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凡中心原子采取杂化的分子其价电子构型都是四面体形，但由于孤电子对占据杂化轨道，造成分子的几何构型可以呈现形如水分子三角锥形如氨分子。
具有正四面体结构的分子，其键角般都是，白磷分子为正四面体结构，但其键角为。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练判断正误为直线形粒子，中心原子氯原子不可能采取杂化。
提示中心原子原子的孤电子对数为，氯原子与氧原子形成了个键，故中心原子氯原子采取杂化。
答案判断正误的过程中，原子的杂化方式发生了改变。
提示原子的杂化方式在反应前后都是杂化。
答案中与互为等电子体，中含有的键数目为。
提示根据题意可知与互为等电子体，等电子体的结构相似，则的结构为，中含有的键数目为。
答案考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点晶体的结构分析与计算晶胞中粒子数目的计算考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练有关晶胞的计算对于立方晶胞，无论是求红色江苏卷基态核外电子排布式为。
提示为号元素，核外还有个电子，按照核外电子排布规律，应为或。
答案或考点考点考点精要研析触类为。
提示基态原子能级有个电子，即存在个未成对电子，是基态原子上失去能级上的个电子和能级上的个电子形成的，其电子排布式为的，与形成的配合物呈红色。
答案研析触类旁通失误诊断纠错训练浙江卷基态原子的核外电子排布式是。
答案课标全国卷Ⅰ基态原子有个未成对电子，的电子排布式为，可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色满如和半充满如和和全空状态时，体系能量最低，原子较稳定。
例如考点考点考点精要误违反泡利原理违反洪特规则违反洪特规则当出现轨道时，虽然电子按顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前面。
忽视洪特规则的特例，相同能级在全充能够形成分子间氢键，使沸点升高，不能形成分子间氢键∶考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练在书写基态原子的电子排布式时，常出现以下几种错键和个键，三键中有个键和个键，含个键和个键，所以键和键的个数之比为∶∶。
由碳化硅的晶胞可知，每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案另个碳原子形成个键，该碳原子的价层电子对数为，该碳原子采用杂化。
乙酸分子之间能形成氢键，而甲酸甲酯分子间不能形成氢键，所以的沸点比的高。
共价单键为键，双键中有个的未成对电子数相同，未成对电子数为，则该元素为，其基态原子的外围电子排布式为。
在分子中，两个碳原子均没有孤电子对，其中个碳原子形成个键，该碳原子的价层电子对数为，该碳原子采用杂化，原子和能级全充满的原子第电离能要比同周期相邻原子序数大的原子高，故第电离能介于之间的第二周期元素有三种元素。
元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析同周期元素中，元素的第电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族第Ⅴ族元素第电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，能级半充满的键和键的个数之比为填最简整数比。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。
考点乙烯酮是种重要的有机中间体，可用在痕量存在下加热脱得到。
乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型有和。
的沸点比的高，其主要原因是。
是制备腈纶的原料，其分子中产生活中也有着重要的应用。
第二周期中，第电离能处于与之间的元素有种。
元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为。
平面三角加成产物分子之间能形成氢键考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练山东潍坊模第二周期中碳氮氧是构成生命物质的三种主要元素，在生化合物，属于离子化合物，晶体中存在配位键离子键共价键，但不存在金属键氢键以及分子间作用力。
均为平面形分子，碳原子均采取杂化。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案分别是。
金属性最强的元素的第电离能最小非金属性最强的元素的电负性最大。
中之间存在碳氮三键，个碳氮三键中，含有个键和个键。
黄血盐为配位化分别是。
金属性最强的元素的第电离能最小非金属性最强的元素的电负性最大。
中之间存在碳氮三键，个碳氮三键中，含有个键和个键。
黄血盐为配位化合物，属于离子化合物，晶体中存在配位键离子键共价键，但不存在金属键氢键以及分子间作用力。
均为平面形分子，碳原子均采取杂化。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案平面三角加成产物分子之间能形成氢键考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练山东潍坊模第二周期中碳氮氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。
第二周期中，第电离能处于与之间的元素有种。
元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为。
乙烯酮是种重要的有机中间体，可用在痕量存在下加热脱得到。
乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型有和。
的沸点比的高，其主要原因是。
