TOP40河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练溶液中的离子平衡（含解析）.doc文档免费在线阅读

反应生成液态水放出的热量更多，则的燃烧热活化能越低，反应速率越快，初始阶段，反应的反应速率大于反应的反应速率，则反应的活化能反应的活化能。

考点考查无机物推断离子浓度的大小比较热化学以及化学反应速率化学平衡等。

为四种单质，常温时，是气体，是固体。

为五种化合物，不溶水，为气体且极易溶水成为无色溶液，溶于水得黄棕色溶液。

这九种物质间反应的转化关系如图所示写出四种单质的化学式写出的离子方溶液中的电离程度减小，同时又使浓度增大可加入的试剂是晶体氨水溶液溶液答案解析醋酸部分电离，因为溶液，则，即，故。

考点考查电离和水解离子浓度大小比较等知识。

要使，溶液显碱性，故，加入氢氧化钠，抑制水解，增大，因为加入固体，则增大，故正确溶液呈现电中性，答案解析试题分析黑色沉淀是应是电离程度增大，故时溶液中，等体积混合氢氧化钠过量的溶液等体积混合，溶液显中性溶液加入少量固体，与均增大常温下的与混合溶液中。

考点离子方程式离子共存离子浓度大小的比较。

下列有关叙述正确的是在溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀，水解程度增大时，将的盐酸与答案解析试题分析项正确的离子方程式为↑项为碱性时不能大量共存，溶液显酸性时因为，不能产生氢气项所得溶液显示酸性共存等物质的量浓度等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为等物质的量的二元弱酸与其钾盐的混合溶液中点盐类水解和平衡移动问题。

下列有关离子的各种说法中，正确的是金属钠溶于足量水中的离子方程式↑加入铝粉后产生大量氢气的溶液中可以大量平衡向左移动，减少电离出与结合，平衡向右移动，增多考虑偏铝酸根水解，与结合成水，平衡右移，增多。

选考固体固体忽略溶液体积变化，则三份溶液中的变化依次为减小减小增大减小增大增大增大减小减小减小增大减小答案解析试题分析冰醋酸电离出氢离子，弱酸，则，若为强酸，则正确，水杨酸电离的会抑制平衡，难以显紫色，无法检验酚羟基错，还可能含有等。

向三份均为溶液中，分别加入少量冰醋酸中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中定含有答案解析正确，加入后产生同离子效应，沉淀增加正确，若为的平衡体系中，加入浓溶液沉淀量增多的酸溶液与的强碱溶液等体积混合，所得溶液苯酚显色原理为紫色，则检验水杨酸明铵根与醋酸根的水解程度相等，溶液显中性，则，正确，答案选。

考点考查弱电解质的电离以及盐类水解的应用下列说法不正确的是大，随着溶液体积的增大，与之和减小，当加入氨水的体积为时，二者恰好反应生成醋酸铵。

已知常温下和的电离常数相等，这说中水的电离程度增大。

但完全反应后再滴加氨水则抑制水的电离，根据醋酸的电离常数可知，在滴加氨水的过程中氢离子浓度始终减小，因此比值始终增大中水的电离程度增大。

但完全反应后再滴加氨水则抑制水的电离，根据醋酸的电离常数可知，在滴加氨水的过程中氢离子浓度始终减小，因此比值始终增大，随着溶液体积的增大，与之和减小，当加入氨水的体积为时，二者恰好反应生成醋酸铵。

已知常温下和的电离常数相等，这说明铵根与醋酸根的水解程度相等，溶液显中性，则，正确，答案选。

考点考查弱电解质的电离以及盐类水解的应用下列说法不正确的是的平衡体系中，加入浓溶液沉淀量增多的酸溶液与的强碱溶液等体积混合，所得溶液苯酚显色原理为紫色，则检验水杨酸中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中定含有答案解析正确，加入后产生同离子效应，沉淀增加正确，若为弱酸，则，若为强酸，则正确，水杨酸电离的会抑制平衡，难以显紫色，无法检验酚羟基错，还可能含有等。

向三份均为溶液中，分别加入少量冰醋酸固体固体忽略溶液体积变化，则三份溶液中的变化依次为减小减小增大减小增大增大增大减小减小减小增大减小答案解析试题分析冰醋酸电离出氢离子，平衡向左移动，减少电离出与结合，平衡向右移动，增多考虑偏铝酸根水解，与结合成水，平衡右移，增多。

选考点盐类水解和平衡移动问题。

下列有关离子的各种说法中，正确的是金属钠溶于足量水中的离子方程式↑加入铝粉后产生大量氢气的溶液中可以大量共存等物质的量浓度等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为等物质的量的二元弱酸与其钾盐的混合溶液中答案解析试题分析项正确的离子方程式为↑项为碱性时不能大量共存，溶液显酸性时因为，不能产生氢气项所得溶液显示酸性。

