TOP43河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练化学反应速率和化学平衡（含解析）.doc文档免费在线阅读

分子的结构式为的氢化物稳定性顺序为用分子式表示，由大到小的氢化物和的最高价氧化物的水化物反应生成，则中的化学键类型为。

两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为。

定量的与反应后的固体物质，恰好与含的稀盐酸完全反应，并收集气体，则固体物质的组成为写清成分和物质的量。

在容积不变的密闭容器中进行如下反应，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的倍，则产生的结果是填序号。

平衡不发生移动反应解析试题分析⇌，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，故增大压强，化学平衡正向移动，的体积分数减小。

由图象可知，两衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是两点的反应速率两点的转化率两点的化学平衡常数由状态到状态，可以用加热的方法答案••，故，故选。

考点考查了化学平衡计算与影响因素反应速率计算与影响因素化学平衡图象的相关知识。

反应，在温度分别为时，平为，压强减小，平衡逆向移动，平衡时浓度大于中浓度的，图象中平衡时条件下浓度等于中浓度的，故••，速率之比等于化学计量数之比，小，混乱度减小，则，故正确加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，的浓度不变，但图象中的浓度减小，可能是增大二氧化氮浓度，也可能是改变温度，平衡常数不定相等，故若体积变平衡常数曲线对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为若，从反应开始到平衡时该反应的速率答案解析试题分析正反应气体物质的量减度下的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在起始条件改变时的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是反应曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂，对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等。

臭氧的脱硝反应为，定条件下，向恒容密闭容器中充入和，段时间后达到平衡。

下图曲线表示该反应在温较，图到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故。

故选。

考点本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件根据图中曲线的斜率大小判断，时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明温度高，温度升高时的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故图与图比正比可知，所以反应的化学方程式为，平衡时物质的量分别为，反应前各物质的量分别为，根据压强之比和物质的量成正比，反应前是，反应后是，故正确答案解析试题分析反应进行的前内故根据图分析，反应中的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，所以为反应物，为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成，用表示的反应速率平衡时容器内的压强为反应前的倍保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小若改变反应条件，使反应进程如图所示，则改变的条件是增大压强器中使与发生反应生成。

反应过程中的浓度变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积分数与时间的关系如图所示。

则下列结论正确的是反应进行的前内衡后通入定量的氦气，容器内压强增大，但体积不变，平衡不移动，的转化率不变升高温度，平衡向逆反应方向移动，的物质的量浓度减小，故选项符合题意。

考点考查化学平衡的移动时在密闭容系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故•，反应速率之比等于化学计量数之比，则•，故正确达平︰时，反应即达到平衡状态内用物质表示的反应速率为达平衡后通入定量的氦气，的转化率降低达平衡后升高温度，的浓度将增大答案解析试题分析平衡时各物质的浓度关系︰时，反应即达到平衡状态内用物质表示的反应速率为达平衡后通入定量的氦气，的转化率降低达平衡后升高温度，的浓度将增大答案解析试题分析平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故•，反应速率之比等于化学计量数之比，则•，故正确达平衡后通入定量的氦气，容器内压强增大，但体积不变，平衡不移动，的转化率不变升高温度，平衡向逆反应方向移动，的物质的量浓度减小，故选项符合题意。

考点考查化学平衡的移动时在密闭容器中使与发生反应生成。

反应过程中的浓度变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积分数与时间的关系如图所示。

则下列结论正确的是反应进行的前内，用表示的反应速率平衡时容器内的压强为反应前的倍保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小若改变反应条件，使反应进程如图所示，则改变的条件是增大压强答案解析试题分析反应进行的前内故根据图分析，反应中的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，所以为反应物，为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知，所以反应的化学方程式为，平衡时物质的量分别为，反应前各物质的量分别为，根据压强之比和物质的量成正比，反应前是，反应后是，故正确根据图中曲线的斜率大小判断，时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明温度高，温度升高时的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故图与图比较，图到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故。

