分子间存在氢键任写种分子中的孤电子对数依次为，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越较强的储氢能力。该合金显色，能级上的未成对电子数为，在水溶液中显无色。说明能级上未成对电子数为的金属阳离子在水溶液中不显色。氢氧化铜易溶于浓氨水，是因为形成了稳定的铜氨络离子。答案性。在中配位键的数目为，写出该配离子的结构式。金银的种合金具有。金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应↑，金溶于王水的主要原因是形成了，提高了金的活泼离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为填种即可，分子的键角依次减小，原因是类型为。的沸点分别为，它们的相对分子质量相差，而沸点却相差较大，其主要原因是。在中，第电。银氨溶液可以检验醛基。例如。个分子中键的数目为，碳原子轨道杂化电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为用表示核外电子层数铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子的价层电子轨道示意图为醇的沸点高于甲醚的沸点类型以有机反应为载体，考查物质结构与性质铜银金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。在元素周期表中，铜银金元素位于同族，它们基态原子的价层硅原子个数为，则根据公式得。答案∶乙醇分子间能形成氢键，甲醚分子间不能形成氢键，导致乙其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素是镍元素，其基态原子的价层电子排布式为。根据题图知，每个碳原子周围有个硅原子与其距离最近且相等该晶胞中含有的碳原子个数为，取杂化，第三个碳原子与周围原子之间形成个键，采取杂化。乙醇分子间能形成氢键，甲醚分子之间不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚的沸点。基态碳原子的未成对电子数是，则位于第四周期第Ⅷ族且的式子表示。解析单键是键，双键中个键个键，三键中个键两个键，所以题给分子中键和键的个数之比为∶∶从左边开始判断，第二个碳原子都与周围原子之间形成个键，采所示为碳化硅的晶胞其中为碳原子，为硅原子。每个碳原子周围与其距离最近且相等的硅原子有个。设晶胞边长为，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为用含素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图。乙醇与二甲醚的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是。元山东模拟碳是形成化合物种类最多的元素。≡是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为填最简整数比，写出该分子中所有碳原子的杂化方式山东模拟碳是形成化合物种类最多的元素。≡是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为填最简整数比，写出该分子中所有碳原子的杂化方式。乙醇与二甲醚的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是。元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞其中为碳原子，为硅原子。每个碳原子周围与其距离最近且相等的硅原子有个。设晶胞边长为，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为用含的式子表示。解析单键是键，双键中个键个键，三键中个键两个键，所以题给分子中键和键的个数之比为∶∶从左边开始判断，第二个碳原子都与周围原子之间形成个键，采取杂化，第三个碳原子与周围原子之间形成个键，采取杂化。乙醇分子间能形成氢键，甲醚分子之间不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚的沸点。基态碳原子的未成对电子数是，则位于第四周期第Ⅷ族且其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素是镍元素，其基态原子的价层电子排布式为。根据题图知，每个碳原子周围有个硅原子与其距离最近且相等该晶胞中含有的碳原子个数为，硅原子个数为，则根据公式得。答案∶乙醇分子间能形成氢键，甲醚分子间不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于甲醚的沸点类型以有机反应为载体，考查物质结构与性质铜银金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。在元素周期表中，铜银金元素位于同族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为用表示核外电子层数铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子的价层电子轨道示意图为。银氨溶液可以检验醛基。例如。个分子中键的数目为，碳原子轨道杂化类型为。的沸点分别为，它们的相对分子质量相差，而沸点却相差较大，其主要原因是。在中，第电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为填种即可，分子的键角依次减小，原因是。