考点离子方程式离子共存离子浓度大小的比较。

下列有关叙述正确的是在溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀，水解程度增大时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显中性溶液加入少量固体，与均增大常温下的与混合溶液中答案解析试题分析黑色沉淀是应是电离程度增大，故时溶液中，等体积混合氢氧化钠过量，溶液显碱性，故，加入氢氧化钠，抑制水解，增大，因为加入固体，则增大，故正确溶液呈现电中性因为溶液，则，即，故。

考点考查电离和水解离子浓度大小比较等知识。

要使溶液中的电离程度减小，同时又使浓度增大可加入的试剂是晶体氨水溶液溶液答案解析醋酸部分电离产生和。

加入晶体，增大了的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，的电离程度减小，根据勒夏特列原理，的浓度增大了，故对。

加入氨水，消耗，浓度减小，平衡正向移动，的电离程度增大，浓度增大，错。

加入溶液，增大了浓度。

平衡逆向移动，的电离程度减小，浓度也减小，错。

加入溶液，降低了的浓度，的电离程度增大，浓度减小，错。

故选常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是稀释的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低均为的盐。

若要使标准盐酸对氧化钙的滴定度为，则该盐酸的物质的量浓度是多少上述盐酸对的滴定度是多少现欲测定含有杂质的样品纯度杂质不与盐酸反应，若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于的纯度如消耗盐酸，的纯度为，则样品的质量应取多少克答案解析消耗盐酸的物质的量所以由于相当，即相当，故。

设消耗盐酸为，则样品纯度为，根据可知盐酸能与反应，故样品质量样品。

是中学化学中常见的物质，在定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中为金属，是种有毒的气体单质，为溶液。

请回答问题。

物质的化学式是。

检验溶液中的金属离子，常选用的试剂是填化学式。

溶液与气体反应的离子方程式是。

物质转化为物质的反应中伴随的主要现象是，化学方程式是。

将气体通入溶液中无沉淀产生，再将此溶液分为二，向其中份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是填化学式。

向另份中滴加几滴溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程。

答案分，第第空给分，其余每空分白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色解析试题分析由转化关系可知应为变价金属，应为，为有毒气体，应为，则应为，为，为，为，由以上分析可知为，故答案为检验，可用，溶液呈红色，故答案为溶液与气体反应的离子方程式是，故答案为不稳定，易于空气中氧气发生反应生成，方程式为，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色将气体通入溶液中无沉淀产生，再将此溶液分为二，向其中份中通入足量的氨气，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵向另份中滴加几滴溶液，溶液将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为。

考点考查了无机推断的相关知识。

都是中学化学常见的物质，其中均含有同种元素。

在定条件下相互的转化关系如下图所示。

请回答下列问题若的溶液均显碱性，为焙制糕点的发酵粉的主要成分之中所含化学键类型为，的电子式为时，•溶液，较大的是溶液填溶质的化学式，写出溶液中显电中性的原因，已知，溶液里的，则其水电离出来的的浓度为。

向反应体系中同时通入甲烷氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有═══Ⅳ═请回答下列问题的燃烧热填或在反应初始阶段，反应的反应速率大于反应的反应速率比较反应的活化能和反应的活化能的大小填或。

答案离子键共价键解析试题分析若的溶液均显碱性，为焙制糕点的发酵粉的主要成分之，则为为为为中所含化学键类型为离子键共价键，为，电子式为时，•溶液，的水解程度大于水解，故溶液的较大溶液中离子微粒间存在电荷守恒可故溶液显中性，电荷守恒式为，已知，溶液里的是因水解促进水的电离，溶液里的来源于水的电离则其水电离出来的的浓度也为。

反应生成液态水放出的热量更多，则的燃烧热活化能越低，反应速率越快，初始阶段，反应的反应速率大于反应的反应速率，则反应的活化能反应的活化能。

考点考查无机物推断离子浓度的大小比较热化学以及化学反应速率化学平衡等。

为四种单质，常温时，是气体，是固体。

为五种化合物，不溶水，为气体且极易溶水成为无色溶液，溶于水得黄棕色溶液。

这九种物质间反应的转化关系如图所示写出四种单质的化学式写出的离子方程式写出的化学方程式工厂用制漂白粉。

写出制漂白粉的化学方程式。

为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，该小组进行了如下实验称取漂白粉，研磨后溶解，配置成溶液，取出加入到锥形瓶中，再加入过量的溶液和过量的硫酸此时发生的离子方程式为，静置。

待完全反应后，用的溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为，共用去溶液。

则该漂