TOP392016年高考化学一轮收官核心考点复习第3章金属及其化合物新人教版必修1.doc文档免费在线阅读

中，加入定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属，再向其中加入定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属，则与关系是定大于可能小于可能等于定等于在由和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出气体标准状况，此时溶液中无离子则下列判断正确的混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为混合物里，的物质的量无法确定，但比的物质的量多混合物里，的物质的量无法确定，但比的物质的量多将定质量的镁和铝混合物投入硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积的变化如图所示则下列说法不正确的是镁和铝的总质量为最初含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源可从海水中提取大量的食盐镁溴碘钾等有用物质，海水素有液体工业原料之美誉综合利用图示如图所示海水晒盐食盐在自然界里的存在形式食盐主要分布在海水题思路点拨化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题海水资源及其综合利用知识点的认识海水的综合利用浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身假设混合物全是碱金属氧化物，则有解得因所以碱金属为钠点评本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大解是哪种金属分析本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析解答设的相对原子质量为，假设混合物全是碱金属，则有↑解得解题方法技巧的考查，题目难度中等题型七极值法典例已知相对原子质量为为为为今有碱金属及其氧化物的混合物，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发干燥，得固体试经计算确定，故原硝酸的浓度，故选点评本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒得失电子守恒是解答本题的关键，侧重没有剩余，令则，根据电子转移守恒，则解得则由原子守恒可知，由原子守恒可知，结合计算解答，铁与硝酸反应所得溶液中和的浓度之比为，则与硝酸都完全反应，二者都浓度为••••分析铁与硝酸反应所得溶液中和的浓度之比为，则与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算与学生思维能力的考查，难度中等题型六得失电子守恒典例将定量铁粉投入到浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生气体，所得溶液中和的浓度之比为，则该硝酸溶液的物质的量根守恒可知，则•，故选点评本题考查物质的量浓度计算化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是，由钠离子守恒可知，故，由硫酸硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是，由钠离子守恒可知，由硫酸根守恒可知，再根据计算解答和余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗•的溶液则原硫酸的物质的量浓度为••••分析和均无剩余，而混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用题型五电荷守恒典例将投入浓度的稀硫酸中，再投入铁粉收集到标准状况，同时，和均无剩用足量的在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知，故得到的质量为，故选点评本题考查，据此结合计算得到的铁的质量解答硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加溶液无血红色出现，说明溶液为溶液，根据硫酸根守恒可知，据此结合计算得到的铁的质量解答硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加溶液无血红色出现，说明溶液为溶液，根据硫酸根守恒可知用足量的在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知，故得到的质量为，故选点评本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用题型五电荷守恒典例将投入浓度的稀硫酸中，再投入铁粉收集到标准状况，同时，和均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗•的溶液则原硫酸的物质的量浓度为••••分析和均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是，由钠离子守恒可知，由硫酸根守恒可知，再根据计算解答和均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是，由钠离子守恒可知，故，由硫酸根守恒可知，则•，故选点评本题考查物质的量浓度计算化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等题型六得失电子守恒典例将定量铁粉投入到浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生气体，所得溶液中和的浓度之比为，则该硝酸溶液的物质的量浓度为••••分析铁与硝酸反应所得溶液中和的浓度之比为，则与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算，由原子守恒可知，结合计算解答，铁与硝酸反应所得溶液中和的浓度之比为，则与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令则，根据电子转移守恒，则解得则由原子守恒可知，故原硝酸的浓度，故选点评本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等题型七极值法典例已知相对原子质量为为为为今有碱金属及其氧化物的混合物，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发干燥，得固体试经计算确定是哪种金属分析本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析解答设的相对原子质量为，假设混合物全是碱金属，则有↑解得假设混合物全是碱金属氧化物，则有解得因所以碱金属为钠点评本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大解题思路点拨化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题海水资源及其综合利用知识点的认识海水的综合利用浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源可从海水中提取大量的食盐镁溴碘钾等有用物质，海水素有液体工业原料之美誉综合利用图示如图所示海水晒盐食盐在自然界里的存在形式食盐主要分布在海水盐湖盐井和盐矿中为什么海水是咸的海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质我国的海盐生产情况我国是海水晒盐产量最多的国家世界原盐产量中，海盐只占多点，左右是用工业化方法生产的矿盐而我国年产海盐万吨左右，约占全国原盐产量的供应全国半人口的食用盐和的工业用盐海水晒盐的原理食盐是海水中含量最多的矿物质由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分的水随着溶剂的量不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出而其它杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法电渗析法和冷冻法食盐的用途食盐对于溶液反应加入适量溶液，观察现象沉淀变成红褐色对于溶液则直接生成红褐色沉淀与溶液反应取两支试管，分别盛适量溶液，加入适量溶液，观察现象对于溶液，滴加溶液，无明显变化对于溶液，滴加溶液，迅速变成血红色═血红色实验二实验目的探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验试剂及仪器试剂氯化亚铁溶液氯化铁溶液氯水溶液铁粉锌片铜片稀硫酸仪器试管，胶头滴管实验记录序号实验设计实验观察主要现象离子方程式解释与结论在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，有无色无味的气体生成↑具有还原性氯化亚铁溶液中滴入溶液，再加入氯水滴入溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色具有还原性氯化亚铁溶液加入锌片浅绿色褪去具有氧化性④在氯化铁溶液中加入溶液，再加入足量片或铁粉或锌片加入溶液出现血红色，加入足量片或铁粉或锌片后血红色消失具有氧化性性质实验方案的设计知识点的知识物质性质实验方案的设计验证性的性质实验方案设计所谓验证性的性质实验，是指对于物质所具备的性质，从化学实验上去寻求证据此类实验方案的设计应遵循的原则是操作简单简便易行现象明显，安全可靠探究性的性质实验方案设计这类实验方案的设计，首先要分析物质结构的特点或从物质所属的类型代表物去推测物质可能具有的系列性质，根据现象明显科学合理安全可靠简捷易行的原理提出合理的实验方案，去探索寻求物质可能具有的各种性质性质实验方案设计的般思路程序二性质实验方案设计的常用方法证明酸性试纸或酸碱指示剂与溶液反应与等较活泼金属反应证明弱酸性证明存在电离平衡测定对应盐溶液酸碱性测量稀释前后变化证明氧化性与还原剂反应，产生明显的现象证明还原性与氧化剂反应，产生明显的现象证明为胶体有丁达尔现象证明有碳碳双键或三键使溴水或酸化的溶液褪色证明酚羟基与浓溴水反应产生白色沉淀与溶液发生显色反应证明醛基与银氨溶液作用发生银镜反应与新制悬浊液作用产生红色沉淀证明醇羟基与羧酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味比较金属的活动性与水反应与酸反应置换反应④原电池电解放电顺序最高价氧化物的水化物的碱性强弱对应盐溶液的酸碱性强弱比较非金属的活动性置换反应与氢气反应快慢气态氢化物的稳定性④最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较酸碱的酸碱性强弱较强的酸碱能制得较弱的酸碱选择题本题包括小题，每小题分，共分每小题只有个答案正确下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入溶液中过量的溶液和明矾溶液反应少量烧碱过量的溶液中金属铝投入溶液中混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是溶液和过量硫酸等物质的量的和固体溶液和过量溴水溶质的物质的量相同的溶液和溶液分钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾过氧化钾和超氧化钾等多种化合物，现将钾与氧气在定条件下