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答案↑，−故所以结晶水合物的化学式为解析试题分析溶液中逐滴加入溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶液中含有先观察到有白色沉淀产生，继续滴加，白色沉淀又逐渐消失，表明溶液中含有加入足量溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀，表明溶液中含有，故答案为度，当时，除了生成硫酸钡外，还有氢离子与氢氧根结合生成水的离子反应答案选。
考点考查无色溶液中只可能含有，则盐酸的物质的量是，则点盐酸的浓度是，则此时，正确生成沉淀的最大质量，原混合液中盐酸物质的量浓答案解析试题分析点消耗氢氧化钡溶液，沉淀达到最大值，这说明恰好与硫酸反应生成硫酸钡沉淀。
继续加入氢氧化钡至时，这说明此时盐酸恰好反应，即消耗氢氧化钡的体积是下列说法正确的是图中点对应溶液的生成沉淀的最大质量原混合液中盐酸物质的量浓度为当时，发生反应的离子方程式为量等。
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液，向混合物中逐滴加入溶液时，生成的和的变化如图所示不考虑溶液混合时体积的变化。
沉淀恒。
答案选。
考点离子方程式正误判断点评离子方程式正误判断要注意看是否符合客观事实看是否符合质量守恒看是否符合电荷守恒看是否符合得失电子相等。
可溶的易电离的物质拆成离子。
注意过量少量适↑钠和冷水反应↑氯化亚铁溶液通入氯气答案解析试题分析项氨水弱电解质不能拆项原子不守恒项电荷不守也会与反应生成沉淀。
不能，有颜色。
所以答案应该选择。
下列离子方程式书写正确的是。
溶液中加入足量的氨水铝粉投入到溶液中中的离子都可以存在。
不能，水电离产生的，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸也可能是碱，在酸溶液中遇到表现出强氧化性，可以将氧化成三价。
若在碱性溶液中，答案解析不能，在酸性溶液中，要与反应生成弱电解质。
可能，加入铝粉产生氢气，说明溶液可能是酸性可能是碱性，酸性溶液中不能有，但在碱性环境条件下，加入铝粉有氢气生成的溶液由水电离产生的的溶液加入有气体生成的无色溶液少量通入苯酚钠溶液中答案下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是在的溶液中液═将固体投入中↑向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀，正确硫酸溶液与过量氢氧化钡反应，离子方程式为‾‾，。
考点本题考查离子方程式的书写。
下列离子方程式正确的是溶液中滴加过量溶答案解析试题分析铁与硝酸反应不生成，为弱酸，不能拆为和‾，与过量的反应生成沉淀和向水中通入少量氯气碳酸氢钠溶液中加入过量溶液硫酸溶液中加入过量溶液与反应生成，溶液中与不能共存，。
考点考查离子反应以及离子共存，涉及氢离子浓度的计算，元素化合物知识等。
下列相关离子方程式的书写正确的是铁溶于适量硝酸中与反应生成，溶液中与不能共存，。
考点考查离子反应以及离子共存，涉及氢离子浓度的计算，元素化合物知识等。
下列相关离子方程式的书写正确的是铁溶于适量硝酸中向水中通入少量氯气碳酸氢钠溶液中加入过量溶液硫酸溶液中加入过量溶液答案解析试题分析铁与硝酸反应不生成，为弱酸，不能拆为和‾，与过量的反应生成沉淀和，正确硫酸溶液与过量氢氧化钡反应，离子方程式为‾‾，。
考点本题考查离子方程式的书写。
下列离子方程式正确的是溶液中滴加过量溶液═将固体投入中↑向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀少量通入苯酚钠溶液中答案下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是在的溶液中加入铝粉有氢气生成的溶液由水电离产生的的溶液加入有气体生成的无色溶液答案解析不能，在酸性溶液中，要与反应生成弱电解质。
可能，加入铝粉产生氢气，说明溶液可能是酸性可能是碱性，酸性溶液中不能有，但在碱性环境条件下，中的离子都可以存在。
不能，水电离产生的，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸也可能是碱，在酸溶液中遇到表现出强氧化性，可以将氧化成三价。
若在碱性溶液中，也会与反应生成沉淀。
不能，有颜色。
所以答案应该选择。
下列离子方程式书写正确的是。
溶液中加入足量的氨水铝粉投入到溶液中↑钠和冷水反应↑氯化亚铁溶液通入氯气答案解析试题分析项氨水弱电解质不能拆项原子不守恒项电荷不守恒。
答案选。
考点离子方程式正误判断点评离子方程式正误判断要注意看是否符合客观事实看是否符合质量守恒看是否符合电荷守恒看是否符合得失电子相等。
可溶的易电离的物质拆成离子。
注意过量少量适量等。
