TOP37山东省德州市某重点中学2015-2016学年高二化学上学期期末考前模拟试题.doc文档免费在线阅读

写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程。

学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

实验时所需的，反应速率为，对下物质浓度比较此时正逆反应速率的大小正逆填或，若上述情况达到平衡，此时。

已知，反应速率为，在水溶液中电离的等于如图为化学反应的速率与时间的关系示意图。

在时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是压强比原来减小已知则容器中，把和混合，后达到平衡时生成，测得反应速率，下列说法正确的是和的转化率均是平衡时的物质的量为平衡时气体物的总能量大于反应物的总能量乙醇的燃烧热为反应的在定条件下发生反应，在密闭油，以代替部分汽油。

乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为下列说法正确的是该反应过程中，断裂化学键会放出热量该反应中，生成反应器容积，平衡定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡定不移动④④④为解决能源危机，在汽油中掺入定比例的乙醇即乙醇汽，当增加反应物物质的量时，平衡定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率定升高有气体参加的反应平衡时，若减小热量将增加若后，向容器中再投入等物质的量，的转化率不变若在恒压绝热条件下反应，平衡后下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应发生如下反应。

后，反应达到平衡，生成为。

则下列分析正确的是若反应开始时容器体积为，则••若该反应在恒温恒容下进行，放出物质的量不变加压使密闭容器的容积变小，或的浓度则变大若的反应速率为，则④④④在恒温恒压下，向密闭容器中充入和正反应为放热反应。

下列分析结论中正确的是升温，的值变小降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小增加的物质的量，的转化率增大④使用催化剂，气体总的停止的转化率比的转化率低该温度下此可逆反应平衡常数该反应的化学方程式为在固定体积的密闭容器中，可逆反应，已经达到平衡状态。

已知三种气体，保持温度定，在时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是测定时刻在时刻反应已经。

达到平衡后为，此时若移走和，则重新达到平衡后物质的量为等于等于小于大于，小于在密闭容器中加入三。

达到平衡后为，此时若移走和，则重新达到平衡后物质的量为等于等于小于大于，小于在密闭容器中加入三种气体，保持温度定，在时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是测定时刻在时刻反应已经停止的转化率比的转化率低该温度下此可逆反应平衡常数该反应的化学方程式为在固定体积的密闭容器中，可逆反应，已经达到平衡状态。

已知，正反应为放热反应。

下列分析结论中正确的是升温，的值变小降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小增加的物质的量，的转化率增大④使用催化剂，气体总的物质的量不变加压使密闭容器的容积变小，或的浓度则变大若的反应速率为，则④④④在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应。

后，反应达到平衡，生成为。

则下列分析正确的是若反应开始时容器体积为，则••若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加若后，向容器中再投入等物质的量，的转化率不变若在恒压绝热条件下反应，平衡后下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡定不移动④④④为解决能源危机，在汽油中掺入定比例的乙醇即乙醇汽油，以代替部分汽油。

乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为下列说法正确的是该反应过程中，断裂化学键会放出热量该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量乙醇的燃烧热为反应的在定条件下发生反应，在密闭容器中，把和混合，后达到平衡时生成，测得反应速率，下列说法正确的是和的转化率均是平衡时的物质的量为平衡时气体压强比原来减小已知则在水溶液中电离的等于如图为化学反应的速率与时间的关系示意图。

在时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是已知，反应速率为，，反应速率为，对下物质浓度比较此时正逆反应速率的大小正逆填或，若上述情况达到平衡，此时。

分已知下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为。

写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程。

学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

实验时所需的玻璃仪器除烧杯量筒外还需。

该装置中有处是，如果用该装置测定，结果会填偏高偏低无影响如果该生用的稀硫酸与的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是。

在该实验中需要测定种数据，完成次实验，需要测定该数据的次数为次。

使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高。

已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为。

通过计算可得中和热分教材中用酸性和草酸反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为↑。

实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下溶液已酸化实验序号溶液溶液溶液溶液溶液溶液写出草酸溶于水的电离方程式。

该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得的体积大小关系是填。

若实验在末收集了标准状况下，则在末，。

除通过测定定时间内的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

小组同学发现反应速率随时间变化如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是该反应放热，。

分随着大气污染的日趋严重，国家拟于十二五期间，将二氧化硫排放量减少，氮氧化物排放量减少。

目前，消除大气污染有多种方法。

处理的种方法是利用甲烷催化还原。

已知则甲烷直接将还原为的热化学方程式为。

利用反应催化剂加热处理。

当转移电子时，消耗的在标准状况下是。

也可用溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为。

降低汽车尾气的方法之是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应。

该反应的化学平衡常数表达式为，该反应填或，若在定温度下，将充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。

若保持温度不变，时再向容器中充入各，平衡将移动填向左向右或不。

时，若改变反应条件，导致浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是填序号。

加入催化剂降低温度缩小容器体积④增加的量利用的催化作用，常温下将转化为而实现的处理总反应为。

已知，含的废气通入含的溶液时，其中个反应的离子方程式为，则另反应的离子方程式为。

参考答案高于每空分分每空分分分温度计环形玻璃搅拌棒分未用硬纸板或塑料板盖住烧杯分偏低分保证硫酸完全反应分分•分分，第二步可以不写分浓度分﹤分分溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间分产物或是反应的催化剂分分分分分不分分山东省德州市重点中学学年高二化学上学期期末考前模拟试题说明本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分分，考试时间分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题每小题只有个选项符合题意，每小题分，共分未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是天然气煤核能④石油太阳能燃料电池风能氢能④④除外下列说法正确的是增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率对于在定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是升高温度增大压强压缩使容器体积变小增大反应物浓度下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是用排饱和食盐水的方法收集氯气合成氨工业选择高温合成氨反应为放热反应增大压强，有利于和反应生成在反应达平衡时，增加的浓度，体系颜色变深下列说法正确的是在常温下，放热反应般能自发进行，吸热反应都不能自发进行，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向反应的平衡常数，反应的平衡常数，则的关系为平衡常数为同温度下的测定值定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成，同时消耗④④的混合气体在密闭容器中发生如下反应。

达到化学平衡后测得的浓度为在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之，再次达到平衡时，测得的浓度为。

则下列叙述中正确的是平衡向正反应方向移动了的转化率下降的体积分数减小在恒温体积可