金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应↑，金溶于王水的主要原因是形成了，提高了金的活泼性。在中配位键的数目为，写出该配离子的结构式。金银的种合金具有较强的储氢能力。该合金显色，能级上的未成对电子数为，在水溶液中显无色。说明能级上未成对电子数为的金属阳离子在水溶液中不显色。氢氧化铜易溶于浓氨水，是因为形成了稳定的铜氨络离子。答案分子间存在氢键任写种分子中的孤电子对数依次为，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小能级上的未成对电子数为关于书写原子离子的电子排布式根据构造原理能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则等写出基态原子的电子排布式，如基态原子的电子排布式原子是由外向内失电子形成离子，如。关于判断元素的金属性非金属性第电离能电负性等的大小根据元素在周期表中的位置关系，利用元素周期律先排出元素的非金属性强弱顺序，然后再根据电负性大小第电离能大小与非金属性强弱顺序致来排序注意同周期中ⅡⅤ族元素的第电离能反常得大。关于判断中心原子的杂化方式分子的空间构型先正确书写分子的电子式或结构式要尽可能满足电子稳定结构再用公式中心原子的杂化轨道数键数孤电子对数来判断理想结构实际结构。关于比较物质的熔沸点高低首先理解离子晶体熔化时克服了离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，金属晶体熔化时破坏了金属键，分子晶体熔化时只削弱了分子间作用力，并不破坏化学键。然后再用下列方法进行判断不同晶体间熔沸点高低比较原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体较复杂，如低高。同种晶体熔沸点高低比较原子晶体原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高离子晶体离子键的晶格能越大离子所带的电荷数越多主要因素半径越小，熔沸点越高金属晶体金属键越强金属阳离子半径越小带电荷数越多，熔沸点越高分子晶体组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但要注意，有时要考虑其分子间存在氢键，从而导致熔沸点反常的高。变式福建卷科学家正在研究温室气体和的转化和利用。和所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。下列关于和的说法正确的是填序号。固态属于分子晶体分子中含有极性共价键，是极性分子因为碳氢键键能小于碳氧键，所以熔点低于和分子中碳原子的杂化类型分别是和在基催化剂作用下，和反应可获得化工原料和。基态原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。能与形成正四面体形的配合物,中含有键。定条件下，都能与形成笼状结构如下图所示的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径分子与的结合能“可燃冰”中分子间存在的种作用力是。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。解析本题主要考查电负性分子的极性杂化类型核外电子排布式共价键的类型分子间作用力氢键等。元素的非金属性越强，电负性越大，故的电负性依次增大固态是分子晶体，项正确分子是正四面体对称结构，其为含有极性键的非极性分子，选项错误和都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，与键能无关，选项错误为正四面体结构，碳原子的杂化类型是杂化，为直线形分子，碳原子的杂化类型是杂化，选项正确的原子序数为，故其基态原子核外电子排布式为排在的后面，属于第四周期，第Ⅷ族分子的电子式为⋮⋮，分子中存在个键，而中与之间还存在个键，故中含有键可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水分子间还存在氢键根据表格数据，二氧化碳分子与水分子的结合能更大，表明更易与水分子结合。答案或Ⅷ氢键范德华力的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与的结合能大于考前增分攻略天第二部分三大能力“强化”第二部分第二部分三提升考场得分能力突破高考种新题型全面提升考场得分效度题型五关注无机与有机整合的物质结构与性质试题题型特点考查物质结构与性质的核心考点，将有机化学与无机化学融合，突破常规题目中考查无机化学的范畴。考查基态原子核外电子排布电离能和电负性。考查分子中原子的杂化类型分子的空间构型。考查化学键分子间作用力及分子的极性。考查晶体结构类型及晶胞的有关计算。解题方法掌握结构决定性质性质决定用途这研究问题的基本化学方法。把握考试大纲对该部分内容的要求，无须任意拔高。解题关键对重要规律要熟记，如元素的电负性和电离能递变规律杂化轨道类型与空间构型规律物质熔沸点比较规律配合物组成规律等电子体规律等。对典型晶体的晶胞结构要熟练掌握，涉及晶胞的计算主要有晶体组成晶胞边长晶体密度阿伏加德罗常数等，无论哪种计算首先都要计算晶胞的组成，需熟练掌握“均摊法”以及密度的计算公式。类型以有机物和无机物为载体，综合考查物质结构与性质氮的化合物在生活生产中有广泛应用，请回答下列与氮有关的问题。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，最简单的