TOP39河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练分子结构和性质（含解析）.doc文档免费在线阅读

答案分，或或分子间存在氢键。

解析试题分析五种前四周期元素，且原子序数依次增大周期表中元素原子半径最小，故为元素元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为，故为碳元素位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍，而短周期中原子单电子处于能级最多有个，故其成对电子总数只能为，单电子数为，核外电子排布为，则为元素元素原子最外层轨道半充满，原子序数应的化学用语回答下列问题的电子式。

分能证明的还原性强弱的离子方程式为热稳定性具有相同的电子层结构与在同周期，在该周期所有主族元素中，的原子半径最大，的离子半径最小④与质子数之和是质子数的倍。

依据上述信息用相形成型离子化合物，且元素的阳离子核外电子排布与原子核外电子排布相同，所以为，从而确定答案。

考点元素周期表元素性质离子方程式。

分是位于短周期的主族元素。

已知的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为。

答案硫碳钠解析试题分析可首先确定为从而为为，其构型与相似因为可三元素的名称分别是。

化合物的电子式是，的结构式是。

比元素原子的电子层少，又知元素最高正价与负化合价的绝对值相等元素的阳离子核外电子排布与原子核外电子排布相同且又知这三种元素可组成型共价化合物和型离子化合物。

由上述条件回答下列问题写成答案解析试题分析项应含有离子键和非极性键项含阴离子的个数为。

考点化学键物质的组成和结构。

是三种短周期元素，其中元素原子层上电子数比层少个电子元素原子，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析正确的是中既有离子键，又有极性键中含有非极性共价键中含有的阴离子个数为该物质的化学式可该分子是形结构，中成键电子对数为，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故正确。

考点考查价层电子对互斥理论解释分子结构北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与形成的球碳盐和的立体结构，两个结论都正确的是直线形三角锥形形三角锥形直线形平面三角形形平面三角形答案解析试题分析中成键电子对数为，还有对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致些参数分析判断分子的结构。

分子中三个键完全相同，所以键能键长，键角都相等分子中键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子。

用价层电子对互斥理论预测误故选。

考点定位考查键能键长键角及其应用名师点晴本题考查了判断分子空间构型，键能键长，键角的判断。

键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这形成极性共价键，则分子中键是极性共价键，故正确分子中三个键完全相同，所以键能，键角均相等，故正确分子中存在极性键，分子结构不对称，为极性分子，故错键属于极性共价键分子中三个共价键键能，键角均相等是非极性分子答案解析试题分析分子中三个键完全相同，所以键长键角都相等，故正确不同非金属元素之间考查化学键与化合物的关系的知识。

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是分子中三个共价键的键长，键角都相等分子中的不定共价化合物。

。

各种金属都含有金属阳离子和自由电子。

因此能电离出离子的化合物不定是离子化合物。

离子化合物定都含有离子键，可能含有共价键。

所以含有离子键的化合物都是离子化合物。

正确。

考点共价键结合的物质可能是单质如等，也可能是共价化合物等。

。

共价键存在与单质，如共价化合物如离子化合物。

如等。

所以含有共价键的化合物不共价键结合的物质可能是单质如等，也可能是共价化合物等。

。

共价键存在与单质，如共价化合物如离子化合物。

如等。

所以含有共价键的化合物不定共价化合物。

。

各种金属都含有金属阳离子和自由电子。

因此能电离出离子的化合物不定是离子化合物。

离子化合物定都含有离子键，可能含有共价键。

所以含有离子键的化合物都是离子化合物。

正确。

考点考查化学键与化合物的关系的知识。

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是分子中三个共价键的键长，键角都相等分子中的键属于极性共价键分子中三个共价键键能，键角均相等是非极性分子答案解析试题分析分子中三个键完全相同，所以键长键角都相等，故正确不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中键是极性共价键，故正确分子中三个键完全相同，所以键能，键角均相等，故正确分子中存在极性键，分子结构不对称，为极性分子，故故选。

