TOP39河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练金属及其化合物（含解析）.doc文档免费在线阅读

下述为相关实验步骤和实验现象请回答写出的化学式。

写出的离子方程式。

写↑↑或↑分Ⅰ物质的分离和提纯有多种方法。

物质分离提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。

工业上冶炼铝的原料是铝土↑分升高分，分分分蒸发过滤每空分，共分↑作名称除去在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为答案扣分先加，后加，再加钡试剂先加，后加钡试剂，再加先加钡试剂，后加，再加脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过冷却填写操极相连的电极附近，溶液值选填不变升高或下降工业食盐含等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为，为有效除去，加入试剂的合理顺序为选填多选。

考点考查的性质，氧化还原反应。

分氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下依据上图，完成下列填空在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负答案解析试题分析，该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，不符，选住铝的化合物两性的特征，这是与镁的化合物所不同的。

下列反应与相比较，的作用相同的是确，选项。

是碱性氧化物而是两性氧化物。

选项合金的硬度比成分金属的硬度大，故选项。

考点镁和铝的氧化物以及其合金的些性质点评本题比较镁的化合物与铝的化合物的性质，关键在于抓铝在常温下都能被氧气氧化镁铝均须密封保存和都是碱性氧化物镁铝合金的硬度比镁小答案解析试题分析镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故选项正故正确应把价氧化成价，即，故应生成，故应发生，故。

考点考查氧化还原反应信息题等知识。

关于镁和铝的叙述正确的是镁答案解析试题分析过氧化钠具有氧化性，和还原性物质发生氧化还原反应，生成最高价，和最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气，中的为价，因此和过氧化钠反应生成价，即生成，规律，如据此，你认为下列反应方程式中正确的是酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第份产生的气体为，第二份产生的气体，则两份铝片的质量之比为答案事实上，许多非金属氧化物在定条件下能与反应，且反应极有酸反应产生气体快，正确碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确二者都易溶于水，无法区别答案选。

考点考查鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法同温同压下的两份铝片，第份与足量的盐滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀观察能否溶于水答案解析试题分析碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐成了铁离子，铁离子和反应使溶液显红色，这说明氯气的氧化性大于铁离子的，不正确，其余都是正确的，答案选。

区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中相同条件下，的是加热，观察是否有气体放出滴成了铁离子，铁离子和反应使溶液显红色，这说明氯气的氧化性大于铁离子的，不正确，其余都是正确的，答案选。

区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中相同条件下，的是加热，观察是否有气体放出滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀观察能否溶于水答案解析试题分析碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快，正确碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确二者都易溶于水，无法区别答案选。

考点考查鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法同温同压下的两份铝片，第份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第份产生的气体为，第二份产生的气体，则两份铝片的质量之比为答案事实上，许多非金属氧化物在定条件下能与反应，且反应极有规律，如据此，你认为下列反应方程式中正确的是答案解析试题分析过氧化钠具有氧化性，和还原性物质发生氧化还原反应，生成最高价，和最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气，中的为价，因此和过氧化钠反应生成价，即生成，故正确应把价氧化成价，即，故应生成，故应发生，故。

考点考查氧化还原反应信息题等知识。

关于镁和铝的叙述正确的是镁铝在常温下都能被氧气氧化镁铝均须密封保存和都是碱性氧化物镁铝合金的硬度比镁小答案解析试题分析镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故选项正确，选项。

是碱性氧化物而是两性氧化物。

选项合金的硬度比成分金属的硬度大，故选项。

考点镁和铝的氧化物以及其合金的些性质点评本题比较镁的化合物与铝的化合物的性质，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，这是与镁的化合物所不同的。

下列反应与相比较，的作用相同的是答案解析试题分析，该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，不符，选。

考点考查的性质，氧化还原反应。

分氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下依据上图，完成下列填空在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液值选填不变升高或下降工业食盐含等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为，为有效除去，加入试剂的合理顺序为选填多选扣分先加，后加，再加钡试剂先加，后加钡试剂，再加先加钡试剂，后加，再加脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过冷却填写操作名称除去在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为答案↑分升高分，分分分蒸发过滤每空分，共分↑↑↑或↑分Ⅰ物质的分离和提纯有多种方法。

物质分离提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。

工业上冶炼铝的原料是铝土矿主要成分是，杂质为等，已知是不溶于水的酸性氧化物，是不溶于水的碱性氧化物。

研究小组设计的提纯的方案如下写出沉淀的化学式。

加入过量的溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有。

写出由沉淀的化学方程式，通入过量生成沉淀时反应的离子方程式为。

Ⅱ按照要求棒酒精灯蒸发皿第步发生的是氧化还原反应，失去电子被氧化为，则被还原得到的是，因此蒸发得到的固体中除了含有和过量的未反应的外，还定含有是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极上发生还原反应，该电极的电极反应式是则根据元素守恒可得若剩余的物质完全是，则其物质的量是，溶液中含有的的物质的量是则根据方程式↑可知消耗的物质的量是，即在第步反应中至少需要才能将完全转化为。

考点考查化学反应方程式和离子方程式的书写混合物分离方法的操作方法及仪器的使用原电池电极反应式的书写关于化学反应方程式的计算的知识。

分工业生产的纯碱中常含有少量杂质。

为测定纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案方案取样品溶解后，加试剂使沉淀，测定沉淀的质量。

方案二用稀酸将转化为，测定的质量。

方案的操作步骤有称量样品并溶解样品加入足量的溶液过滤④洗涤干燥称量沉淀并进行恒重操作，最后称量沉淀。

称量时所需定量实验仪器为。

判断是否达到恒重的标准是。

根据方案的数据，算出样品中纯碱的质量分数为用代数式表示。

方案二的实验装置如下图操作步骤有检查装置的气密性在干燥管内装满碱石灰，称量质量为称量样品装入广口瓶中④缓缓鼓入空气数分钟关闭止水夹，缓慢加入稀至不再产生气体为止打开止水夹缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为。

止水夹空气浓硫酸根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为用代数式表示。

上图中装置的作用是。

装置的作用是。

如果没有装置和实验操作④，会导致测量结果填偏大偏小或无影响。

有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果填偏大偏小或无影响，改进措施可以是。

答案托盘天平前后两次称量的质量差不超过。

吸收空气中的吸收中的水蒸气干燥气体偏大偏大在干燥管右边再加个装有碱石灰的干燥管解析试题分析称量时所需定量实验仪器为托盘天平判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过。

根据方案的数据则，。

所以样品中纯碱的质量分数为。

所以样品中纯碱的质量分数为样品，上图中装置的作用是吸收空气中的装置的作用是吸收中的水蒸气干燥气体如果没有装置和实验操作④，就会有些反应产生的二氧化碳残留在装置中，使测量结果偏高有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管，使气体的质量偏多导致测量结果偏大，改进措施可以是在干燥管右边再加个装有碱石灰的干燥管。

考点考查工业生产的纯碱中物质纯度的计算的知识。

分加热克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化，剩余固体的质量为克，求混合物中碳酸钠的质量分数。

答案解析可依据差量法计算↑故碳酸钠的质量分数为据下图的转化关系及现象回答下列问题。

已知白色沉淀是碳酸钙固体的名称的化学式。

写出反应④的化学方程式④。

答案过氧化钠，④解析试题分析由转化关系可知淡黄色固体为，则为，为，金属单质为，固体为，白色沉淀为，固体的名称过氧化钠，的化学式，④考点钠及其化合物的性质和均为钠盐的水溶液，呈中性，呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象请回答写出的化学式。

写出的离子方程式。

写出将气体通入溶液发生反应的离子方程式。