TOP512016届高考化学二轮复习专题跟踪训练6第一部分专题二基本理论第6讲化学反应速率与化学平衡.doc文档免费在线阅读

答案株洲模对于达到平衡的可逆反应已配平，在时刻增大压强其他条件不变，正逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对四种物质状态的描述正确的是均为气体，中只有种为气体均为气体，中只有种为气体或中均只有种为气体均为气体，均为液体或固体解析本题考查了化学平衡及图像分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图像分析能力。

由图像可知，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向，，，故。

反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是浓度平衡率与时间的关系曲线。

解析由表可知，温度升高，反应的增大，故该反应为吸热反应。

反应的平衡常数。

，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，故项。

由表中信息可知原平衡时的物质的量为，根据三段式得起始浓度转化力和计算能力。

由表中数据可得反应在前的平均反应速率为，故项。

升高温度，平衡时，大于题表中的平衡浓度率为若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的逆解析本题考查化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素，意在考查考生的分析判断能容密闭容器中充入，反应经段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表时间下列说法正确的是反应在前的平均反应速气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，正确。

压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，。

是固体，改变其量对平衡无影响，。

答案衡阳期末温度下，向恒反应的变大升高温度，混合气体的密度增大压缩容器，反应吸收的热量不变分离出部分，可增大的转化率解析反应热与是否使用催化剂无关，。

该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合可用于制备特种陶瓷，在定条件下，通过下列反应制备。

上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是加入催化剂，等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，正确升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，不因平衡的移动而改变，。

答案南宁适应性测试少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大解析是固体，加入少量，反应速率不变，该反应在反应前后气体分子数不相应向气体分子数减小的方向移动，分析可知选项正确。

答案兰州中模拟温度下，体积定的密闭容器中进行可逆反应。

下列叙述正确的是加入均为气体，均为液体或固体解析本题考查了化学平衡及图像分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图像分析能力。

由图像可知，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对四种物质状态的描述正确的是均为气体，中只有种为气体均为气体，中只有种为气体或中均只有种为气体向移动，正逆，故项正确项，题图丙中先达到平衡。

答案株洲模对于达到平衡的可逆反应已配平，在时刻增大压强其他条件不变，正的平衡转化率与温度关系如图丙，则解析由题图甲计算可得点的平衡浓度为，点对应温度下的平衡常数为，均不正确达平衡后，缩小容器体积，正逆均增大，平衡正下列说法正确的是由图甲推断，点的平衡浓度为由图甲推断，点对应温度下的平衡常数为达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示压强为时，不同温度下的下列说法正确的是由图甲推断，点的平衡浓度为由图甲推断，点对应温度下的平衡常数为达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示压强为时，不同温度下的平衡转化率与温度关系如图丙，则解析由题图甲计算可得点的平衡浓度为，点对应温度下的平衡常数为，均不正确达平衡后，缩小容器体积，正逆均增大，平衡正向移动，正逆，故项正确项，题图丙中先达到平衡。

答案株洲模对于达到平衡的可逆反应已配平，在时刻增大压强其他条件不变，正逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对四种物质状态的描述正确的是均为气体，中只有种为气体均为气体，中只有种为气体或中均只有种为气体均为气体，均为液体或固体解析本题考查了化学平衡及图像分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图像分析能力。

由图像可知，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知选项正确。

答案兰州中模拟温度下，体积定的密闭容器中进行可逆反应。

下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大解析是固体，加入少量，反应速率不变，该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，正确升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，不因平衡的移动而改变，。

答案南宁适应性测试可用于制备特种陶瓷，在定条件下，通过下列反应制备。

上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是加入催化剂，反应的变大升高温度，混合气体的密度增大压缩容器，反应吸收的热量不变分离出部分，可增大的转化率解析反应热与是否使用催化剂无关，。

该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，正确。

压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，。

是固体，改变其量对平衡无影响，。

答案衡阳期末温度下，向恒容密闭容器中充入，反应经段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表时间下列说法正确的是反应在前的平均反应速率为若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的逆解析本题考查化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素，意在考查考生的分析判断能力和计算能力。

由表中数据可得反应在前的平均反应速率为，故项。

升高温度，平衡时，大于题表中的平衡浓度，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，故项。

由表中信息可知原平衡时的物质的量为，根据三段式得起始浓度转化浓度平衡率与时间的关系曲线。

解析由表可知，温度升高，反应的增大，故该反应为吸热反应。

反应的平衡常数。

，，，故。

反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有可使平衡逆向移动。

由图可知，时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大的浓度或增大的浓度时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压或减小容器的容积。

若时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为时的逆。

答案吸热升高温度或增大的浓度或增大的浓度使用催化剂或加压或减小容器的容积活性炭可用于处理大气污染物。

在密闭容器中加入和活性炭无杂质，生成气体和。

当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表请结合上表数据，写出与活性炭反应的化学方程式。

上述反应在时的平衡常数为，在时的平衡常数为。

计算。

根据上述信息判断，和的关系是。

无法比较在下反应达到平衡后，下列措施不能改变的转化率的是填序号。

增大增大压强升高温度移去部分解析由时，活性炭物质的量变化与物质的量变化关系可知反应的化学计量数之比为∶∶∶，由此写出化学方程式。

时，的平衡浓度为，而的平衡浓度均为，则注意活性炭为固体。

由于无法判断反应的热效应，故无法判断和的关系。

该反应为气体分子数不变的反应，因此选择。

答案已知。

在恒温恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是。

正逆容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体的分子总数不随时间而变化下，在固定容积为的密闭容器中充入，半分钟后达到平衡，测得容器中含，则，时反应的平衡常数。

若向容器内继续通入少量，则平衡移动填正向逆向或不，再次达到平衡后的体积分数原平衡时的体积分数填小于小于或等于。

取五等份，分别加入到温度不同容积相同的恒容密闭容器中，发生反应。

反应相同时间后，分别测定体系中的百分含量，并作出其百分含量随反应温度变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是。

解析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比等于相应的化学计量数之比，项根据化学方程式可知，反应前后体积是变化的，所以压强和物质的量都是变化的，因此项正确密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，项混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，质量不变，但未达平衡时物质的量是变化的，所以项正确。

，则生成的浓度是，所以平衡时的浓度是，所以平衡常数加入反应物，平衡正向移动，但由于反应物和生成物都只有种，所以再加入相当于是增大压强，平衡时的体积分数反而减小。

在没有达到平衡之前，升高温度，反应速率加快，的含量逐渐减小达到平衡后，由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，的含量增大。

所以项，项正确。

答案或正向小于专题跟踪训练六选择题新疆乌鲁木齐诊断在恒温下的密闭容器中，有可逆反应，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是生成速率与分解速率相等混合气体平均相对分子质量保持不变的分子数与分子数之比为∶体系颜色不再发生改变解析的生成速