TOP42河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练原子结构与元素周期表（含解析）.doc文档免费在线阅读

电子数电子数试回答下列问题上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是的电子式为。

液态的与反应的方程式。

亚氯酸钠主要可用于棉纺造纸业做漂白剂，也用于食品消毒水处理等，制备亚氯酸钠，可以将气体通入和的混合液中，请写出制备方程式，其中的作用是利用中原理制备出•晶体的试样，可以用间接碘量法测定试样不含能与发生反应的氧化性杂质的纯度，过程如下已知ˉˉˉ步骤的离子方程式为步骤二的指示剂是步骤三中出现现象时，达到滴定终点计算该试样中•的质量百分数为。

答案分质的熔沸点就越高。

但是由于分子的原子半径小，吸引电子能力强，在分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使去沸点反常，故沸点，燃烧热是可燃物完全燃烧产生稳定的有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，④元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素，正确般情况下，同主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物以热稳定性，元素的金属键越强，物质的熔点沸点就越高。

金属键强弱顺序是，所以物质熔沸点高低顺序是，正确第ⅠⅡ族元素的阳离子与上周期稀氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性④④答案解析试题分析元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性，所排布④元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素沸点已知，则氢气的燃烧热为因为常温下白磷可自燃，而层数，正确，答案选。

考点考查原子结构与元素周期表的应用下列叙述不正确的是热稳定性熔点第ⅠⅡ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子离子的核外电子排布相同，均为个，而的核外电子为个，元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐，正确元素为，原子最外层电子数等于电子，根据原子半径的递变可知，为，为。

元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性，则气态氢化物的稳定性，正确和三种以形成三种常见的含氧酸盐元素的原子最外层电子数等于电子层数答案解析试题分析根据同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，为，为，为，为，由于无正价，所以为表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号原子半径主要化合价气态氢化物的稳定性四种离子的核外电子排布相同元素与氧元素可应有种。

考点相对原子质量的计算原子的电子排布式为的元素易与下列哪种原子的电子排布式的元素形成离子键答案下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据用种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有种种种种答案解析试题分析生成的氯化氢分别是，相对分子质量分别是。

故所得的数值素周期表中的位置为，所以原子序数，离子半径，原子半径，周期数，最高正价与最低负价的绝对值不定相等的关系为，④正确。

由和生成的氯化氢数离子半径原子半径④元素所在的周期数的最高正价与的最低负价的绝对值相等④④④答案解析在元成离子化合物中元素是和，可形成共价化合物和，所以答案选。

元素的阳离子与元素的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于元素性质的比较中，正确的是原子序组指定原子序数的元素，能形成型离子化合物的是和和和和答案解析中元素是和，可形成共价化合物和中元素是和，可形成离子化合物中元素是和，可形可能是原子，是非金属元素，可能得到电子，也可能失去电子，而等在反应中会失去电子，表现还原性，二者的性质不相似，。

考点考查原子的结构与元素性质的关系的判断的知识。

下列各组可能是原子，是非金属元素，可能得到电子，也可能失去电子，而等在反应中会失去电子，表现还原性，二者的性质不相似，。

考点考查原子的结构与元素性质的关系的判断的知识。

下列各组指定原子序数的元素，能形成型离子化合物的是和和和和答案解析中元素是和，可形成共价化合物和中元素是和，可形成离子化合物中元素是和，可形成离子化合物中元素是和，可形成共价化合物和，所以答案选。

元素的阳离子与元素的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于元素性质的比较中，正确的是原子序数离子半径原子半径④元素所在的周期数的最高正价与的最低负价的绝对值相等④④④答案解析在元素周期表中的位置为，所以原子序数，离子半径，原子半径，周期数，最高正价与最低负价的绝对值不定相等的关系为，④正确。

由和生成的氯化氢用种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有种种种种答案解析试题分析生成的氯化氢分别是，相对分子质量分别是。