考点定位考查键能键长键角及其应用名师点晴本题考查了判断分子空间构型，键能键长，键角的判断。

键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这些参数分析判断分子的结构。

分子中三个键完全相同，所以键能键长，键角都相等分子中键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子。

用价层电子对互斥理论预测和的立体结构，两个结论都正确的是直线形三角锥形形三角锥形直线形平面三角形形平面三角形答案解析试题分析中成键电子对数为，还有对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是形结构，中成键电子对数为，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故正确。

考点考查价层电子对互斥理论解释分子结构北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析正确的是中既有离子键，又有极性键中含有非极性共价键中含有的阴离子个数为该物质的化学式可写成答案解析试题分析项应含有离子键和非极性键项含阴离子的个数为。

考点化学键物质的组成和结构。

是三种短周期元素，其中元素原子层上电子数比层少个电子元素原子比元素原子的电子层少，又知元素最高正价与负化合价的绝对值相等元素的阳离子核外电子排布与原子核外电子排布相同且又知这三种元素可组成型共价化合物和型离子化合物。

由上述条件回答下列问题三元素的名称分别是。

化合物的电子式是，的结构式是。

的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为。

答案硫碳钠解析试题分析可首先确定为从而为为，其构型与相似因为可形成型离子化合物，且元素的阳离子核外电子排布与原子核外电子排布相同，所以为，从而确定答案。

考点元素周期表元素性质离子方程式。

分是位于短周期的主族元素。

已知热稳定性具有相同的电子层结构与在同周期，在该周期所有主族元素中，的原子半径最大，的离子半径最小④与质子数之和是质子数的倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题的电子式。

分能证明的还原性强弱的离子方程式为。

将的单质通入与形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为。

常温下，将等物质的量浓度的溶液和的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式。

在该溶液中溶质中含有的化学键类型是分在单质中，符合下列转化关系的是填元素符号。

单质化合物化合物最高价氧化物对应的水化物答案分，每空分分离子键和共价键分解析试题分析根据可知是同主族元素，的非金，故的化学式为。

分分为前四周期元素且原子序数依次增大。

的单质与氢气可以化合生成气体，其水溶液单质是种黄色晶体基态原子轨道的电子数是轨道电子数的倍。

分别与钠元素可以形成化合物和，的水溶液与溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀与氢元素形成的化合物与反应生成。

请回答下列问题固体的晶体类型是，中所含化学键有分子的立体构型名称为分子中原子的杂化轨道的类型是。

的水溶液跟溶液反应的化学方程式为。

的种含氧酸根具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

答案每空分离子晶体离子键共价键形杂化↑解析试题分析有题意可知，的氢化物的水溶液显碱性，所以是元素，是氨气单质是黄色晶体是是硫，所以是元素基态原子轨道的电子数是轨道电子数的倍，则的外围电子排布为，则是元素的水溶液与溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则是元素，和分别是硫化钠氯化钠，是氯化银沉淀，氯化氢与氨气反应生成是氯化铵。

所以是离子晶体，含有离子键共价键的分子构型可以通过理论计算的价层电子对数，有对孤对电子，所以空间构型是型是氨气，原子的价层电子对数是，所以是杂化氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为是元素，中铁是价，具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明被还原为铁离子，同时有氧气生成，离子方程式为↑。

考点考查元素推断，原子结构与元素性质的应用，分子构型的判断，杂化轨道的判断，离子方程式的书写，晶体类型化学键的判断已知是前四周期中的六种元素。

元素原子形成的离子是个质子，原子的价电子构型为，的单质在常温下是无色气体且原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

原子最外层的电子排布图是，的空间构型是原子序数依次增大，三种元素的第电离能由大到小的顺序是三种元素的电负性由大到小的顺序是。

填元素符号与的电子数相同，所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是。

填化学式在物质中，各种粒子间的相互作用力包括。

填字母编号非极性共价键极性共价键配位键离子键氢键答案平面三角形解析试题分析质子为，是由的价电子排布式得是单质是无色气体且原子单电子个数同周期原子中最多可推出为。

原子序数为，为，价电子排布式为，最外层只有个电子。