年高考化学,轮复习,轮总复习,高考计划年新高考化学轮复习,化学反应,年高考化学,轮复习,轮总复习,高考计划年新高考化学轮复习,化学反应,年高考化学,轮复习,轮总复习,高考计划年新高考化学轮复习,化学反应,年高考化学,轮复习,轮总复习,高考计划年新高考化学轮复习,化学反应,�的溶液中与反应能放出的溶液中水电离的的溶液中解析本题考查离子共存。酚酞变红,说明溶液显碱性,与会生成沉淀,不可共存,项错误𝐾𝑐𝑐,即,显酸性,与给出的四种离子可以共存,项正确与反应放出,可能显酸性,也可能显碱性,酸性条件下,具有氧化性,会氧化,若为碱性,与会生成沉淀,项错误水的电离受到抑制,可能是强酸或强碱溶液,若为酸,则与均不可共存,项错误。安徽高考下列有关和混合溶液的叙述正确的是该溶液中,可以大量共存该溶液中,可以大量共存向该溶液中滴入少量溶液,反应的离子方程式为向该溶液中加入浓盐酸,每产生,转移电子约为个解析本题与溶液反应溶液与稀反应↑向溶液中加入解题思路本题考查离,应该优先氧化,正确的离子方程式为。考点二考点典例新课标全国卷Ⅱ能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应↑钠离子方程式为。少量时,正确的离子方程式为。氧化还原反应的优先原则如少量与溶液反应时。分析还原性。分析碳酸钠与反应生成的苯酚不能共存,故正确的离子方程式为。考点二考点与的反应过量时,正确的。分析相同条件下,比更难溶,故正确的离子方程式为。苯酚钠与反应产物的特殊性向苯酚钠溶液中通入少量。考点二考点离子方程式书写的特殊注意溶度积大小对反应的影响如溶液与足量溶液的反应用量与离子反应是否致,即少量足量过量等。如过量溶液与溶液反应。分析不符合物质组成,正确的离子方程式为局部约简。如溶液与硫酸溶液反应。分析局部约简了系数,正确的离子方程式为。“六查”反应物足量溶液反应。分析足量,与也能发生反应,正确的离子方程式为。考点二考点“五查”是否↑。分析书写离子方程式时,应拆写成和,正确的离子方程式为↑。“四查”是否漏写离子反应,即是否忽略了些离子反应。如溶液与不守恒,正确的离子方程式为。考点二考点“三查”化学符号的运用与化学式的拆分,即检查↑化学式离子形式的运用。如碳酸氢钙溶液与盐酸反应离子方程式为↑。“二查”是否符合三个守恒,即质量守恒电荷守恒得失电子守恒。如铁与氯化铁溶液反应。分析电荷不守恒得失电子考点离子反应方程式的正误判断“六查”离子方程式,判断正误“查”是否符合客观事实,即产物是否正确。如钠投入溶液中。分析能与溶液中的反应,故正确的。常见水解显碱性的离子。常见既能与酸反应又能与碱反应的离子。考点二考点种氧化性离子与种还原性离子氧化性离子。还原性离子。常见水解显酸性的离子等。弱碱等。记忆种有色离子蓝色棕黄色浅绿色紫红色。掌握酸强碱均为强电解质强酸。强碱。常见的弱酸弱碱均为弱电解质弱酸酸强碱均为强电解质强酸。强碱。常见的弱酸弱碱均为弱电解质弱酸等。弱碱等。记忆种有色离子蓝色棕黄色浅绿色紫红色。掌握种氧化性离子与种还原性离子氧化性离子。还原性离子。常见水解显酸性的离子。常见水解显碱性的离子。常见既能与酸反应又能与碱反应的离子。考点二考点考点离子反应方程式的正误判断“六查”离子方程式,判断正误“查”是否符合客观事实,即产物是否正确。如钠投入溶液中。分析能与溶液中的反应,故正确的离子方程式为↑。“二查”是否符合三个守恒,即质量守恒电荷守恒得失电子守恒。如铁与氯化铁溶液反应。分析电荷不守恒得失电子不守恒,正确的离子方程式为。考点二考点“三查”化学符号的运用与化学式的拆分,即检查↑化学式离子形式的运用。如碳酸氢钙溶液与盐酸反应↑。分析书写离子方程式时,应拆写成和,正确的离子方程式为↑。“四查”是否漏写离子反应,即是否忽略了些离子反应。如溶液与足量溶液反应。分析足量,与也能发生反应,正确的离子方程式为。考点二考点“五查”是否局部约简。如溶液与硫酸溶液反应。分析局部约简了系数,正确的离子方程式为。“六查”反应物用量与离子反应是否致,即少量足量过量等。如过量溶液与溶液反应。分析不符合物质组成,正确的离子方程式为。考点二考点离子方程式书写的特殊注意溶度积大小对反应的影响如溶液与足量溶液的反应。分析相同条件下,比更难溶,故正确的离子方程式为。苯酚钠与反应产物的特殊性向苯酚钠溶液中通入少量。分析碳酸钠与反应生成的苯酚不能共存,故正确的离子方程式为。考点二考点与的反应过量时,正确的离子方程式为。少量时,正确的离子方程式为。氧化还原反应的优先原则如少量与溶液反应时。分析还原性,应该优先氧化,正确的离子方程式为。考点二考点典例新课标全国卷Ⅱ能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应↑钠与溶液反应溶液与稀反应↑向溶液中加入解题思路本题考查离子方程式的正误判断。浓盐酸与铁屑反应生成和↑,项错误与溶液反应的本质是先与水反应,生成的再与反应,不能置换出,发生的总反应为↑,项错误与稀硫酸反应的离子方程式应为↑,项错误比更难溶,向溶液中加入时,发生沉淀的转化反应,项正确。参考答案考点二考点规律总结书写离子方程式时,般不能拆写的物质难溶物质难电离物质易挥发物质单质非电解质和氧化物均保留化学式。微溶物作反应物若是澄清溶液,则写成离子。与,与等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。考点二考点典例下列有关溶液组成的描述合理的是通后,仍能在溶液中大量存在加入显血红色的溶液中,定能大量共存常温下在的溶液中能大量存在加入铝粉能产生氢气的溶液中,大量存在解题思路项,通入后溶液显酸性,不能大量存在,错误项−−的溶液呈碱性,不能大量存在,错误项,该溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液,碱性条件下不能存在,酸性条件下与反应不生成,错误。参考答案考点二考点误区警示离子共存题中的常设陷阱条件类型高考中的常见表述误区点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在或溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能共存,不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”考点二考点常见的隐含条件“与反应放出”溶液可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的”溶液可能显酸性也可能显碱性“通入足量的”与反应的离子不能存在常见题干要求“定大量共存”审清关键字“定”“共存”考点二考点徐州质量检测常温下,下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是使甲基橙变红色的溶液溶液滴加溶液显红色的溶液由水电离出的的溶液解析项,与不能大量共存项,滴加溶液显红色的溶液含,不能与大量共存项,溶液可能为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在。考点二考点湖南安乡中月考常温下,未知溶液中𝑐𝑐,且含有大量和,检验此溶液中是否大量存在以下种离子,其中不必检验就能加以否定的离