故所得的数值应有种。

考点相对原子质量的计算原子的电子排布式为的元素易与下列哪种原子的电子排布式的元素形成离子键答案下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号原子半径主要化合价气态氢化物的稳定性四种离子的核外电子排布相同元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐元素的原子最外层电子数等于电子层数答案解析试题分析根据同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，为，为，为，为，由于无正价，所以为，根据原子半径的递变可知，为，为。

元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性，则气态氢化物的稳定性，正确和三种离子的核外电子排布相同，均为个，而的核外电子为个，元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐，正确元素为，原子最外层电子数等于电子层数，正确，答案选。

考点考查原子结构与元素周期表的应用下列叙述不正确的是热稳定性熔点第ⅠⅡ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素沸点已知，则氢气的燃烧热为因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性④④答案解析试题分析元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性，所以热稳定性，元素的金属键越强，物质的熔点沸点就越高。

金属键强弱顺序是，所以物质熔沸点高低顺序是，正确第ⅠⅡ族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，④元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素，正确般情况下，同主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。

但是由于分子的原子半径小，吸引电子能力强，在分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使去沸点反常，故沸点，燃烧热是可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。

由于，则氢气的燃烧热为，正确元素的非金属性越强，原子获得电子的能力就越强。

由于在分子中两个原子形成对共用电子对，所以其变为原子需要的能量就比断裂两个原子之间的共价单键高，与元素的非金属性强弱无关，。

故上述叙述不正确的，选项是。

考点考查元素的性质比较与原子结构的正误判断的知识。

是原子序数逐渐增大的短周期元素。

已知在所有原子中的原子半径最小，是形成化合物种类最多的元素，的最外层电子数是内层电子数的倍，和能形成原子个数比为和的两种离子化合物。

注答题应根据题目要求，用元素符。

剩下离子只有两种阳离子是，而阴离子有。

二者结合得。

根据溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出是。

所以综上所述可推断出各物质依次为为为与反应，发生双水解。

离子方程式↑。

已知请写出表示相同条件下与的稀溶液反应的中和热的热化学方程式根据中和热的定义是酸与碱反应生成所放出的热量，再把各物质状态分别标出得到。

的，由水电离出的，所以由水电离出的，溶液的，由于的水解促进水的电离使得溶液显酸性，所以，溶液中的全部来自于水，所以由水电离出的。

所以二者比值为。

将与醋酸混合，醋酸的电离程度将不变。

二者，所以混合后。

对于水的电离平衡没有影响。

与各混合后，所得溶液为溶液和。

所以此时用惰性电极电解，电解的实质是电解水。

阳极析出氧气，阴极析出氢气。

电解段时间后，阴极质量不变溶液的酸性增强，减小。

向中所得溶液中加入足量铁粉，中溶液中。

足量铁粉与反应，则有考点离子推断离子共存，电解质的电离，离子方程式的书写，水的电离，电解池，及相关计算为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为，同周期，同主族，能形成两种液态化合物和，元素的周期序数与主族序数相等。

试回答元素在周期表中的位置为，写出的最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

由三种元素组成的电子微粒的结构简式为。

经测定为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第步电离的电离方程式。

常用硫酸处理来制备，写出该反应的化学方程式。

废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

元素的单质在定条件下，能与单质化合生成种氢化物，熔点为。

能与水反应放氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是标准状况下。

答案第三周期，族写出分子式给分解析试题分析能形成两种液态化合物和，该液态化合物分别为和，则为元素，为元素，同主族，则为元素，元素的周期序数与主族序数相等，且的原子序数最大，应为第三周期，族元素，为元素，为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为，设的原子序数为，则有所以为元素，据此回答为元素，原子序数为，原子核外有个电子层，最外层电子为，位于周期表第三周期，族的最高价氧化物为，的最高价氧化物的水化物为，两者反应的离子方程式为。

由三种元素组成的电子的粒子为。

为二元弱酸，以第步电离为主，则第步电离的电离方程式为硫酸处理来制备，还有生成，反应的化学方程式为和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为。

↑↑。

考点定位考查元素的推断和元素化合物知识。

涉及铝铜及其化合物，的性质名师点睛本题考查元素的推断和元素化合物知识，题目难度中等，侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的