是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为填最简整数比。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析同周期元素中，元素的第电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族第Ⅴ族元素第电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，能级半充满的原子和能级全充满的原子第电离能要比同周期相邻原子序数大的原子高，故第电离能介于之间的第二周期元素有三种元素。
元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，未成对电子数为，则该元素为，其基态原子的外围电子排布式为。
在分子中，两个碳原子均没有孤电子对，其中个碳原子形成个键，该碳原子的价层电子对数为，该碳原子采用杂化，另个碳原子形成个键，该碳原子的价层电子对数为，该碳原子采用杂化。
乙酸分子之间能形成氢键，而甲酸甲酯分子间不能形成氢键，所以的沸点比的高。
共价单键为键，双键中有个键和个键，三键中有个键和个键，含个键和个键，所以键和键的个数之比为∶∶。
由碳化硅的晶胞可知，每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案能够形成分子间氢键，使沸点升高，不能形成分子间氢键∶考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练在书写基态原子的电子排布式时，常出现以下几种错误违反泡利原理违反洪特规则违反洪特规则当出现轨道时，虽然电子按顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前面。
忽视洪特规则的特例，相同能级在全充满如和半充满如和和全空状态时，体系能量最低，原子较稳定。
例如考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练浙江卷基态原子的核外电子排布式是。
答案课标全国卷Ⅰ基态原子有个未成对电子，的电子排布式为，可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为。
提示基态原子能级有个电子，即存在个未成对电子，是基态原子上失去能级上的个电子和能级上的个电子形成的，其电子排布式为的，与形成的配合物呈红色。
答案红色江苏卷基态核外电子排布式为。
提示为号元素，核外还有个电子，按照核外电子排布规律，应为或。
答案或考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点分子结构与性质共价键的键参数及类型共价键特征方向性和饱和性键参数键长越长，键能越小，键越不稳定键角决定分子立体结构类型成键方式键电子云头碰头重叠键电子云肩并肩重叠极性极性键非极性键配位键方提供电子对，另方提供空轨道考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练与分子结构有关的三种理论杂化轨道理论基本观点杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理杂化轨道形成的共价键更加牢固。
说明键和键的数目共价单键键共价双键个键，个键共价三键个键，个键考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练杂化轨道类型与分子构型的关系。
杂化轨道类型杂化轨道数目分子中的中心原子为，有对键电子对，孤电子对数，故价层电子对数为，分子的立体构型为形。
两个成键原子间有且只有个键，号与周围个碳原子形成个键。
图乙中，号形成了个键，杂化方式为，形成四面体结构，号与相邻形成的键角为而甲中号形成平面三角形结构，号与相邻形成的键角为，因此图乙中的键角小。
氧化石墨烯中的氧原子与中的氢原子，氧化石墨烯中的氢原子与中的氧原子都可以形成氢键。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练由结构简式知，维生素中含有氯离子及另种有机离子，存在离子键，项错误项正确维生素中与有机阳离子之间形成离子键，该离子键的作用力弱于与之间的离子键，其熔点不可能高于，项错误维生素分子中还含有，能与盐酸反应，项正确。
晶体溶于水的过程会电离出等，故需要克服离子键，维生素分子中含有，可以形成氢键，维生素分子间存在范德华力，故项正确。
答案形键和键或等三角锥形形考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。
同周期，也同周期，的核外最外层电子数是次外层的倍，的能级为半充满状态，的最外层有个未成对电子，的最外层只有个电子，的基态原子核外能级电子数为能级的倍。
回答下列问题的外围电子排布图为。
两元素形成的种化合物，其阴离子与互为等电子体，该化合物的化学式为，该化合物中包含的化学键类型为，为填“极性”或“非极性”分子。
空间形状为，原子的杂化轨道类型为。
是种常见的配体，与的种离子形成配合物离子，其配位数为，则该配合物离子的化学式可能是。
−考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练与形成的种合金的晶胞如图，晶胞中含原子数目为，若晶胞的边长为，则该晶体的密度为只需列出计算式，为阿伏加德罗常数的值。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析由题意可推出分别为。
的外围电子排布式为，个电子分占不同轨道且自旋状态相同。
为，与互为等电子体，中与之间是离子键，中氮原子间为共价键是直线形分子，为非极性分子。
中采用杂化，根据价层电子对互斥理论，上无孤对电子，故其空间构型为平面三角形。
和均能与形成配合物离子。
铁原子位于晶胞的顶点和面心，则该晶胞中含有的铁原子个数为，含有的碳原子个数为，则晶胞中含有，体积为，故该晶体的密度为𝑁。
考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案离子键和共价键非极性平面三角形或𝑁或𝑁
TOP43志鸿 赢在高考2016届高考化学新课标全国二轮复习课件专题七 物质结构与性质（63张）.pptx文档免费在线阅读