故选。

考点本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等。

臭氧的脱硝反应为，定条件下，向恒容密闭容器中充入和，段时间后达到平衡。

下图曲线表示该反应在温度下的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在起始条件改变时的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是反应曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数曲线对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为若，从反应开始到平衡时该反应的速率答案解析试题分析正反应气体物质的量减小，混乱度减小，则，故正确加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，的浓度不变，但图象中的浓度减小，可能是增大二氧化氮浓度，也可能是改变温度，平衡常数不定相等，故若体积变为，压强减小，平衡逆向移动，平衡时浓度大于中浓度的，图象中平衡时条件下浓度等于中浓度的，故••，速率之比等于化学计量数之比，••，故，故选。

考点考查了化学平衡计算与影响因素反应速率计算与影响因素化学平衡图象的相关知识。

反应，在温度分别为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是两点的反应速率两点的转化率两点的化学平衡常数由状态到状态，可以用加热的方法答案解析试题分析⇌，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，故增大压强，化学平衡正向移动，的体积分数减小。

由图象可知，两点都在等温线上，的压强大，则两点的反应速率，由图象可知，两点都在等温线上，的压强大，化学平衡正向移动，点的转化率增大更大，温度，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大，由图象可知，点的体积分数大，则，由状态到状态，可以用加热的方法，正确。

考点本题考查图像的分析化学平衡移动。

温度下，在密闭容器中，种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图，该反应的化学方程式是。

在时，该反应达到了状态，下列可作为。

实验的目的是。

实验中滴加溶液的目的是。

实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是用实验中所提供的几种试剂。

同学在定浓度的溶液中加入定量的二氧化锰，放出气体的体积标准状况下与反应时间的关系如下图所示，则三点所表示的瞬时反应速率最慢的是。

答案分↑分研究温度对分解速率的影响分加快分解速率，使实验现象易于观察分将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入滴溶液，观察产生气泡的速率分点的即时速率分解析试题分析过氧化氢不稳定，容易分解生成水和氧气，则↑实验中过氧化氢的浓度和体积相同，氯化铁溶液的浓度和体积也相同，只有反应温度不同，分别是，根据控制变量设计实验探究的规律，实验的目的是研究温度对分解速率的影响氯化铁溶液是双氧水分解反应的催化剂，实验中滴加氯化铁溶液的目的加快反应速率使实验现象易于观察实验中过氧化氢溶液的体积相同，浓度不同，说明该实验的目的是研究浓度对双氧水分解速率的影响，因此其他条件相同即可，为了加快反应速率，便于观察实验现象，改进的方法可以是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入滴溶液，观察产生气泡的速率随着反应的进行，双氧水的物质的量逐渐减小，其浓度逐渐减小减小反应物浓度，反应速率减小，则图中点所表示的双氧水浓度大小关系为，因此三点表示的瞬时反应速率大小顺序是，所以点所表示的反应速率最慢。

考点考查探究实验，涉及过氧化氢分解反应的化学方程式实验的目的滴加氯化铁溶液的目的设计实验方案探究温度对过氧化氢分解速率的影响设计实验方案探究浓度对过氧化氢分解速率的影响化学反应速率图像浓度对过氧化氢分解反应速率的影响规律的应用等。

在容积为的密闭容器中进行如下反应，开始时为，为末时测得的物质的量为，用表示的化学反应速率为。

计算末的物质的量浓度为前内用表示的化学反应速率为化学方程式中值为此反应在四种不同情况下的反应速率分别为④其中反应速率最快的是填编号答案三种短周期元素，它们的原子序数之和为。

三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化已知个分子中含有的元素的原子个数比分子中的少个。

请回答下列问题单质分子的电子式为。

的单质与的单质可制成新型的化学电源溶液作电解质溶液，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入填物质名称或化学式均可负极电极反应式为。

已知的单质与的单质生成的反应是可逆反应