乙烯转化率提高。专题二专题命题点大纲全国卷节选反应在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反,理由是反应分子数减少,相同温度下,压强升高,乙烯转化率提高。专题二专题命题点大纲全国卷节选反应在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。图中组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序为填实验序号与实验相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变,温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动。专题二专题命题点北京高考节选用生产些含氯有机物时会产生副产物。利用反应,可实现氯的循环利用。对于反应,如图是在种投料比∶,分别为∶∶∶∶下,反应温度对平衡转化率影响的曲线。曲线对应的投料比是∶。当曲线对应的投料比达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高,对应的反应温度越低。投料比为∶温度为时,平衡混合气中的物质的量分数是。反应专题二专题命题点对于不同条件下的多条曲线,解题的关键是观察比较曲线的不同,结合化学反应方程式的特点来解决。命题点由图象知,达到平衡所需时间,所以反应速率由大到小的顺序为与实验相比,实验先达到平衡,化学反应速率快,但平衡点没有变化,说明实验加入了催化剂反应为放热反应,与实验相比,实验平衡向逆反应方向移动,且反应速率加快,说明实验改变的条件是升高温度。命题点依据反应可知投料比𝑛𝑛越大,的转化率越低,因此结合图象,对比同温度时的平衡转化率可知线分别代表投料比为∶∶∶∶的曲线,故线对应投料比为∶。结合图象,作纵坐标垂线可知,达到相同的的平衡转化率,投料比越高,对应温度越低。由图象可知投料比∶时,的平衡转化率为。依据反应,利用“三段式”可知平衡混合气中的物质的量分数为。专题二专题黄山模拟文献报道课题组利用催化氢化制甲烷的研究过程如图专题二专题反应结束后,气体中检测到和,滤液中检测到,固体中检测到镍粉和。的产量和镍粉用量的关系如图所示仅改变镍粉用量,其他条件不变,研究人员根据实验结果得出结论是转化为的中间体,即。由图可知,镍粉是反应ⅠⅡ的催化剂,当镍粉用量从增加到,反应速率的变化情况是反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快专题二专题解析由于反应是在固定时间内完成,之后进行冷却和物质检验,因此检验得到的物质产量即可以代表化学反应的平均速率,为有机反应中常用的加氢催化剂之,反应ⅠⅡ均为加氢反应,故加入粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加,在图中表现为的生成速率和的消耗速率均增大,从图中可见随着镍粉用量从增加到,甲酸的产量在迅速减少,说明甲酸的消耗速率大于其生成速率,因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快。专题二专题以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为。压强下的密闭容器中,按和的物质的量比为∶投料,多,不变解析题给图象中各曲线均为平衡状态,由与均为反应物可知与百分含量变化趋势相同,则可判断出表示百分含量变化的曲线,同理结合化学计量数可判断出和的平衡百分含量的变化曲线。该反应为放热反应,温度越高,化学平衡常数越小,故点的平衡常数大于点,项错误曲线上的点均表示平衡状态,因与的化学计量数不相等,故项错误增大反应物的浓度,反应速率增大,项错误。专题二专题专题二过程假设思想在化学平衡移动中的应用过程假设法常是将复杂抽象的问题假设为若干个简单具体的过程,从而分析得出结论。如对于平衡体系可以采用如下假设过程向平衡体系中加入或相当于对原容器加压,如图Ⅰ和Ⅱ表示两个容器中各自存在平衡,可假设为将中间隔板抽掉,并将其体积压缩为半或压缩为任意大小,即图中Ⅲ,平衡向气体体积减小的方向向左移动。不论向平衡体系中加入的是还是,重新平衡后的百分含量都会减小。专题二专题专题二专题从容器中取出定量的或相当于对原容器减压,如图可假设为将图Ⅰ体积扩大倍,设法在中间装入隔板,取其中部分体积来研究,则相当于从体系中取出了部分或,平衡向气体体积增大的方向移动。不论取出的是还是,重新平衡后的百分含量都会增大。典例郑州中学期中检测在定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入,发生如下反应。达平衡后再向容器中充入𝑎,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是专题二专题平均相对分子质量增大的转化率提高的质量分数增大的浓度大于原浓度,但小于原浓度的倍专题二专题解题思路达平衡后再向容器中充入𝑎,再次达到平衡后,相当于在原平衡的基础上增大压强,平衡右移,的转化率增大,的质量分数减小,混合气体的物质的量减小总质量不变,故混合气体的平均相对分子质量增大。综上分析,项错误。参考答案专题二专题高考全解命题点山东高考节选研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应填“”“”或。专题二专题命题点重庆高考在恒容密闭容器中通入并发生反应,温度下的物质的量浓度随时间变化的曲线如题图所示,下列叙述正确的是该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下,在时间内,𝑎𝑏𝑡点的正反应速率正大于点的逆反应速率逆点时再加入定量,平衡后的转化率减小专题二专题命题点平衡时容器中,则的转化率恒压下达到平衡状态相当于将原平衡加压,平衡正向移动,的转化率增大。解题关键是了解恒压下达到平衡状态相当于将原平衡加压。命题点根据题给图示可知,温度越高,越大,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,点转化量小于点的转化量,则点释放出的热量小于点时𝑎𝑏点温度比点温度高,故点正反应速率大于点逆反应速率由于是恒容下反应,再加入定量,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,再次平衡时的转化率增大。解答本题关键读图,根据“先拐先平温度高”知假设思想的运用。专题二专题在密闭容器中的定混合气体发生反应,平衡时测得的浓度为,在温度不变时,把容器容积扩大到原来的倍,使其重新达到平衡,的浓度为,有关叙述不正确的是平衡向逆反应方向移动的转化率降低的体积分数升高解析把容器容积扩大到原来的倍时,假设平衡不移动,则此时的浓度为,而事实上的浓度为,即平衡向生成的方向移动,即向逆反应方向移动,项不正确。专题二专题对反应,在定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使𝑐𝑐的比值增大,应采取的措施是体积不变,增加的物质的量体积不变,增加的物质的量使体积缩小到原来的半充入,保持压强不变解析项,效果都相当于加压,平衡右移,𝑐𝑐的比值减小项,保持压强不变充入,容器体积增大,相当于减压,平衡左移,𝑐𝑐的比值增大。单元热点专题突破专题动态多变量图象题的审题策略多条件变量图象多条件变量图象是指变量或些变量在不同条件下的变化关系,这类图象往往表现为多条曲线并存。如温度和压强对反应的影响示意图,解题关键是“定议二”。专题二专题同反应体系中各物质量的变化图象该类图象题常涉及化学反应速率化学平衡的有关问题。体系中各种物质量的变化关系通过曲线给出。如温度下反应为最简整数比的体