TOP39河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）.doc文档免费在线阅读

原子序数为，为，价电子排布式为，最外层只有个电子。

中价层电子对数，周围有对电子对，无孤对电子，为平面三角形。

原子序数依次增大，所以分别为。

同周期元素从左向右，第电离能总体趋势增大，和反常，第电离能同周期元素族元素除外从左向右，电负性增大，电负性。

同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是族，因存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点。

中与以离子键结合中，三个与形成共价键，个与形成配位键。

电子。

考点元素周期表及其规律点评元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

分砷广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

砷液等。

元素失去第个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故元素位于第主族，为与形成的化合物有和，其中含有共价键为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去Ⅲ或第三主族分④分解析试题分析元素分别为。

电的良导体主要为金属石墨人体大地以及酸碱盐的水溶个电子需要的能量最多。

答案④分，对个得分，错个扣分，扣完为止原子失去个电子后，已形成稳定结构，此时再失去个电子很困难分分分离子分号填写元素，这种元素和形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是，这种物质属于填离子或共价化合物。

在周期表中是族的元素。

④在以上种元素中，用字母序号填写元素原子失去核外第个电子失去第二个电子失去第三个电子失去第四个电子通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第个电子所需的能量。

表中的可能为以上种元素中的用字母序核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。

下表是些气态原子失去核外不同电子所需的能量锂失去第周期表的部分。

表中所列的字母分别代表化学元素。

下列填写编号组元素的单质可能都是电的良导体。

④如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子和题型，属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是记住元素周期表的编制原则和结构特点，并能灵活运用即可。

下表是元素中的相对位置可知，的原子序数是如果说，则就是，就是，则，解得，所以是，是，是，答案选。

考点考查元素周期表结构的判断和计算点评该题是高考中的常见考点律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若这三种元素的原子序数之和为，则元素是氮氧氟硫答案解析试题分析根据元素在周期表级能量由低到高的顺序为每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道能级相同的轨道中电子优先单独占据个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故正确故选点评本题考查核外电子排布规后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故能级的能量比能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故能相同，能量最低解能级的能量比能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故能级的个简并轨道能级相同的轨道只有被电子逐自旋平行地占据低的轨道简并轨道中电子优先单独占据个轨道，且自旋方向相同，能量最低能级的能量比能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道能量升高，简并轨道中电子优先单独占据个轨道，且自旋方向示的元素原子中，其能量处于最低状态的是答案解析试题分析遵循洪特规则泡利不相容原理能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析能级的能量比能量低，电子尽可能占据能量最。

选项正确。

选项三种元素可形成为离子化合物。

选项元素形成的氧化物有其对应的水化物有其中只有浓硫酸才具有强氧化性。

分下列轨道表示式所表示。

选项正确。

选项三种元素可形成为离子化合物。

选项元素形成的氧化物有其对应的水化物有其中只有浓硫酸才具有强氧化性。

分下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是答案解析试题分析遵循洪特规则泡利不相容原理能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析能级的能量比能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道简并轨道中电子优先单独占据个轨道，且自旋方向相同，能量最低能级的能量比能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道能量升高，简并轨道中电子优先单独占据个轨道，且自旋方向相同，能量最低解能级的能量比能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故能级的个简并轨道能级相同的轨道只有被电子逐自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故能级的能量比能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故能级能量由低到高的顺序为每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道能级相同的轨道中电子优先单独占据个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故正确故选点评本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若这三种元素的原子序数之和为，则元素是氮氧氟硫答案解析试题分析根据元素在周期表中的相对位置可知，的原子序数是如果说，则就是，就是，则，解得，所以是，是，是，答案选。

考点考查元素周期表结构的判断和计算点评该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是记住元素周期表的编制原则和结构特点，并能灵活运用即可。

下表是元素周期表的部分。

表中所列的字母分别代表化学元素。

下列填写编号组元素的单质可能都是电的良导体。

④如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。

下表是些气态原子失去核外不同电子所需的能量锂失去第个电子失去第二个电子失去第三个电子失去第四个电子通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第个电子所需的能量。

表中的可能为以上种元素中的用字母序号填写元素，这种元素和形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是，这种物质属于填离子或共价化合物。

在周期表中是族的元素。

④在以上种元素中，用字母序号填写元素原子失去核外第个电子需要的能量最多。

答案④分，对个得分，错个扣分，扣完为止原子失去个电子后，已形成稳定结构，此时再失去个电子很困难分分分离子分Ⅲ或第三主族分④分解析试题分析元素分别为。

电的良导体主要为金属石墨人体大地以及酸碱盐的水溶液等。

元素失去第个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故元素位于第主族，为与形成的化合物有和，其中含有共价键为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。

考点元素周期表及其规律点评元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

分砷广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比填强或弱。

砷的常见氧化物有和，其中热稳定性差。

根据下图写出分解为的热化学方程式。

砷酸盐可发生如下反应。

下图装置中，是石墨电极。

中盛有棕色的和的混合溶液，中盛有无色的和的混合溶液，当连接开关，并向中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计的指针向右偏转。

此时上发生的电极反应是。

段时间后，当电流计指针回到中间位时，再向中滴加过量浓溶液，可观察到电流计指针填不动向左偏或向右偏。

利用中反应可测定含瓶除去挥发出来的硝酸。

考点金属和非金属性的强弱比较的实验探究。

现有三种短周期元素，原子序数依次递增与的质子数之和为，最外层电子数之差为单质与足量盐酸反应，收集到气体标准状况。

请回答下列问题元素在元素周期表中的位置是。

三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强碱性渐弱的顺序是写化学式。

两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式。

将单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为该电极反应式为。

的种氧化物是常见的大气污染物。

为防止大气污染，化工厂用溶液石灰和处理含的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏。

假设在转化过程中元素不损失，每天处理标准状况下含体积分数上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏请写出简要的计算过程。

答案第周期Ⅲ族分。

分。

分。

正极分↑分。

分过程分，结果分五种元素的性质或原子结构如下表元素元素性质或原子结构原子的最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性基态原子最外层电子排布式为与同周期，元素最高价是价原子序数为元素之和，不锈钢中含有该元素元素的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是元素基态原子电子排布式为。

元素与元素相比，非金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是。

常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应的电负性比大常见溶剂的分子中，含有的键与键个数比为，它所形成的晶体类型为的常见氢化物易液化的主要原因是自然界常见的元素含氧酸的钙盐和适量的氢化物溶液反应时，每产生气体不考虑气体溶解放热，则该反应的热化学方程式为。

上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得变化曲线如下图所示请用离子方程式表示段段发生的反应段段。

答案或分或分分分或答分分子晶体分的氢化物氨分