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液，向混合物中逐滴加入溶液时，生成的和的变化如图所示不考虑溶液混合时体积的变化。
沉淀下列说法正确的是图中点对应溶液的生成沉淀的最大质量原混合液中盐酸物质的量浓度为当时，发生反应的离子方程式为答案解析试题分析点消耗氢氧化钡溶液，沉淀达到最大值，这说明恰好与硫酸反应生成硫酸钡沉淀。
继续加入氢氧化钡至时，这说明此时盐酸恰好反应，即消耗氢氧化钡的体积是，则盐酸的物质的量是，则点盐酸的浓度是，则此时，正确生成沉淀的最大质量，原混合液中盐酸物质的量浓度，当时，除了生成硫酸钡外，还有氢离子与氢氧根结合生成水的离子反应答案选。
考点考查无色溶液中只可能含有④离子中的若干种忽略水电离出的，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下下列结论正确的是肯定含有的离子是④肯定没有的离子是可能含有的离子是不能确定的离子是答案解析试题分析溶液的大于，溶液显碱性，所以定含有，因此就定没有，但必须含有钠离子。
层呈橙红色，说明有单质溴生成，因此定含有溴离子。
关键可知，白色沉淀是硫酸钡，但由于前面的氯水能把氧化生成，所以不能取得是否含有。
同样根据实验可知，不能确定是否含有氯离子，所以正确的答案选。
考点考查离子的共存及离子的检实验第二份先加入足量的盐酸，无现象，则定不含有，再加足量的溶液，得固体，证明定含有，且物质的量为根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则定含有钾离子，且钾离子的浓度−═，所以该溶液中肯定含有，故答案为实验第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有，如果有，↑，会有二氧化碳气体产生，故答案为根据知钾离子的浓度−，如果的物质的量等于，则不含，如果的物质的量大于，则还应含有，故答案为由题意知，物质的量为，物质的量为，根据溶液呈电中性原理，应该含有，如果的物质的量等于，则不含，如果的物质的量大于，则还应含有考点本题考查了溶液中成分的鉴别已知是黄色微溶于水的固体为无色。
将固体加入到和的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。
试写出该反应的离子方程式。
答案解析写该反应离子方程式易出错的地方有要写成分子式，不能拆写成离子形式。
的还原产物为。
的氧化产物为。
④配平时要注意电子守恒电荷守恒和原子守恒。
小组查文献得知氧化性，是种白色沉淀。
Ⅰ该小组为确定份加碘盐可能含有的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
实验过程如下实验步骤实验过程和现象对应结论步骤取定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为份步骤第份试液碘盐中肯定含第份试液第份试液为填化学式该碘盐中肯定不含的物质是用化学式或离子符号表达。
根据信息推断的氧化性由强到弱的顺序是。
第份试液中加入足量固体后，反应的离子方程式为。
Ⅱ用间接碘量法测定含有晶体的试样不含能与发生反应的氧化性杂质的纯度，过程如下取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。
加入淀粉作滴定指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
滴定终点的现象是。
溶液与反应的化学方程式为。
该试样中的质量分数为。
答案Ⅰ，Ⅱ蓝色褪去，放置定时间后不恢复原色或半分钟内颜色不变化解析Ⅰ由步骤可知溶液中定不含，结合加碘食盐可知定含有溶液中的均与反应Ⅱ依据可知结晶水合物，含有两种阳离子和种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。
为确定其组成，有同学进行了如下实验称取样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。
向份溶液中逐滴加入溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。
向其中加入足量溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀。
取另份溶液，加入足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体。
然后，往溶液中通入足量，过滤，将所得沉淀洗涤烘干灼烧，得白色固体。
请回答该结晶水合物中含有的两种阳离子是种阴离子是。
试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。
答案↑，−故所以结晶水合物的化学式为解析试题分析溶液中逐滴加入
TOP36河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练离子反应（含解析）.doc文档免费在线阅读
